Chuletas y apuntes de Química

Evolución histórica del concepto de átomo

Históricamente, se denominó átomo a la partícula que forma la materia. En 1808, Dalton llegó a la conclusión de que los átomos son esferas homogéneas, indivisibles, indestructibles e increables.

El descubrimiento de la naturaleza eléctrica

Durante el siglo XIX, se descubrió que la materia presentaba características eléctricas.

El modelo de Thomson: El budín de pasas

En 1897, Thomson descubrió que los materiales con los que había trabajado emitían, todos, un mismo tipo de partícula que presentaba carga negativa, a la que denominó electrones. Los experimentos realizados por Thomson llevaron a determinar que la masa de los electrones es despreciable en comparación con la masa total del... Continuar leyendo "Historia y Desarrollo de la Estructura Atómica" »

Junio 2002

1.

a. Verdadero. El comportamiento químico de los elementos es función de la estructura electrónica de su capa de valencia. Los isótopos 23 y 24 del Na⁺ tienen igual estructura electrónica, y por tanto igual comportamiento químico.

b. Falso. El ión O^2- es estable por haber captado dos e^- y tener configuración de gas noble, mientras que el ión O^- tiene tendencia a reaccionar para captar un e^- más y de esta forma completar su última capa.

c. Verdadero. La masa atómica de los elementos es una media ponderada del número másico de los isótopos que lo forman en función de su abundancia.

d. Falso. Los isótopos de un mismo elemento se diferencian en el número másico, teniendo igual número atómico, por lo tanto, tienen igual... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Configuración Electrónica: Ejercicios Resueltos" »

Transformaciones de la Materia

En las reacciones químicas, la materia se transforma formándose sustancias nuevas. Por el contrario, en las transformaciones físicas, la materia no cambia. En una reacción química no cambian los átomos que intervienen, solo se produce una recombinación de los mismos.

Ley de Conservación de la Masa

Según la Ley de Lavoisier de conservación de la masa, en las reacciones químicas la masa se mantiene constante; es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ajuste de Ecuaciones Químicas

Las ecuaciones químicas siempre deben estar ajustadas: el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en ambos miembros de la ecuación. Cuando se ajusta una reacción química,... Continuar leyendo "Principios Básicos de la Química: Transformaciones, Leyes y Sostenibilidad" »

Estructura de l'Àtom

L'àtom és la part més petita en què es pot dividir un element simple conservant-ne les característiques pròpies.

• Nucli: Conté neutrons i protons.
• Nombre atòmic (Z): Nombre de protons.
• Nombre màssic (A): Suma de protons i neutrons del nucli.
• Escorça: Conté els electrons, situats en orbitals.

Tipus d'Elements Químics

• Gasos nobles: Capa externa completa.
• Metalls: Molt pocs electrons a la capa més externa.
• No metalls: Capa exterior a la qual li falta algun electró per completar-se.

Enllaços Químics

L'enllaç químic és el responsable de la unió estable entre els ions, àtoms o molècules que formen el material.

• Enllaç iònic: Entre elements amb afinitat electrònica molt diversa. Freqüent entre metall i no metall.
• Enllaç

Regla de la palanca y diagramas de fase

Ejercicio 15: Análisis de solubilidad y eutécticos

15. Dos elementos A y B se disuelven mutuamente hasta un 10 % cada uno a 550 °C, disminuyendo la solubilidad con la temperatura. Las temperaturas de fusión son 700 °C para el A y 600 °C para el B. A 550 °C, la aleación de 45 % de B solidifica formando un eutéctico. Se pide:

• a) Dibujar el diagrama de equilibrio indicando las fases que existen en cada región.
• b) Determinar la cantidad relativa de cada fase en el eutéctico, a la temperatura de solidificación.

Para determinar las cantidades relativas en el eutéctico utilizamos la regla de la palanca, indicándonos que a una concentración del 45% de B, los porcentajes de los sólidos son:

= 43,75%... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Diagramas de Fase y Regla de la Palanca" »

Compuestos Químicos y Elementos

Un compuesto químico es una sustancia pura formada por la combinación química de dos o más elementos.

Índices y Subíndices

• Índice: Es el número grande que se coloca antes de la fórmula.
• Subíndice: Es el número pequeño que se coloca a la derecha de cada átomo.

Elementos Químicos

Los elementos químicos se representan con símbolos químicos.

Paréntesis

Se utilizan para representar radicales o grupos funcionales.

Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

• Compuesto Orgánico: Son aquellos que tienen al carbono como elemento principal unido al hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
• Compuesto Inorgánico: Son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal.

Tabla Periódica

La Tabla Periódica es un instrumento... Continuar leyendo "Guía Esencial de Compuestos Químicos, Tabla Periódica y Teorías Atómicas" »

Tabla periódica: definición e historia

¿Qué es la tabla periódica? Es un conjunto ordenado de los elementos químicos según su n.º atómico (n.º de protones, Z).

Johann Wolfgang Döbereiner: tríadas basadas en el peso atómico promedio.

John Newlands: ley de las Octavas (propiedades que se repiten cada 8 elementos según el peso atómico).

Dmitri Mendeléyev: creador de la tabla periódica moderna; ordenó por peso atómico y dejó huecos para predecir elementos.

Henry Moseley: ley periódica moderna; ordenó por número atómico (Z), criterio usado hoy.

Lothar Meyer (siglo XIX) construyó una tabla extendida.

Alfred Werner: contribuyó al diseño de la tabla periódica actual, tomando como base la ley periódica de H. Moseley.

Jacob Berzelius... Continuar leyendo "Tabla periódica: historia, autores y repaso de elementos y pronombres" »

Definición y Clasificación de los Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son moléculas formadas por una larga cadena hidrocarbonada de tipo alifático, es decir, con un número par de átomos de carbono, el último de los cuales constituye un grupo carboxilo. Los ácidos grasos son poco abundantes en estado libre, pero son uno de los principales constituyentes de ciertos lípidos, como las grasas. Se clasifican en dos grupos principales:

Tipos de Ácidos Grasos

• Ácidos grasos saturados: Son los ácidos grasos que solo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono.
• Ácidos grasos insaturados: Son los que tienen uno o más dobles enlaces entre los carbonos de la cadena hidrocarbonada y, por ello, sus moléculas presentan codos en los lugares

Parcial 3: Mineralogía y Cristalografía

1. Defina Polimorfismo

Es cuando una misma sustancia puede tener propiedades físicas y aun químicas diferentes debido a condiciones de formación (presión y temperatura) que determinan el empaquetamiento que adoptan los átomos.

2. Defina Isomorfismo

Es cuando dos o más compuestos asumen la misma estructura cristalina.

3. Defina Seudomorfismo

Cuando la estructura interna del mineral no corresponde a la forma cristalina externa; se considera una falsa forma.

4. Defina Solución Sólida y de Mezcla

• Solución sólida: Es un sólido homogéneo de composición variable.
• De mezcla: Es una solución sólida en la que dos elementos son totalmente intersustituibles a temperaturas elevadas, pero no a otras más bajas.

Solubilidad y Saturación

El proceso de disolución de un soluto en un disolvente se ve favorecido por la fragmentación de los sólidos y por la variación de la temperatura (T⁰). En general, la solubilidad de un sólido en un líquido aumenta con la temperatura; a mayor temperatura, mayor solubilidad. La solubilidad de los gases en líquidos disminuye a medida que la temperatura aumenta. La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidad máxima de soluto, expresada en gramos, que se disuelve en 100 g de agua (H₂O) a una temperatura dada.

Tipos de Disoluciones

Según la proporción de soluto y de disolvente, las disoluciones se clasifican en:

• Disoluciones diluidas: Cuando la cantidad de soluto es pequeña comparada con el