Chuletas y apuntes de Química

Elastómeros

Son plásticos muy elásticos que se pueden estirar y volver a su forma original. Tienen un comportamiento parecido al caucho.

Ejemplos típicos: gomas, neumáticos, guantes elásticos, bandas elásticas.

Termoplásticos

Son materiales que se pueden fundir y moldear repetidamente.

• PET – Tereftalato de polietileno: Uso en botellas de agua, refrescos y envases transparentes. Propiedades: transparente, resistente y ligero.
• PEAD – Polietileno de alta densidad: Uso en botellas de detergente, botes de champú y juguetes. Propiedades: duro, resistente y rígido.
• PEBD – Polietileno de baja densidad: Uso en bolsas de plástico y film transparente. Propiedades: flexible y suave.
• PVC – Policloruro de vinilo: Uso en tuberías, cables, ventanas

Estados de Oxidación por Grupos de la Tabla Periódica

Grupo 1 – Metales Alcalinos

• Litio (Li): +1
• Sodio (Na): +1
• Potasio (K): +1
• Rubidio (Rb): +1
• Cesio (Cs): +1
• Francio (Fr): +1

Grupo 2 – Alcalinotérreos

• Berilio (Be): +2
• Magnesio (Mg): +2
• Calcio (Ca): +2
• Estroncio (Sr): +2
• Bario (Ba): +2
• Radio (Ra): +2

Grupo 3

• Escandio (Sc): +3
• Itrio (Y): +3

Grupo 4

• Titanio (Ti): +2, +3, +4
• Circonio (Zr): +4
• Hafnio (Hf): +4

Grupo 5

• Vanadio (V): +2, +3, +4, +5
• Niobio (Nb): +5
• Tantalio (Ta): +5

Grupo 6

• Cromo (Cr): +2, +3, +6
• Molibdeno (Mo): +6
• Wolframio (W): +6

Grupo 7

• Manganeso (Mn): +2, +3, +4, +6, +7
• Tecnecio (Tc): +7
• Renio (Re): +7

Grupo 8

• Hierro (Fe): +2, +3
• Rutenio (Ru): +3, +4
• Osmio (Os): +4, +6

Grupo 9

• Cobalto (Co): +2, +3
• Rodio (Rh): +3
• Iridio (Ir): +3, +4

Grupo 10

• Níquel (Ni): +2, +3
• Paladio

Adición de halogenuros de hidrógeno

• Adición de halogenuros de hidrógeno: Sigue la Regla de Markovnikov, donde el hidrógeno se une al carbono que ya tiene más hidrógenos. El electrófilo (H⁺) se une primero al doble enlace generando un carbocatión; posteriormente, el nucleófilo (X⁻) se une al carbocatión.

Adición de agua (hidratación)

• Adición de agua (hidratación): En presencia de un ácido fuerte, se separa el ion de hidrógeno (H⁺) y se facilita la adición del agua. El agua se adiciona para formar alcoholes, lo que cambia el sufijo a "-ol", siguiendo también la Regla de Markovnikov. El grupo hidroxilo (–OH) pasa a ser el grupo alcohol en la molécula resultante.

Conceptos clave

• Electrófilo: especie que acepta un par

Entalpía de Combustión y Poder Calorífico

La entalpía de combustión se define como la cantidad de calor liberado por mol de sustancia quemada, a presión constante. Se distingue entre:

• Poder calorífico superior: Cantidad de calor que puede obtenerse en la combustión completa de la unidad de combustible, si en los productos de la combustión el agua está en forma líquida.
• Poder calorífico inferior: Cantidad de calor que puede obtenerse en la combustión completa de la unidad de combustible, si en los productos de la combustión el agua está en forma de vapor.

Temperatura Adiabática de Llama

La temperatura adiabática de llama es aquella que se alcanza cuando se quema un combustible en aire u oxígeno sin ganancia ni pérdida de calor.... Continuar leyendo "Entalpía de Combustión, Temperatura Adiabática de Llama y Propiedades de Gases Ideales" »

Principio fundamental de la mecánica cuántica

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

No se puede conocer simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula con total precisión. Esta incertidumbre es intrínseca a la naturaleza cuántica. Heisenberg también propuso un modelo atómico basado en matrices, describiendo la formación del átomo y su dualidad onda-partícula. Este modelo permite obtener datos precisos sobre el átomo.

Ecuación de Schrödinger

Posteriormente, Schrödinger propuso su famosa ecuación, que describe el comportamiento de las partículas subatómicas como ondas y relaciona la función de onda con su energía: HΨ=EΨ. Se demostró que las formulaciones de Heisenberg y Schrödinger eran equivalentes. Una... Continuar leyendo "Mecánica Cuántica: Principios Fundamentales y Estructura Atómica" »

Sustancias y Mezclas

Las sustancias están formadas por partículas iguales (ya sean átomos o moléculas). No pueden descomponerse por estos procedimientos en otras sustancias más sencillas: elementos y compuestos.

Las mezclas están formadas por dos o más sustancias. ¿Cómo podemos reconocer las mezclas? Las mezclas, homogéneas y heterogéneas, siempre pueden separarse por procedimientos físicos, como filtración, decantación, destilación, cromatografía, etc.

Estos procedimientos físicos se clasifican generalmente en Mecánicos, que son los más útiles para las mezclas heterogéneas, y Térmicos, los adecuados para las homogéneas.

Métodos de Separación de Mezclas

Métodos Mecánicos

• Sedimentación: Se utiliza mucho en la industria

Este documento explora conceptos clave en la física de la termodinámica y la radiación, fundamentales para comprender el comportamiento de la energía y la materia en diversos sistemas.

Albedo

El Albedo es la capacidad de los diferentes tipos de superficie de reflejar energía solar hacia la atmósfera. Es una medida crucial en el estudio del balance energético terrestre.

Balance de Radiación

El balance de radiación describe los flujos de energía que convergen hacia una superficie. Los principales flujos son:

• K: Flujo de radiación solar (S + D + K?)
• L: Flujo de radiación terrestre (L? + L?)
• D: Flujo de calor sensible en la atmósfera
• H: Flujo de calor sensible en el suelo
• C: Flujo de calor latente

Flujo Radiativo desde la Superficie del Balance

1. Funtzio Kuaratikoaren Azterketa

Funtzioa emanda dago: y = x⁴ + p⋅x + q

Esan digute x = 1 puntuan minimo erlatiboa duela, eta kurbak (1, 2) puntutik pasatzen dela.

1(a) p eta q Parametroak Aurkitzea

1. baldintza: (1, 2) puntutik igarotzea

Puntua funtzioan ordezkatuz:

2 = (1)⁴ + p(1) + q
2 = 1 + p + q
p + q = 1

2. baldintza: Minimoa izatea (f'(x) = 0 izan behar du x = 1ean)

Deribatuz: y' = 4x³ + p

Minimoa x = 1ean dagoenez, f'(1) = 0 izan behar du:

4(1)³ + p = 0
4 + p = 0
p = −4

3. p-ren balioa ordezkatu q aurkitzeko:

−4 + q = 1
q = 5

Emaitza: p = −4, q = 5.

1(b) Muturrak eta Inflexio-puntua

Dugun funtzioa: y = x⁴ − 4x + 5

Lehenengo deribatua: y' = 4x³ − 4

Ebazten dugu y' = 0 mutur-puntuak aurkitzeko:

4x³ − 4 = 0
4x³ = 4
x³ = 1
x =

Cuestión 1: Estructura, Geometría y Polaridad de Moléculas Comunes

Dadas las siguientes moléculas: PH₃, H₂S, CH₃OH, BeI₂.

a) Estructuras de Lewis

En la molécula PH₃, el fósforo (P) posee cinco electrones en su capa de valencia (3s² 3p³). Forma 3 enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y queda con un par de electrones libres. La estructura de Lewis es:

En la molécula H₂S, el azufre (S) posee seis electrones en su capa de valencia (3s² 3p⁴). Forma dos enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y queda con dos pares de electrones libres. La estructura de Lewis es:

En la molécula de metanol (CH₃OH), el carbono (C) posee cuatro electrones en su capa de valencia (2s² 2p²). Promociona un electrón del orbital... Continuar leyendo "Estructura, Geometría y Polaridad de Moléculas Comunes" »

Conceptos Fundamentales de Química

1. Clasificación de la Materia

1.1. Sustancia Pura

Es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando únicamente procedimientos físicos.

• Sustancias Simples: No se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento. Están formadas por un solo elemento químico.
• Sustancias Compuestas: Se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.

1.2. Mezcla

Es aquella materia que se puede separar mediante algún método físico.

• Mezcla Heterogénea: Los componentes se distinguen fácilmente a simple vista o con ayuda de un microscopio.
• Mezcla Homogénea