Chuletas y apuntes de Química

Conceptos Fundamentales de Redox

Número de Oxidación

Reglas para asignar el número de oxidación:

• Elementos sin combinar: 0
• Halógenos (Br, F, Cl, I): -1 (generalmente)
• Alcalinos (Grupo 1A): +1
• Alcalinotérreos (Grupo 2A): +2
• Hidrógeno (H): -1 con metales, +1 con no metales
• Oxígeno (O): -2 (generalmente)
• Peróxidos (H₂O₂, Na₂O₂, BaO₂, CaO₂, Li₂O₂): -1
• En oxoácidos (HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, H₂SO₂, H₂SO₃, HNO₂, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄, H₂MnO₄, HMnO₄, H₂CrO₄): Se calcula a partir de las reglas anteriores y la carga total de la molécula.

Agentes Oxidante y Reductor

• Agente oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.
• Agente reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.

La Pila Daniell

¿Qué ocurre en

El Método Científico: Pasos para la Investigación

El método científico es el procedimiento que siguen los científicos para investigar fenómenos, adquirir nuevos conocimientos y corregir o integrar saberes previos. Consiste en una serie de pasos ordenados:

1. Observación: Consiste en examinar atentamente el fenómeno de estudio.
2. Hipótesis: Es una posible explicación del fenómeno observado. Debe ser verificable, realista y formulada con un lenguaje claro, utilizando variables precisas y bien definidas.
3. Experimentación: Se realiza para comprobar la validez de la hipótesis, tratando de controlar todos los parámetros ajenos al fenómeno que puedan interferir en el resultado.
4. Análisis de datos: Implica el estudio detallado de los resultados

Fundamentos del Catabolismo

El catabolismo es la fase degradativa del metabolismo cuya finalidad principal es la obtención de energía. Este proceso permite la síntesis de productos metabólicos y la generación de ATP, siendo un mecanismo semejante tanto en organismos autótrofos como heterótrofos.

Reacciones del Catabolismo

Las reacciones catabólicas son procesos de oxidación que pueden ocurrir mediante dos vías:

• Deshidrogenación: Pérdida de átomos de hidrógeno unidos al carbono.
• Oxigenación: Ganancia de átomos de oxígeno.

Se trata de reacciones REDOX, donde ocurren cambios de valencia: mientras algunos compuestos se oxidan, otros se reducen. Algunos procesos catabólicos aerobios incluyen la desaminación, la glucólisis y la beta-... Continuar leyendo "Fundamentos del Catabolismo y Procesos de Degradación Energética" »

Organización de la Tabla Periódica

En la tabla periódica, los elementos se organizan por su número atómico creciente, distribuyéndose en grupos y periodos. Los elementos están ubicados según sus propiedades químicas y físicas similares.

Clasificación de los Elementos

• Metales: Buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos a temperatura normal. Tienen brillo, la mayoría son plateados (excepto el oro y el cobre), son dúctiles y maleables. Tienden a ceder electrones formando cationes.
• No metales: Se encuentran en los tres estados de agregación, son duros pero quebradizos, opacos y carecen de brillo. Son malos conductores y ganan electrones formando aniones.
• Metaloides: Tienen brillo metálico, son

Propiedades Características de los Materiales

Las propiedades características son aquellas que permiten identificar y diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las más importantes incluyen:

• Solubilidad

  Capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente) y formar una solución homogénea.

• Densidad

  Relación entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa. Se expresa con la fórmula: D = M/V (Densidad = Masa / Volumen).

• Punto de Ebullición

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un líquido se transforma en vapor a una presión determinada. Este proceso se conoce como ebullición: el paso de un material del estado líquido al estado de vapor.

• Punto de Fusión

  Es la temperatura máxima y exacta a la cual un sólido

• Eredu atomikoak:

Atomoak nukleoa du erdigunean eta bertan protoiak eta neutroiak aurkitzen dira. Kanpoaldean orbitak deskribatuz, elektroiak. Ia atomoaren masa guztia, nukleoan aurkitzen da.

• Atomoaren partikula azpiatomikoak:

Protoiak, Neutroiak eta Elektroiak eta beraien masa eta karga.

• Kontzeptuak:

1. Atomoaren zenbaki atomikoa: Z

2. Atomoaren protoi eta elektroi kopurua: Z

3. Zenbaki masikoa: A

A=Z+N

Z=A-N

N=A-Z

• Ioia:

Atomo batek beren neutralitate elektrikoa galtzen duenean, Ioi bihurtzen da (Ioi bihurtzeko, elektroiak galduz edo bereganatuz).

MOTAK:

• Katioia: Ioi positiboa da, elektroiak galdu dituelako. Katioiak izateko joera, metalak dute.(Na+= Sodio Katioia)

• Anioia: Ioi negatiboa da, elektroiak bereganatzen dituelako. Ez metalak dute, anioiak izateko

Enlace Químico

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones o moléculas de sustancias químicas se conocen como enlace químico.

Enlace Iónico

El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal. Es la unión de iones con cargas eléctricas opuestas, debido a las fuerzas de atracción electrostáticas. Se forma una red cristalina compacta, tridimensional y neutra, debido a la diferencia de electronegatividad entre dos cargas.

Red Cristalina

Los iones se disponen en el espacio formando una red tridimensional que minimiza la energía potencial.

Energía Reticular

La energía reticular es la energía que se libera cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus iones en estado gaseoso. Explica la existencia del enlace iónico (... Continuar leyendo "Enlace Químico: Propiedades, Características y Factores Clave" »

TRPECV:

  la geometría de una molécula es el resultado de la distribución tridimensional de sus átomos y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos. Esto es así porque así toda la masa molecular esta concentrada en los núcleos. Con el método RPECV la geometría de una molécula se puede predecir por simples consideraciones electroestaticas. La hipótesis central es que: las nubes electrónicas de los pares de electrones de la capa de Valencia que rodean al átomo central se repelen entre si, adoptando la disposición espacial que minimice la repulsión eléctrica. Combiene hacer 2 consideraciones sobre estas nubes electrónicas: no son orbitales y por tanto pueden alojar un numero de electrones superior a... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico y Estructura Molecular" »

¿Qué es un Enlace Químico?

El enlace químico es el mecanismo que explica la unión de los átomos. Los gases nobles son siempre monoatómicos, y los vapores de elementos químicos metálicos están formados por átomos libres, aunque algunos metales alcalinos forman moléculas X₂.

Tipos de Enlace

• Enlace iónico: Se forma entre iones de distinto signo mediante la transferencia de electrones de valencia desde un átomo metálico a otro no metálico.
• Enlace covalente: Se forma entre átomos de elementos no metálicos mediante la compartición de sus electrones de valencia. Este tipo da lugar a la formación de moléculas donde los electrones compartidos se sitúan entre los núcleos, uniendo así los átomos.
• Enlace metálico: Ocurre entre átomos

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Fue el primero que habló del átomo como la partícula más pequeña que hay en la materia.

Características:

• Toda la materia está formada por átomos.
• Son indivisibles.
• Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero diferentes a los de otro elemento.
• Se unen para formar compuestos.

Modelo Atómico de Thomson

Es el que descubrió el electrón en el estudio de fenómenos eléctricos. Dijo que el átomo era esférico con electrones en su interior y, como es neutro, la esfera tenía carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford cogió un elemento radiactivo para que emitiera rayos alfa e hizo que los rayos incidieran sobre una lámina de oro, detrás de la cual había colocado una pantalla... Continuar leyendo "Estructura del Átomo, Modelos Atómicos y Tabla Periódica" »