Chuletas y apuntes de Química

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Tabla de densidades

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Densidades a temperatura ambiente (25º)
Sólidosg/cm3kg/m3
Aluminio2,72.700
Corcho0,25250
Cobre8,968.960
Hielo0,92920
Hierro7,97.900
Madera0,2-0,8200-800
Plomo11,311.300
Vidrio3,0-3,63.000-3.600
Líquidosg/cm3kg/m3
Acetona0,79790
Aceite0,92920
Agua de mar1.0251.025
Agua destilada11.000
Alcohol etílico0,79790
Gasolina0,68680
Leche1,031.030
Mercurio13,613.600
Gases (0 °C, 1 atm)g/cm3kg/m3
Aire0,00131,3
Butano0,00262,6
Dióxido de carbono0,00181,8
Hidrógeno0,00080,8
Oxígeno0,00141,4

Fórmulas de Óxidos

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Óxidos básicos
?Óxidos?
 

 


Óxidos ácidos
Anhídridos

 


 


 


 


Na2O

Óxido de sodio

Cl2O

Anhídrido hipocloroso

K2O

Óxido de potasio

Cl2O3

Anhídrido cloroso

Ag2O

Óxido de plata

Cl2O5

Anhídrido clórico

Cu2O

Óxido cuproso = Óxido de Cobre I

Cl2O7

Anhídrido perclórico

Cu O

Óxido cúprico = Óxido de Cobre II

N2O3

Anhídrido nitroso

MgO

Óxido de magnesio

N2O5

Anhídrido nítrico

CaO

Óxido de calcio 

CO

Monóxido de carbono

BaO

Óxido de bario 

CO2

Anhídrido carbónico

ZnO

Óxido de cinc

SO2

Anhídrido sulfuroso

FeO

Óxido ferroso = Óxido de Hierro II 

SO3

Anhídrido sulfúrico

Fe2O3

Óxido férrico = Óxido de Hierro III 

P2O3

Anhídrido fosforoso

Al2O3

Óxido de aluminio 

P2O5

Anhídrido fosfórico

PbO

Óxido plumboso = Óxido de Plomo

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Molalidad

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La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramode solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad enun disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de lamolaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

m = \\\\frac{\\\\mbox{moles de soluto}}{\\\\mbox{kg de disolvente}}

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión,cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que lamolalidad no está en función del volumen, es independiente de latemperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Es menos empleada que la... Continuar leyendo "Molalidad" »

[Formulación] Sales binarias, Hidróxidos y Oxiácidos

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Sales binarias

Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros.
Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos por un metal.
Esto es lo que ocurre en la reacción general:

ÁCIDO + BASE --------- SAL + H2O

en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación y la sal una sal binaria

- Tradicional

Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico.

- Stock

Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos.

- Sistemática

Se indica con un prefijo el... Continuar leyendo "[Formulación] Sales binarias, Hidróxidos y Oxiácidos" »

Gases húmedos

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Teoría cinético-molecular de los gases perfectos:

-Un gas está formado por moléculas infinitamente pequeñas que no ocupan volumen en relación al volumen disponible por el gas.

-Estas moléculas se mueven al azar en cualquier dirección y con trayectorias rectilíneas hasta que chocan, ocasionando presion

-Sus choques son elásticos, sin pérdida de energía para el gas.

-Las moléculas del gas son independientes unas de otras.

- La energía cinética media de las moléculas depende de la temperatura.

-La presión depende del número de moles, n, porque si hay más moléculas, habrá más choques.



-A mayor temperatura, mayor presión, pues las moléculas se mueven más rápidamente y los choques serán más frecuentes y más fuertes.

-A menor... Continuar leyendo "Gases húmedos" »

Radicales

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Valencia de elementos
Monovalentes Divalentes Trivalentes
Amonio NH4+ Sulfuro S-2 Fosfito PO3-3
Cloruro ClCloruro Cl- Carbonato CO3Carbonato CO3-2 Fosfato PO4-3 Cloruro Cl- Carbonato CO3-2 Fosfato PO4-3
Bromuro BrBromuro Br- Sulfito SO3Sulfito SO3-2 Bromuro Br- Sulfito SO3-2
Fluoruro F- Sulfato SO4-2
Ioduro IIoduro I- Cromato CrO4Cromato CrO4-2 Ioduro I- Cromato CrO4-2
Oxidrilo OH- Dicromato Cr2O7-2
Nitrito NO2Nitrito NO2- Nitrito NO2-
Nitrato NO3-
Hipoclorito ClOHipoclorito ClO- Hipoclorito ClO-
Clorito ClO2-
Clorato ClO3Clorato ClO3- Clorato ClO3-
Perclorato ClO4-
Bicarbonato HCO3Bicarbonato HCO3- Bicarbonato HCO3-
Bisulfito HSO3-
Bisulfato HSO4Bisulfato HSO4- Bisulfato
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Quimica ambiental

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Quimica ambiental
Es la aplicación de la química al estudio de los problemas y la conservación del medio ambiente. También se ocupa de los procesos, reacciones, evolución e interacciones que tienen lugar en las masas de aguas continentales y marinas por el vertido de contaminantes.
Composición de la atmósfera
78% Nitrógeno 21% Oxígeno 1% Argón, Dióxido de carbono, Vapor de agua y gases nobles.
Capas de la atmósfera
-troposfera:
se extiende de 10 a 16 km. Capa más cercana a la superficie. Interacciona directamente con la superficie. Se forman nubes y fenómenos climatológicos. Disminuye la temperatura con la altura.
-Estratosfera: Se extiende hasta 50km. Contiene la capa de ozono. Aumenta la temperatura con la altura. Resultado de
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Petroleo

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Petróleo: El oro negro El petró leo, tambié n llamado crudo, es la principal fuente de energí a en el mundo. Sus derivados, como el dié sel, la bencina, parafina y gas licuado, se usan como combustibles para el transporte, la calefacció n y la generació n de energí a elé ctrica. Ademá s, se utiliza para elaborar las materias primas de las industrias de plá sticos, productos farmacé uticos y fibra sinté tica.En 1859, Edwin Drake perforó el primer pozo de petróleo en Pennsylvania, EE.UU. La industria se inició procesando aceite para el alumbrado. Este codiciado recurso energético es un aceite mineral natural, compuesto principalmente de hidrocarburos. Su nombre proviene del latín petroleum, que significa aceite de piedra. Se... Continuar leyendo "Petroleo" »

Quimica Organica

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Quimica organica; parte de la ciencia Qimica q estudia los compuestos q contienen carbono exeptuando compuestos como; carbonatos, hidrognocarburos, danuros, ademas el carbono y sus formas alotropicas(grafito y diamant).
La mayoria de los compuestos conocidos(aproximadamente el 90%) y muchos de los que se sintetizan o descubren cada año son compuestos organicos.
Cada dia nos encontramos con una enorme cantidad de compuestos organicos en nuestra vida: Alimentos, prendas de vestir, gasolina, papeles, medicinas, plasticos y q decir de nuestro cuerpo: ojos, corazon, pulmones,cerebro, existen muchas sustancias organicas.
¿Como es posible que exista una enorme diversidad de sustancias a partir del carbono? Se debe a las caracteristicas que presenta
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Historia de la Quimica

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HISTORIA DE la química

Está íntensamente unida al desarrollo del hombre ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y - según la nacionalidad o tendencia política del autor - resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación.
La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británico Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661).


EL NACIMIENTO DE LA
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