Chuletas y apuntes de Química

¿Qué es la Química?

La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta al combinarse o separarse.

Definición de Materia

La materia es todo aquello que ocupa un lugar determinado en el universo o espacio, posee una cierta cantidad de energía y está sujeta a interacciones y cambios en el tiempo que pueden ser medidos. La química se ocupa de estudiar la composición y transformación de la materia, la cual está formada por partículas microscópicas llamadas átomos, que son la unidad fundamental.

Estados de Agregación de la Materia

• Sólido: Las moléculas se mueven en el mismo lugar (solo vibran), tienen una forma definida, un volumen fijo y la fuerza entre

Preguntas y Respuestas sobre el Silicio y sus Compuestos

A continuación, se responden una serie de preguntas relacionadas con el silicio, sus compuestos y sus aplicaciones industriales:

1. Importancia del Silicio en la Electrónica

R: El silicio es un elemento fundamental en la electrónica actual debido a sus propiedades semiconductoras. Se encuentra abundantemente en la corteza terrestre, formando parte del cuarzo y numerosos silicatos. Además, es uno de los elementos creados en las explosiones de supernovas. Su capacidad para controlar el flujo de corriente eléctrica lo convierte en el material principal para la fabricación de chips y transistores.

2. Composición Química del Vidrio

R: El vidrio es una mezcla de óxidos, principalmente dióxido... Continuar leyendo "El Silicio y sus Compuestos: Propiedades, Usos y Procesos Industriales" »

Valoración Ácido-Base

Pasos para realizar una valoración ácido-base:

• Se vierte en la bureta la sustancia de concentración conocida (que se emplea como agente de valoración). Se enrasa la bureta y se mide el volumen consumido en el proceso.
• En el matraz Erlenmeyer se coloca la sustancia que se quiere valorar (de concentración desconocida). Además, se añade el indicador. Se coloca un volumen conocido de la sustancia a valorar.
• Se llena la bureta con NaOH(aq) 0,1M.
• En el matraz Erlenmeyer se coloca un volumen conocido de vinagre (en nuestro caso 2mL) y se añaden unas gotas de indicador; además, si el volumen es muy pequeño, puede agregarse algo de agua. Luego se llena la bureta con una disolución básica y se enrasa.
• Si se emplea fenolftaleína

Mezclas (2º Trimestre)

Mezclas Heterogéneas

Las mezclas heterogéneas son aquellas que se observan a simple vista o con un microscopio; muestran partes diferenciadas que tienen distintas propiedades. Ejemplos: humo, hierro oxidado, ensalada, azúcar en agua, gasolina y agua, alcohol y agua.

Mezclas Homogéneas

Las mezclas homogéneas son las que presentan un aspecto uniforme incluso cuando se observan al microscopio. Tienen las mismas propiedades en cualquiera de sus partes. Ejemplos: cobre, aire limpio y seco, agua salada, salsa mahonesa, gelatina, cemento.

Separación de componentes de la mezcla heterogénea

Los componentes de las mezclas tienen distintas propiedades, como el estado de agregación, la densidad o la solubilidad:

• Componentes de

Molécula de Agua

A temperatura ambiente, es líquida. Presenta un comportamiento físico particular debido a que en la molécula los dos electrones de los átomos de hidrógeno (H) están desplazados hacia el átomo de oxígeno (O). Esta molécula presenta un polo negativo, con alta densidad electrónica, donde se encuentra el átomo de oxígeno (O), y dos polos positivos donde están los dos núcleos de hidrógeno (H), con baja densidad electrónica. Por eso, el agua es una molécula dipolar. Entre los dipolos se establecen fuerzas de atracción denominadas puentes de hidrógeno. Esto contribuye a una masa molecular elevada.

Regulación de los Procesos Osmóticos

Cuando dos soluciones de diferente concentración se ponen en contacto, por difusión... Continuar leyendo "Fundamentos de Biomoléculas Esenciales: Agua, Ósmosis y Glúcidos" »

Efectos de la Presión y el Volumen en el Equilibrio

Estos factores solo afectan si en la ecuación intervienen gases, ya que, como se comportan idealmente, P = (n/V) RT. En consecuencia, un aumento de la presión provoca una disminución del volumen y, por lo tanto, aumenta la concentración de las sustancias. Por lo tanto, un aumento de presión o disminución del volumen hace que el sistema en equilibrio se desplace en la dirección en que se produce menos número de moles gaseosos; y si el número de moles de gases es igual para reactivos y productos, un aumento de presión o disminución de volumen no afecta al equilibrio.

Variación en la Concentración de Reactivos o Productos

Si se agrega más cantidad de reactivos o productos, el equilibrio... Continuar leyendo "Equilibrio Químico y Teorías Ácido-Base: Factores, Conceptos y Aplicaciones" »

Bioelementos

Los bioelementos forman parte de los seres vivos, aunque en proporciones muy variables y, en ocasiones, pequeñísimas. Se clasifican en tres grupos:

• Primarios (macroelementos): Forman el 96% de la materia viva y son C, H, N y O.
• Secundarios (mesoelementos): Forman el 3% y son P, S, Mg, Ca, Na, K y Cl.
• Oligoelementos: Forman el 1% restante y destacan el Cu, Co, I, F, entre otros.

Biomoléculas

Los bioelementos raramente se presentan libres; suelen combinarse entre sí para formar las moléculas constituyentes de la materia viva, llamadas biomoléculas. Se conocen también como principios inmediatos porque pueden separarse por métodos puramente físicos (filtración, centrifugación, destilación, etc.). Se clasifican en:

• Inorgánicas:

¿Qué es un Elemento Químico?

Un elemento químico es el conjunto de todos los átomos que tienen el mismo valor del número atómico (Z).

Tipos de Elementos Químicos

• Elementos Químicos Naturales: Se encuentran en la naturaleza, aunque la mayoría aparecen combinados con otros elementos.
• Elementos Químicos Artificiales: No se encuentran en la naturaleza; se obtienen mediante tecnología nuclear.

Símbolos de los Elementos Químicos

Cada elemento tiene un nombre y un símbolo característico, que es una abreviatura de una o dos letras de su nombre. La primera letra siempre va en mayúscula; la segunda (si la hubiese) va en minúscula.

Clasificación Inicial de los Elementos

La clasificación más sencilla consistió en dividirlos en metales y no

Soluciones

Una solución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias. Los componentes principales de una solución son:

• Soluto: Componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
• Solvente: Componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.

Propiedades de las Soluciones

Las propiedades de las soluciones dependen de la cantidad y la naturaleza del soluto y el solvente. La concentración de una solución es la relación cuantitativa entre los componentes de la solución. La unidad comúnmente utilizada para expresar la concentración es g/L (gramos por litro).

Representación de una Solución

En una solución, la cantidad de partículas de soluto es menor a la cantidad de partículas... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Soluciones, Sustancias y Materia" »

Enlace Covalente y Teoría de Orbitales Moleculares

Enlace covalente: El cloro, en su última capa, tiene 7 electrones (configuración electrónica: [Ne] 3s² 3p⁵). Para alcanzar la estabilidad, comparte 1 electrón con otro átomo.

La Teoría de Orbitales Moleculares lo explica de la siguiente manera: el cloro tiene en total 17 electrones distribuidos en 9 orbitales atómicos. Al combinarse los orbitales atómicos de dos átomos de cloro, se forman 18 orbitales moleculares. Sin embargo, de esos 18 orbitales moleculares, 16 son muy similares en energía a los orbitales atómicos originales y no participan significativamente en el enlace. Realmente, tenemos 2 orbitales moleculares (uno enlazante y uno antienlazante) que son distintos y determinan... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico: Covalencia, Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de Sólidos" »