Ejercicios

4) A un trabajador que opera con una soldadura se le determinan dos metales pesados cuyas concentraciones son:

Fe: 0,32 mg/m³

Cr: 1,1 µg/ m³

Calcula la concentración total de metales pesados en la atmósfera de trabajo en mg/ m³.

1,1 µg/ m³ x (1g/10⁶ µg) x (10³mg/1g) = 0,0011 mg/m³ de Cr, que sumados a los 0,32 mg/m³ de Fe nos dan un total de 0,3211 mg/m³ de metales pesados en la atmósfera de trabajo.

5) A un trabajador que opera con una soldadura se le determinan tres gases cuya concentración viene expresada por:

Fosgeno (ppm): trazas

CO₂(ppm): 450

NO₂(% vol): 5 . 10^-3

Calcula la concentración total de contaminantes en la atmósfera de trabajo en ppm.

5 . 10^-3 % vol x (10⁴ppm/1 % vol) = 50 ppm, que sumadas a las 450 ppm de CO₂ hacen un total de 500 ppm de contaminantes en la atmósfera de trabajo.

9) Convierte en ppm las siguientes concentraciones ambientales de compuestos químicos, sabiendo que las concentraciones ambientales son de 101,3 kPa y 20ºC (Volumen molar=24,04 l):

Cloro (PM=71): 1500 μg/m³

1500 μg/m³ x (1g/10⁶ µg) x (10³mg/1g) = 1,5 mg / m³  (a partir de aquí se sigue con los mismos pasos que el ejercicio 2, cambiando 22,4 l por 24, 04 l y el peso molecular por 71)

Benceno (PM=78): 10 mg/m³

Se haría igual que el ejercicio 2 cambiando el peso molecular por 78 y el volumen molar por 24,04l

Monóxido de carbono (PM=28): 0,05% en volumen

Se haría igual que el ejercicio 5

Óxido de etileno (PM=40): 50 μg/l

50 μg/l x (1g/10⁶ μg) x (1 mol/40 g) x (24,04 l /1 mol) x (10³ml/1l) x (1l/1 dm³) x (10³dm³/1 m³) = 30 ppm

Diisocianato de tolueno (PM=174,2): 1200 ppb

1200 ppb x (1ppm / 10³ ppb) = 1,2 ppm

1) La concentración de un contaminante en estado de vapor a temperatura y presión normales (0ºC y 760 mm de Hg) es de 5 ppm v/v. Convierte este valor en mg/m³.

DATO: El peso molecular del contaminante es de 40g/mol.

(5 ml/m³) x (1 l /10³ ml) x (1 mol / 22,4 l) x (40 gr / 1 mol) x (10³ mg / 1 gr) = 8,93 mg/m³

2) La concentración del contaminante del ejercicio 1 a temperatura y presión normales es de 20 mg/m3. Convierte dicho valor en ppm.

(20 mg/m³) x (1 gr / 10³ mg) x (1 mol / 40 gr) x (22,4 l / 1 mol) x (10³ ml /1 l) = 11,2 ppm

6) Se sabe que la concentración de una sustancia gaseosa cuyo peso molecular es 15g/mol, es de 1 ppm y que su TLV es de 2 ppm referidos a las condiciones normales de P y T.

Calcula:

a) La concentración en % en volumen

b) El TLV en mg/m3

• 1ppm x (1%vol/10⁴ppm) = 10^-4 %vol
• 2ppm = 2 ml/m³, por tanto seguiríamos exactamente los mismos pasos del ejercicio 1 cambiando el peso molecular por 15 para obtener los mg/m³ (sale 1,34 mg/m³)