Conceptos Esenciales de Química General y Ecuaciones

Conceptos Fundamentales de las Reacciones Químicas

A continuación, se presenta una recopilación de conceptos clave sobre la naturaleza de las reacciones químicas, su clasificación y las leyes que las rigen.

Definiciones y Tipos de Reacciones

• 1. Son las sustancias que se colocan al lado izquierdo de una ecuación química.
  Respuesta: a) Reactivos
• 2. ¿Qué tipo de reacción ocurre cuando dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto?
  Respuesta: a) Síntesis
• 3. ¿Qué tipo de reacción ocurre cuando se mezclan un ácido y una base?
  Respuesta: c) Neutralización
• 4. Es el tipo de reacción que absorbe calor (energía) cuando se lleva a cabo.
  Respuesta: b) Endotérmica
• 5. Es el tipo de reacción donde los productos pueden volver a transformarse en los reactivos originales.
  Respuesta: c) Reversible
• 13. Proceso por el cual una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras nuevas (productos) mediante la formación de nuevos enlaces químicos.
  Respuesta: A) Reacción química

Leyes Ponderales y Estequiometría

Principios de Conservación

• 6. En una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
  Respuesta: b) Ley de la conservación de la masa
• 14. Ley que se aplica para realizar el balanceo de una ecuación química.
  Respuesta: G) Ley de conservación de la materia

Cálculos y Relaciones Cuantitativas

• 8. Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en una reacción.
  Respuesta: d) Estequiometría
• 11. Es la sustancia que se agota primero en una reacción química y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.
  Respuesta: b) Reactivo limitante
• 20. Sustancia que se agota en una reacción química y delimita la formación del producto.
  Respuesta: H) Reactivo limitante

Química de Ácidos, Bases y Redox

• 7. Es el proceso químico caracterizado por la pérdida de electrones por parte de un átomo o ion.
  Respuesta: c) Oxidación
• 9. Es una escala logarítmica que mide qué tan ácida o alcalina es una sustancia.
  Respuesta: c) pH
• 12. Es la sustancia que, en disolución acuosa, libera iones hidroxilo (OH⁻).
  Respuesta: c) Base de Arrhenius

Fórmulas y Ejemplos de Reacciones Específicas

Identificación de Fórmulas

• 10. Es la fórmula que indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento presentes en un compuesto.
  Respuesta: c) Fórmula molecular
• 21. Fórmula química que representa las proporciones reales de los elementos en el compuesto.
  Respuesta: M) Fórmula molecular

Ejemplos Prácticos y Ecuaciones

• 15. Identifique el tipo de reacción de: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄
  Respuesta: L) Simple sustitución
• 16. Ejemplo de una reacción endotérmica (requiere energía):
  Respuesta: N) HgO + E → Hg + O₂
• 17. Ejemplo de una reacción de síntesis:
  Respuesta: T) Na + Cl₂ → NaCl
• 18. Esta reacción química es vital para los organismos vivos: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + E
  Respuesta: X) Respiración celular
• 19. Reacción química que representa la formación de la lluvia ácida:
  Respuesta: Z) SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄