Chuletas y apuntes de Química

TAULA PERIODICA

Columna de 7 quadritos (s1), columna de 6(s2), 8 columnes de 4 quadritos (d1-d8), 2 columnes de 3(d9 i 10), 5 columnes de 5(p1-p5) i una de 6 (p6). Asota 2 files de 14 una sobre l'altre.

EM DONEN DUES ESPÈCIES: A) explica quin dels dos ions té un angle d'enllaç H-N-H inferior

Primer calcular electrons i indicar enllaços i e desaparellats. Després indicar tipus de geometria i els graus. L'espècie amb menys parells no enllaçants al voltant de l'àtom, tindrà un angle H-N-H inferior. Exemple: NH2- i NH2+ --> NH2-
té un angle H-N-H inferior. Això és degut a que té un electró de més i, per tant, dos parells d'electrons no enllaçants, que augmenten la repulsió i redueixen l'angle a 109,5 graus. En canvi, NH2+, tenint... Continuar leyendo "Correcció i Anàlisi de Conceptes de Química: Taula Periòdica i Enllaç Químic" »

Definición de Elemento Químico

Un elemento químico es el conjunto de todos los átomos que tienen el mismo valor del número atómico (Z).

Clasificación de los Elementos Químicos

Tipos según su Origen

• Elementos Químicos Naturales: Se encuentran en la naturaleza, aunque casi todos ellos aparecen combinados con otros elementos. Las excepciones son el tecnecio, el prometio, el ástato y el francio.
• Elementos Químicos Artificiales: No se encuentran en la naturaleza, sino que se obtienen mediante tecnología nuclear. Incluyen todos los elementos con Z mayor que 92 (elementos transuránicos).

Propiedades Distintivas: Metales y No Metales

A continuación, se presenta una comparación de las propiedades físicas y químicas de los metales y los no... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Elementos, Propiedades y la Estructura de la Tabla Periódica" »

1. Granulometría

El análisis granulométrico tiene como objetivo el estudio de la forma y distribución de tamaños de las partículas que forman los sólidos pulverulentos y los sistemas dispersos.

¿En qué influye que los sólidos pulverulentos tengan diferente forma y tamaño?

Pueden influir tanto en las propiedades físicas (densidad, velocidad de flujo, velocidad de disolución, velocidad de sedimentación, compactación), como en el producto acabado (uniformidad de peso y contenido, estabilidad de sistemas dispersos heterogéneos, biodisponibilidad).

• Partícula: Estado de subdivisión de la materia cuya forma depende de los procesos y fuerzas de cohesión inter e intramoleculares responsables de la formación de la misma.
• Agregado: Conjunto

Fisión Nuclear

La fisión nuclear es un proceso en el que un núclido, generalmente de masa elevada, se rompe en dos fracciones más pequeñas.

Mecanismo de la Fisión

Habitualmente, para que se produzca la fisión es necesario bombardear los núclidos con neutrones lentos, ya que si son rápidos chocan contra los núclidos y salen despedidos. El núclido de gran masa absorbe el neutrón y se rompe en dos fragmentos que, con frecuencia, tienen masa similar. En este proceso se liberan neutrones que pueden actuar como proyectiles contra otros núclidos de gran masa, provocando una reacción en cadena. (Ejemplo + Dibujo).

Balance Energético y Defecto de Masa

La masa de las sustancias que resultan de la fisión nuclear es ligeramente inferior a la... Continuar leyendo "Fundamentos de la Energía Nuclear: Fisión y Fusión Atómica" »

Sistemas Materiales y sus Propiedades

• Sistemas homogéneos: Se definen como aquellos en los que las propiedades físicas se conservan en cualquier parte del sistema.
• Sistemas heterogéneos: Se presentan cuando las propiedades físicas de los componentes del sistema varían en las distintas partes del mismo.
• Sistemas isótropos: Ocurren cuando las propiedades físicas son las mismas en todas las direcciones.

Conceptos Fundamentales de las Aleaciones

• Aleación: Es todo producto que resulta de la unión de dos o más elementos químicos, uno de los cuales tiene carácter metálico.
• Sistemas por sustitución: Los átomos de disolvente y soluto tienen una estructura cristalina similar y ambos forman parte del edificio cristalino al reemplazarse átomos

La materia en la naturaleza

1. Sustancias puras vs. Mezclas

• Sustancias puras: Formadas por un solo componente. No se pueden separar físicamente. Ejemplos: Oro, oxígeno, agua destilada.
• Mezclas: Unión de varias sustancias puras. Se separan físicamente. Ejemplos: Agua de mar, aire, batido de chocolate.

2. Mezcla homogénea vs. Heterogénea

• Homogénea: No se distinguen los componentes a simple vista (ej: agua con sal, aire, acero).
• Heterogénea: Se distinguen los componentes a simple vista (ej: ensalada, granito, agua con aceite).

3. Componentes de una disolución

• Soluto: Sustancia que se disuelve (menor cantidad).
• Disolvente: Sustancia que disuelve al soluto (mayor cantidad).

4. Mezclas y coloides

• Heterogénea: Partículas grandes visibles (ej: arena

¿Qué es una Solución Química?

Una solución es una mezcla homogénea. Está compuesta por un soluto (que se encuentra en menor proporción y puede ser sólido o líquido) y un solvente (que se encuentra en mayor proporción; el solvente universal es el agua).

Estado de Agregación de una Solución

El estado de agregación de una solución dependerá del solvente. La relación general es:

Soluto (STO) + Solvente (STE) = Solución (SN)

Ejemplo: Soluto sólido + Solvente líquido = Solución líquida.

Formas de Expresar la Concentración de una Solución

Existen distintas formas de expresar la concentración de una solución:

• % P/P (Porcentaje Peso en Peso): Gramos de soluto / 100 g de solución
• % P/V (Porcentaje Peso en Volumen): Gramos de soluto

Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica - C, O, F, Cl...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienden a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

En este caso, el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Covalente, Iónico y Metálico" »

Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón. La precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad para detectar variaciones de la magnitud a medir; los instrumentos más sensibles detectan variaciones más pequeñas. La incertidumbre de una medida es el máximo error con que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento.

Materia y sus Propiedades

Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Una sustancia es un tipo concreto de materia.

Propiedades

Conductividad Iónica: β-Alúmina frente a MgAl₂O₄

Para que un sólido sea un buen conductor iónico, se requieren dos condiciones fundamentales:

• Existencia de iones móviles.
• Presencia de canales o posiciones cristalográficas accesibles que faciliten su migración.

Estructura de la β-Alúmina

La estructura de la β-alúmina está formada por cuatro capas de empaquetamientos compactos de iones oxígeno y una quinta capa a la que le faltan ¾ partes de oxígeno. Entre las cuatro capas compactas se encuentra el Al³⁺, tanto en huecos octaédricos como tetraédricos, formando los denominados bloques de espinela. Los iones Na⁺ se sitúan en la quinta capa; al ser muy pequeños, se mueven con facilidad por las vacantes generadas. Dado que... Continuar leyendo "Propiedades de los Materiales: Estructura, Conducción y Comportamiento Mecánico" »