Chuletas y apuntes de Química

Obtención del Carbonato de Litio: Proceso y Recursos Estratégicos

La producción de carbonato de litio se origina a partir de soluciones de cloruro de litio obtenidas en el Salar de Atacama como subproducto de la producción de cloruro de potasio. Dichas soluciones son posteriormente procesadas para producir carbonato de litio en una planta ubicada en el Salar del Carmen, en las cercanías de Antofagasta. Las salmueras no utilizadas son reinyectadas al salar.

(Ver ilustración del proceso de reinyección)

El Salar de Atacama: Reservas Mundiales de Litio

En el Salar de Atacama se encuentran las mayores y mejores reservas mundiales de litio a partir de salmueras. Estas se localizan en el núcleo del Salar de Atacama, un cuerpo salino con depósitos... Continuar leyendo "Producción de Carbonato de Litio en Atacama y Propiedades de Materiales Industriales" »

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Forman redes cristalinas.
• Son duros debido a las grandes fuerzas atractivas entre iones.
• Son frágiles: al deformar la red, se acercan iones del mismo signo y aparecen fuerzas repulsivas que rompen la red.
• Son solubles en agua: el agua es capaz de romper la red cristalina y dejar libres los iones.
• Son malos conductores de la electricidad en estado sólido (iones y electrones en posiciones fijas).
• Conducen la electricidad disueltos y fundidos, ya que en estas condiciones los iones dejan la red y presentan movilidad.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Ejemplos

• Elementos: hidrógeno (H₂), oxígeno (O₂), etc.
• Compuestos: agua (H₂O), amoniaco (NH₃), etc.

Tipos de Sustancias

Estados de Oxidación de los Elementos Químicos

A continuación se presenta una lista detallada de los elementos químicos, sus símbolos y sus respectivos estados de oxidación (valencias), organizados para facilitar su estudio en química inorgánica.

Listado de Elementos y sus Valencias

• Ac (Actinio): +3
• Al (Aluminio): +3
• Am (Americio): +3, +4, +5, +6
• Sb (Antimonio): -3, +3, +5
• Ar (Argón): 0
• As (Arsénico): -3, +3, +5
• At (Ástato): -1, +1, +3, +5, +7
• S (Azufre): -2, +2, +4, +6
• Ba (Bario): +2
• Be (Berilio): +2
• Bk (Berkelio): +3, +4
• Bi (Bismuto): +3, +5
• Bh (Bohrio): +7
• B (Boro): +3
• Br (Bromo): -1, +1, +3, +5, +7
• Cd (Cadmio): +2
• Ca (Calcio): +2
• Cf (Californio): +3
• C (Carbono): -4, +2, +4
• Ce (Cerio): +3, +4
• Cs (Cesio): +1
• Cl (Cloro): -1, +1, +3, +5, +7
• Co (Cobalto):

Definición de la estructura del suelo y su influencia en las propiedades edáficas

Una propiedad física fundamental del suelo es la estructura, que se puede definir como la disposición en que se encuentran los componentes o las diferentes partículas minerales que lo constituyen.

La estructura del suelo tiene una gran influencia en la forma y cantidad con que el aire y el agua penetran y se mueven en el perfil edáfico. Asimismo, afecta directamente a la penetración y desarrollo del sistema radicular y está estrechamente relacionada con la disponibilidad de elementos nutritivos para las plantas.

Factores determinantes en el proceso de humificación

La síntesis de los ácidos húmicos se inicia en el transcurso de la humificación, tras la... Continuar leyendo "Fundamentos de Edafología: Estructura del Suelo, Humificación y Tipos de Arcillas" »

Completa el siguiente cuadro

Masa atómica relativa del estroncio

Isótopos del estroncio:

Cálculo:

Masa atómica relativa = (0.10 × 86) + (0.07 × 87) + (0.83 × 89)

= 8.6 + 6.09 + 73.87

= 88.56 uma

Respuesta: La masa atómica relativa del estroncio es 88.56 uma.

Principios del modelo atómico de Bohr

• Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas, sin emitir energía.
• Cada órbita tiene una energía determinada, que es menor cuanto más cercana está al núcleo.
• Cuando un electrón pasa a una

Reconocimiento de Glúcidos Reductores: La Prueba de Fehling

En esta práctica, se busca reconocer glúcidos reductores mediante la prueba de Fehling. Los glúcidos que se analizarán son: glucosa, lactosa, sacarosa y almidón. Después de estudiar estos glúcidos, se pueden plantear las siguientes hipótesis:

• Glucosa: La prueba dará positivo porque el grupo OH del carbono carbonílico está libre, lo que le permite reaccionar con el sulfato de cobre del reactivo de Fehling (azul y soluble), reduciéndolo a óxido de cobre (rojo anaranjado y menos soluble).
• Lactosa: La prueba dará positivo porque el grupo OH del carbono carbonílico (que no participa en el enlace O-glucosídico) está libre, al igual que en la glucosa.
• Sacarosa: La prueba dará

Grupos de la Tabla Periódica

• Alcalinos: Li (3) Litio, Na (11) Sodio, K (19) Potasio, Rb (37) Rubidio, Cs (55) Cesio, Fr (87) Francio.
• Alcalinotérreos: Be (4) Berilio, Mg (12) Magnesio, Ca (20) Calcio, Sr (38) Estroncio, Ba (56) Bario, Ra (88) Radio.
• Térreos: B (5) Boro, Al (13) Aluminio, Ga (31) Galio, In (49) Indio, Tl (81) Talio.
• Carbonoideos: C (6) Carbono, Si (14) Silicio, Ge (32) Germanio, Sn (50) Estaño, Pb (82) Plomo.
• Nitrogenoideos: N (7) Nitrógeno, P (15) Fósforo, As (33) Arsénico, Sb (51) Antimonio, Bi (83) Bismuto.
• Anfígenos: O (8) Oxígeno, S (16) Azufre, Se (34) Selenio, Te (52) Teluro, Po (84) Polonio.
• Halógenos: F (9) Flúor, Cl (17) Cloro, Br (35) Bromo, I (53) Yodo, At (85) Astato.
• Gases Nobles: He (2) Helio, Ne (10) Neón,

Procesos de Separación y Transformación Química

Destilación: Técnicas de Purificación de Líquidos

Destilación Simple

La destilación simple o destilación sencilla es una operación donde los vapores producidos por la ebullición de una mezcla líquida son inmediatamente canalizados hacia un condensador. Este los enfría, provocando su condensación. El destilado obtenido es más puro que la mezcla inicial, pero su pureza puede ser limitada si los puntos de ebullición de los componentes son cercanos.

Destilación Fraccionada

La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición próximos. Utiliza una columna de fraccionamiento para... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Procesos, Industria y Estequiometría Esencial" »

Clasificación de la Materia

Mezclas

• Mezcla heterogénea: Son aquellas formadas por dos o más componentes en las que pueden distinguirse visualmente los elementos que las forman. Además, tienen propiedades diferentes en función de la porción de muestra que se tome.
• Mezcla homogénea: Son aquellas formadas por dos o más componentes que no pueden distinguirse de forma visual.

Sustancias Puras

• Sustancia pura: Es aquella en la que, sea cual sea su estado de agregación, sus propiedades, tanto físicas como químicas, son características de la misma y permiten, por tanto, diferenciarla de otras sustancias.
• Elemento: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante procedimientos fisicoquímicos normales. Son, por

Un orbital atómico es la regíón del espacio definido por una determinadasolución particular, espacial e independiente del tiempo, a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señalán unívocamente a un estado monoelectrónico posible.