Chuletas y apuntes de Química

Refractometría y Densitometría

La refractometría es el estudio del cambio de dirección de la luz al pasar de un medio a otro de distinta densidad.

• Índice de refracción (n): Relación entre la velocidad de la luz en el vacío (c) y en el medio (v); n = c/v.
• Ley de Snell: n₁·senθ₁ = n₂·senθ₂.
• Ángulo límite: Ángulo de refracción que corresponde a un ángulo de incidencia de 90º.
• Variables que afectan: Temperatura, presión, longitud de onda y concentración.
• Condiciones estándar: Generalmente se mide a 20 ºC y una longitud de onda de 589 nm.

Equipos de Medición

• Refractómetro ABBE (manual/digital): Mide el ángulo límite. Procedimiento: limpiar prismas, colocar 2-3 gotas de muestra, centrar la línea en el retículo, leer (n)

Test sobre Sistemes Dispersos i Formulació

1. Els sistemes homogenis es diferencien dels sistemes dispersos en el fet que: C) els sistemes homogenis són més estables que els dispersos.
2. Una vegada polvoritzat un producte, és convenient: C) tamisar-lo.
3. Normalment, un producte polvoritzat es tamisa per: D) separar les partícules que han assolit la grandària desitjada.
4. El grau d'humitat durant el procés de desagregació de la pols: A) s'ha de controlar, ja que facilita la formació d'aglomerats.
5. L'espai que queda lliure entre dos fils consecutius d'un tamís es diu: D) llum.
6. Les petites gotes que apareixen quan es forma una emulsió són: B) micel·les.
7. Els components floculants: C) envolten les partícules i afavoreixen que es formi la suspensió.

Conceptos Fundamentales de la Química

Definiciones Clave

• Materia: Es todo lo que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y es perceptible con los sentidos.
• Masa: Cantidad de materia contenida en un objeto. Se mide en gramos y kilogramos (kg).
• Peso: Fuerza con que un objeto es atraído por la gravedad. Se mide en milímetro de mercurio (Nota del profesor: la unidad de fuerza en el Sistema Internacional es el Newton).
• Volumen: Magnitud física que expresa la extensión de un cuerpo en tres dimensiones (largo, ancho y alto). Se mide en centímetros cúbicos (cm³).
• Partícula: Porción menor de materia.
• Átomo: Estructura infinitamente pequeña formada por partículas subatómicas.

Propiedades de la Materia

Las propiedades de la materia se clasifican... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Propiedades y Estados" »

Fisicoquímica

Materiales de Laboratorio

Los materiales de laboratorio se clasifican según su composición y función:

• Materiales de madera: Utilizados principalmente para soporte y sostén. Nota: No se pueden calentar (a excepción de la pinza para mechero). Ejemplos: pinzas, gradillas y morteros.
• Materiales de metal: Diseñados para calentar, sostener y revolver. Son resistentes al calor y cumplen funciones variadas. Ejemplos: mechero, espátula, pinza, soporte universal y rejilla.
• Materiales de plástico: Ideales para contener sustancias, medir volúmenes y transportar líquidos. No se pueden calentar. Ejemplos: gotero, espátula y pipetas.
• Materiales de vidrio: Versátiles para calentar, medir y transportar líquidos. Ejemplos: tubo de ensayo,

Introducción al Titanio (Ti)

El titanio (Ti) es un elemento químico clasificado dentro del grupo de los metales de transición. Este metal es notablemente ligero, aproximadamente un 50% más que el acero (metal contra el que compite en diversas aplicaciones técnicas). El titanio presenta una alta resistencia a la corrosión y una gran resistencia mecánica, aunque su mayor costo en comparación con el acero limita su uso industrial generalizado.

Abundancia y Presencia Natural

El titanio es un metal muy abundante en la naturaleza; se calcula que es el noveno elemento más abundante en la corteza terrestre. Sin embargo, no se encuentra en estado puro, sino principalmente en forma de óxidos, presente en la escoria de ciertos minerales de hierro... Continuar leyendo "Titanio (Ti): Propiedades Químicas, Físicas y Aplicaciones Biomédicas" »

Evolución histórica del concepto de átomo

Históricamente, se denominó átomo a la partícula que forma la materia. En 1808, Dalton llegó a la conclusión de que los átomos son esferas homogéneas, indivisibles, indestructibles e increables.

El descubrimiento de la naturaleza eléctrica

Durante el siglo XIX, se descubrió que la materia presentaba características eléctricas.

El modelo de Thomson: El budín de pasas

En 1897, Thomson descubrió que los materiales con los que había trabajado emitían, todos, un mismo tipo de partícula que presentaba carga negativa, a la que denominó electrones. Los experimentos realizados por Thomson llevaron a determinar que la masa de los electrones es despreciable en comparación con la masa total del... Continuar leyendo "Historia y Desarrollo de la Estructura Atómica" »

Junio 2002

1.

a. Verdadero. El comportamiento químico de los elementos es función de la estructura electrónica de su capa de valencia. Los isótopos 23 y 24 del Na⁺ tienen igual estructura electrónica, y por tanto igual comportamiento químico.

b. Falso. El ión O^2- es estable por haber captado dos e^- y tener configuración de gas noble, mientras que el ión O^- tiene tendencia a reaccionar para captar un e^- más y de esta forma completar su última capa.

c. Verdadero. La masa atómica de los elementos es una media ponderada del número másico de los isótopos que lo forman en función de su abundancia.

d. Falso. Los isótopos de un mismo elemento se diferencian en el número másico, teniendo igual número atómico, por lo tanto, tienen igual... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Configuración Electrónica: Ejercicios Resueltos" »

Transformaciones de la Materia

En las reacciones químicas, la materia se transforma formándose sustancias nuevas. Por el contrario, en las transformaciones físicas, la materia no cambia. En una reacción química no cambian los átomos que intervienen, solo se produce una recombinación de los mismos.

Ley de Conservación de la Masa

Según la Ley de Lavoisier de conservación de la masa, en las reacciones químicas la masa se mantiene constante; es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ajuste de Ecuaciones Químicas

Las ecuaciones químicas siempre deben estar ajustadas: el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en ambos miembros de la ecuación. Cuando se ajusta una reacción química,... Continuar leyendo "Principios Básicos de la Química: Transformaciones, Leyes y Sostenibilidad" »

Estructura de l'Àtom

L'àtom és la part més petita en què es pot dividir un element simple conservant-ne les característiques pròpies.

• Nucli: Conté neutrons i protons.
• Nombre atòmic (Z): Nombre de protons.
• Nombre màssic (A): Suma de protons i neutrons del nucli.
• Escorça: Conté els electrons, situats en orbitals.

Tipus d'Elements Químics

• Gasos nobles: Capa externa completa.
• Metalls: Molt pocs electrons a la capa més externa.
• No metalls: Capa exterior a la qual li falta algun electró per completar-se.

Enllaços Químics

L'enllaç químic és el responsable de la unió estable entre els ions, àtoms o molècules que formen el material.

• Enllaç iònic: Entre elements amb afinitat electrònica molt diversa. Freqüent entre metall i no metall.
• Enllaç

Regla de la palanca y diagramas de fase

Ejercicio 15: Análisis de solubilidad y eutécticos

15. Dos elementos A y B se disuelven mutuamente hasta un 10 % cada uno a 550 °C, disminuyendo la solubilidad con la temperatura. Las temperaturas de fusión son 700 °C para el A y 600 °C para el B. A 550 °C, la aleación de 45 % de B solidifica formando un eutéctico. Se pide:

• a) Dibujar el diagrama de equilibrio indicando las fases que existen en cada región.
• b) Determinar la cantidad relativa de cada fase en el eutéctico, a la temperatura de solidificación.

Para determinar las cantidades relativas en el eutéctico utilizamos la regla de la palanca, indicándonos que a una concentración del 45% de B, los porcentajes de los sólidos son:

= 43,75%... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Diagramas de Fase y Regla de la Palanca" »