Chuletas y apuntes de Química

La materia en la naturaleza

1. Sustancias puras vs. Mezclas

• Sustancias puras: Formadas por un solo componente. No se pueden separar físicamente. Ejemplos: Oro, oxígeno, agua destilada.
• Mezclas: Unión de varias sustancias puras. Se separan físicamente. Ejemplos: Agua de mar, aire, batido de chocolate.

2. Mezcla homogénea vs. Heterogénea

• Homogénea: No se distinguen los componentes a simple vista (ej: agua con sal, aire, acero).
• Heterogénea: Se distinguen los componentes a simple vista (ej: ensalada, granito, agua con aceite).

3. Componentes de una disolución

• Soluto: Sustancia que se disuelve (menor cantidad).
• Disolvente: Sustancia que disuelve al soluto (mayor cantidad).

4. Mezclas y coloides

• Heterogénea: Partículas grandes visibles (ej: arena

¿Qué es una Solución Química?

Una solución es una mezcla homogénea. Está compuesta por un soluto (que se encuentra en menor proporción y puede ser sólido o líquido) y un solvente (que se encuentra en mayor proporción; el solvente universal es el agua).

Estado de Agregación de una Solución

El estado de agregación de una solución dependerá del solvente. La relación general es:

Soluto (STO) + Solvente (STE) = Solución (SN)

Ejemplo: Soluto sólido + Solvente líquido = Solución líquida.

Formas de Expresar la Concentración de una Solución

Existen distintas formas de expresar la concentración de una solución:

• % P/P (Porcentaje Peso en Peso): Gramos de soluto / 100 g de solución
• % P/V (Porcentaje Peso en Volumen): Gramos de soluto

Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares

Enlace Covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica - C, O, F, Cl...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienden a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

En este caso, el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Covalente, Iónico y Metálico" »

Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón. La precisión de un instrumento de medida es el valor mínimo de la magnitud que puede apreciar. La sensibilidad de un instrumento es la capacidad para detectar variaciones de la magnitud a medir; los instrumentos más sensibles detectan variaciones más pequeñas. La incertidumbre de una medida es el máximo error con que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento.

Materia y sus Propiedades

Materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma aislada para su estudio. Una sustancia es un tipo concreto de materia.

Propiedades

Conductividad Iónica: β-Alúmina frente a MgAl₂O₄

Para que un sólido sea un buen conductor iónico, se requieren dos condiciones fundamentales:

• Existencia de iones móviles.
• Presencia de canales o posiciones cristalográficas accesibles que faciliten su migración.

Estructura de la β-Alúmina

La estructura de la β-alúmina está formada por cuatro capas de empaquetamientos compactos de iones oxígeno y una quinta capa a la que le faltan ¾ partes de oxígeno. Entre las cuatro capas compactas se encuentra el Al³⁺, tanto en huecos octaédricos como tetraédricos, formando los denominados bloques de espinela. Los iones Na⁺ se sitúan en la quinta capa; al ser muy pequeños, se mueven con facilidad por las vacantes generadas. Dado que... Continuar leyendo "Propiedades de los Materiales: Estructura, Conducción y Comportamiento Mecánico" »

Conceptes Fonamentals de Química

A continuació, es presenten definicions clau en l'àmbit de la química:

• Nombre atòmic: Nombre de protons d'un àtom. És el mateix en tots els àtoms d'un mateix element.
• Massa molecular: Suma de les masses atòmiques dels àtoms que formen una molècula, expressada en unitats de massa atòmica (u).
• Àtom: Partícula més petita que té propietats definides i que no és possible dividir químicament.
• Massa atòmica: Massa dels protons i neutrons d'un àtom, expressada en unitats de massa atòmica (u).
• Nombre màssic: Suma de protons i neutrons d'un àtom.

Veritat o Falsedat: Afirmacions sobre Química

Indica si les següents afirmacions són Falses (F) o Certes (C):

• Les molècules no poden estar formades per un sol

SECADO

El Secado es el proceso de eliminación de agua (humedad) u otros disolventes volátiles de una muestra sólida.

FACTORES DE LOS QUE DEPENDE EL SECADO

• Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de secado.
• Humedad del aire: El aire seco favorece la eliminación de humedad.
• Caudal de aire: Un mayor flujo arrastra más rápidamente el vapor de agua que se libera, lo que acelera el secado.
• Superficie expuesta del material: A mayor superficie expuesta, más rápido seca el material.
• Forma de enlace del agua con el material:
  • Mecánica: Fácil de eliminar.
  • Fisico-química: Intermedia.
  • Química: Muy difícil de eliminar, requiere calor elevado o reacciones químicas.
• Naturaleza del material: Influyen la porosidad, la higroscopicidad y la estabilidad

Prefijos del Sistema Internacional (SI) — Tabla de múltiplos y submúltiplos

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)

Submúltiplos — Prefijo (abreviatura)

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)

Submúltiplos — Prefijo (abreviatura)

Múltiplo — Prefijo (abreviatura)

Propiedades de los Enlaces Metálicos

Las propiedades de los enlaces metálicos se deben a la atracción electrostática entre los cationes metálicos y la nube de electrones deslocalizados:

1. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición, ya que existe una fuerte atracción entre los cationes y los electrones deslocalizados.
2. Todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg).
3. Los metales son excelentes conductores del calor y de la electricidad, debido al movimiento de la nube-mar de electrones.
4. Todos tienen brillos característicos.
5. No son solubles en agua.
6. Son dúctiles (forman hilos) y son maleables (forman láminas).

Ciclo de Born-Haber y Cambios de Fase

Definiciones de Cambios de Fase

• Sublimación (S): Sólido a gas.
• Disociación

Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y, generalmente, también oxígeno, aunque en porcentajes mucho más bajos. Además, pueden contener fósforo, nitrógeno y azufre.

Es un grupo de sustancias muy heterogéneas que solo tienen en común dos características principales:

1. Son insolubles en agua.
2. Son solubles en disolventes orgánicos (como éter, benceno, xilol, cloroformo, etc.).

Clasificación de los Lípidos

Los lípidos se clasifican en dos grandes grupos, según posean o no ácidos grasos en su composición:

• Lípidos saponificables: Poseen ácidos grasos.
• Lípidos insaponificables: No poseen ácidos grasos.

Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son componentes fundamentales de muchos lípidos. Son... Continuar leyendo "Comprendiendo los Lípidos: Estructura, Tipos y Reacciones Clave" »