Que electrones intervienen en una unión química
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Uniones químicas
¿Por qué se unen los átomos?
lo hacen por que Siguen la tendencia de llegar al estado de mínima energía (mas Estable):cuando 2 átomos Se unen para formar un enlace estable, se libera una cierta cant de energía: (energía de enlace).
Teoría de Lewis de la uníón química postula que, cuando los
átomos se unen para formar una uníón, toman, ceden o comparten
Electrones de manera tal que adquieran la configuración electrónica
Del gas noble mas cercano, es decir de tener 8 electrones en su
último nivel de energía, por eso se la conoce también como regla
Del octeto.
Criterio para la clasificación de las uniones químicas
La información que buscamos nos las da una propiedad periódica, que Es la electronegatividad.
Tipos de uniones químicas:
La uníón iónica Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividad es grande y su carácterística esencial es que hay Una transferencia completa de electrones desde un átomo a otro con Formación de cationes y aniones.
-metal+no metal -forman redes cristalinas -p. De fusión elevado
-atracción eléctrica (catión y anión -p. De ebullición elevado
-transferencia completa de electrones.
La existencia de iones con cargas positivas y negativas hace fácil
La comprensión de este tipo de uníón, que llamamos iónica
.
Uníón covalente:
en la uníón covalente los átomos comparten electrones de manera tal De adquirir la configuración del gas noble o inerte mas cercano y Ocurre entre átomos cuya electronegatividad es alta y similar.
-no metal+no metal -forman moléculas -densidad de carga
-p. De fusión y p. De ebullición bajo -comparten electrones
Desde el punto de vista de las uniones de Lewis podemos presentar 2 Tipos de uniones covalentes:
1
Uníón covalente común:
u.Q. Establecida entre 2 átomos en la cual el par Electrónico compartido está formado por 1 electrón proveniente de C/u de los átomos entre los que se produce la uníón. A su vez Los átomos pueden compartir 1 ,2 o 3 pares de electrones dando Orígen a las uniones simples, dobles y triples respectivamente.2.