Chuletas y apuntes de Química

Estructura de la Materia: Partículas Subatómicas

Toda materia está formada por partículas llamadas átomos. Un átomo, a su vez, está compuesto por pequeños elementos denominados partículas subatómicas:

• Protón: Tiene carga eléctrica positiva y se encuentra localizado en el núcleo.
• Neutrón: No tiene carga eléctrica y se sitúa en el núcleo junto con los protones.
• Electrón: Posee carga eléctrica negativa y se encuentra en la corteza.

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo atómico de Dalton

En 1808, John Dalton recupera la teoría atómica de Demócrito y considera que los átomos (partículas indivisibles) eran los constituyentes últimos de la materia que se combinaban para formar los compuestos.

Modelo atómico de Thomson

En 1897,... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: De Dalton a Rutherford" »

La materia, como hemos visto, está formada por partículas denominadas átomos. A su vez, los átomos están formados por otras partículas más pequeñas: los electrones, neutrones y protones.

Sustancias Simples y Compuestos

Sustancias Simples: Son las que están formadas por un solo tipo de átomos.

Compuestos: Son sustancias que resultan de la agrupación de átomos de distintos elementos.

En la tabla periódica actual, el criterio de clasificación es el número atómico. En esta clasificación, los elementos de una misma columna presentan propiedades semejantes, tal y como había previsto Mendeleiev.

Metales, No Metales y Gases Nobles

Metales

• Representan casi un 75% de todos los elementos.
• Tienen un brillo característico que se denomina brillo

Magnitudes Físicas

En física y química, se trabaja con diferentes tipos de magnitudes para describir las propiedades de la materia y los fenómenos.

Tipos de Magnitudes

• Magnitudes fundamentales: Se definen por sí mismas, con independencia de las demás.
• Magnitudes derivadas: Se definen a partir de las fundamentales.
• Magnitudes escalares: Son aquellas magnitudes que quedan determinadas cuando se conoce su medida (valor numérico y unidad).
• Magnitudes vectoriales: Son aquellas magnitudes que quedan determinadas cuando se conoce su medida o valor numérico, su unidad, la dirección que tienen y el sentido en el que actúan.

Definiciones Clave

• Masa (M): Cantidad de materia que tiene un cuerpo.
• Volumen (V): Lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.
• Densidad

1. Los Materiales

Un material es la materia que se utiliza para crear objetos. Según su procedencia pueden ser materiales naturales:

• Origen animal: directamente de animales (cuero, pelos, seda, lana, aceites).
• Origen vegetal: directamente de los árboles y plantas (madera, corcho, algodón, caucho, fibras).
• Origen mineral: minerales en la superficie o interior de la tierra (aluminio, cobre, oxígeno, azufre).

A los materiales creados en los laboratorios se les llama materiales sintéticos. Pueden ser puros, compuestos o mezclas, y para fabricarlos se explotan recursos naturales.

Materia prima: puede ser un material natural o transformado para crear un producto. Fuentes de materia prima:

• Hidrosfera: conjunto de aguas sobre la superficie terrestre

Conceptos Fundamentales de Redox

Número de Oxidación

Reglas para asignar el número de oxidación:

• Elementos sin combinar: 0
• Halógenos (Br, F, Cl, I): -1 (generalmente)
• Alcalinos (Grupo 1A): +1
• Alcalinotérreos (Grupo 2A): +2
• Hidrógeno (H): -1 con metales, +1 con no metales
• Oxígeno (O): -2 (generalmente)
• Peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂, BaO₂, CaO₂, Li₂O₂): -1
• En oxoácidos (HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, H₂SO₂, H₂SO₃, HNO₂, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄, H₂MnO₄, HMnO₄, H₂CrO₄): Se calcula a partir de las reglas anteriores y la carga total de la molécula.

Agentes Oxidante y Reductor

• Agente oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.
• Agente reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.

La Pila Daniell

¿Qué ocurre en

El Método Científico: Pasos para la Investigación

El método científico es el procedimiento que siguen los científicos para investigar fenómenos, adquirir nuevos conocimientos y corregir o integrar saberes previos. Consiste en una serie de pasos ordenados:

1. Observación: Consiste en examinar atentamente el fenómeno de estudio.
2. Hipótesis: Es una posible explicación del fenómeno observado. Debe ser verificable, realista y formulada con un lenguaje claro, utilizando variables precisas y bien definidas.
3. Experimentación: Se realiza para comprobar la validez de la hipótesis, tratando de controlar todos los parámetros ajenos al fenómeno que puedan interferir en el resultado.
4. Análisis de datos: Implica el estudio detallado de los resultados

Fundamentos del Catabolismo

El catabolismo es la fase degradativa del metabolismo cuya finalidad principal es la obtención de energía. Este proceso permite la síntesis de productos metabólicos y la generación de ATP, siendo un mecanismo semejante tanto en organismos autótrofos como heterótrofos.

Reacciones del Catabolismo

Las reacciones catabólicas son procesos de oxidación que pueden ocurrir mediante dos vías:

• Deshidrogenación: Pérdida de átomos de hidrógeno unidos al carbono.
• Oxigenación: Ganancia de átomos de oxígeno.

Se trata de reacciones REDOX, donde ocurren cambios de valencia: mientras algunos compuestos se oxidan, otros se reducen. Algunos procesos catabólicos aerobios incluyen la desaminación, la glucólisis y la beta-... Continuar leyendo "Fundamentos del Catabolismo y Procesos de Degradación Energética" »

Organización de la Tabla Periódica

En la tabla periódica, los elementos se organizan por su número atómico creciente, distribuyéndose en grupos y periodos. Los elementos están ubicados según sus propiedades químicas y físicas similares.

Clasificación de los Elementos

• Metales: Buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos a temperatura normal. Tienen brillo, la mayoría son plateados (excepto el oro y el cobre), son dúctiles y maleables. Tienden a ceder electrones formando cationes.
• No metales: Se encuentran en los tres estados de agregación, son duros pero quebradizos, opacos y carecen de brillo. Son malos conductores y ganan electrones formando aniones.
• Metaloides: Tienen brillo metálico, son

Propiedades Características de los Materiales

Las propiedades características son aquellas que permiten identificar y diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las más importantes incluyen:

• Solubilidad

  Capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente) y formar una solución homogénea.

• Densidad

  Relación entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa. Se expresa con la fórmula: D = M/V (Densidad = Masa / Volumen).

• Punto de Ebullición

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un líquido se transforma en vapor a una presión determinada. Este proceso se conoce como ebullición: el paso de un material del estado líquido al estado de vapor.

• Punto de Fusión

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un sólido