Chuletas y apuntes de Química

El Equilibrio Químico: Dinámico y de Composición Estable

Inicialmente, la velocidad con que ocurre la reacción directa es muy grande porque hay muchos reactivos, y a medida que transcurre la reacción, esta va disminuyendo. Por el contrario, la velocidad de la reacción inversa inicialmente es cero y va aumentando a medida que aumentan los productos. En un instante dado, la velocidad de la reacción directa e inversa se igualan (vD = vI); se dice que el equilibrio es dinámico.

Una vez que la reacción ha llegado a este estado de equilibrio, no se observan más cambios en las concentraciones de reactivos y de productos. Se podría llegar a pensar que el proceso ha cesado completamente, lo cual no es cierto: en las moléculas existe gran movimiento,... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Químico: Conceptos y Ley de Acción de Masas" »

Dalton: En el siglo XIX, John Dalton enunció la teoría atómica que afirma que: los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en su masa como en el resto de sus propiedades. Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades. Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí para formar compuestos.

Quien descubrió el electrón fue J.J. Thomson.

Quien descubrió el protón fue Goldstein.

M. Thomson: Fue el primero que supuso que el átomo tenía una estructura interna y ideó un modelo para el átomo basándose en las experiencias realizadas en los tubos de descarga de gases. Imaginó el átomo... Continuar leyendo "Historia de la Teoría Atómica y sus Principales Contribuciones" »

Los Gases y la Teoría Cinética

La materia que observamos se puede presentar en estado sólido, líquido y gaseoso. Propiedades:

Sólido: forma constante, volumen constante, no se expanden, no se comprimen. Ejemplos: hilo, azúcar, mármol, etc.

Líquido: forma variable, volumen constante, no se expanden, se comprimen con dificultad. Ejemplos: agua, aceite, alcohol, etc.

Gas: forma variable, volumen constante, se expanden, se comprimen. Ejemplos: vapor de agua, aire, etc.

• Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente chocando entre sí y con las paredes del recipiente de forma elástica, es decir, en el choque cambia la dirección pero no el valor de su velocidad.
• Los gases ocupan el

Fluidoterapia: Principios y Clasificación de Soluciones Intravenosas

La Fluidoterapia es la técnica de administración de líquidos a través de una vía venosa para mantener el equilibrio hidroelectrolítico. Es una medida de soporte esencial utilizada para mantener la hidratación y la homeostasis corporal.

Clasificación General de Soluciones Intravenosas

Los líquidos intravenosos se clasifican principalmente según su osmolaridad o tonicidad. Actualmente, tres tipos principales están disponibles para uso clínico:

• Cristaloides
• Coloides
• Productos Sanguíneos

Diferenciación entre Cristaloides y Coloides

En el grupo de los Cristaloides se ubican aquellas soluciones que se difunden rápidamente en el agua y dializan fácilmente a través de las... Continuar leyendo "Manejo de Fluidoterapia Intravenosa: Clasificación y Usos de Cristaloides y Coloides" »

Instrumentos y Materiales de Laboratorio Esenciales

Estuche de Disección

El estuche de disección es el conjunto de herramientas empleadas para realizar estudios de anatomía y morfología interna. En el estuche podemos encontrar:

• Estilete
• Guantes
• Lupa
• Alfileres
• Bisturí

Escurridero de Laboratorio

El escurridero de laboratorio está fabricado en poliestireno y material acrílico, provisto de 59 posiciones para ubicar el material que requiera ser escurrido o secado. Contiene varillas de acero inoxidable removibles. El escurridero cuenta con un desagüe y está provisto de una canaleta que facilita la recolección del agua desechada.

Cápsula de Porcelana

La cápsula de porcelana está fabricada de porcelana y se utiliza para la separación de mezclas... Continuar leyendo "Equipamiento Fundamental de Laboratorio y Experimentos Químicos Básicos" »

Elastómeros

Son plásticos muy elásticos que se pueden estirar y volver a su forma original. Tienen un comportamiento parecido al caucho.

Ejemplos típicos: gomas, neumáticos, guantes elásticos, bandas elásticas.

Termoplásticos

Son materiales que se pueden fundir y moldear repetidamente.

• PET – Tereftalato de polietileno: Uso en botellas de agua, refrescos y envases transparentes. Propiedades: transparente, resistente y ligero.
• PEAD – Polietileno de alta densidad: Uso en botellas de detergente, botes de champú y juguetes. Propiedades: duro, resistente y rígido.
• PEBD – Polietileno de baja densidad: Uso en bolsas de plástico y film transparente. Propiedades: flexible y suave.
• PVC – Policloruro de vinilo: Uso en tuberías, cables, ventanas

Estados de Oxidación por Grupos de la Tabla Periódica

Grupo 1 – Metales Alcalinos

• Litio (Li): +1
• Sodio (Na): +1
• Potasio (K): +1
• Rubidio (Rb): +1
• Cesio (Cs): +1
• Francio (Fr): +1

Grupo 2 – Alcalinotérreos

• Berilio (Be): +2
• Magnesio (Mg): +2
• Calcio (Ca): +2
• Estroncio (Sr): +2
• Bario (Ba): +2
• Radio (Ra): +2

Grupo 3

• Escandio (Sc): +3
• Itrio (Y): +3

Grupo 4

• Titanio (Ti): +2, +3, +4
• Circonio (Zr): +4
• Hafnio (Hf): +4

Grupo 5

• Vanadio (V): +2, +3, +4, +5
• Niobio (Nb): +5
• Tantalio (Ta): +5

Grupo 6

• Cromo (Cr): +2, +3, +6
• Molibdeno (Mo): +6
• Wolframio (W): +6

Grupo 7

• Manganeso (Mn): +2, +3, +4, +6, +7
• Tecnecio (Tc): +7
• Renio (Re): +7

Grupo 8

• Hierro (Fe): +2, +3
• Rutenio (Ru): +3, +4
• Osmio (Os): +4, +6

Grupo 9

• Cobalto (Co): +2, +3
• Rodio (Rh): +3
• Iridio (Ir): +3, +4

Grupo 10

• Níquel (Ni): +2, +3
• Paladio

Adición de halogenuros de hidrógeno

• Adición de halogenuros de hidrógeno: Sigue la Regla de Markovnikov, donde el hidrógeno se une al carbono que ya tiene más hidrógenos. El electrófilo (H⁺) se une primero al doble enlace generando un carbocatión; posteriormente, el nucleófilo (X⁻) se une al carbocatión.

Adición de agua (hidratación)

• Adición de agua (hidratación): En presencia de un ácido fuerte, se separa el ion de hidrógeno (H⁺) y se facilita la adición del agua. El agua se adiciona para formar alcoholes, lo que cambia el sufijo a "-ol", siguiendo también la Regla de Markovnikov. El grupo hidroxilo (–OH) pasa a ser el grupo alcohol en la molécula resultante.

Conceptos clave

• Electrófilo: especie que acepta un par

Entalpía de Combustión y Poder Calorífico

La entalpía de combustión se define como la cantidad de calor liberado por mol de sustancia quemada, a presión constante. Se distingue entre:

• Poder calorífico superior: Cantidad de calor que puede obtenerse en la combustión completa de la unidad de combustible, si en los productos de la combustión el agua está en forma líquida.
• Poder calorífico inferior: Cantidad de calor que puede obtenerse en la combustión completa de la unidad de combustible, si en los productos de la combustión el agua está en forma de vapor.

Temperatura Adiabática de Llama

La temperatura adiabática de llama es aquella que se alcanza cuando se quema un combustible en aire u oxígeno sin ganancia ni pérdida de calor.... Continuar leyendo "Entalpía de Combustión, Temperatura Adiabática de Llama y Propiedades de Gases Ideales" »

Principio fundamental de la mecánica cuántica

Principio de Incertidumbre de Heisenberg

No se puede conocer simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula con total precisión. Esta incertidumbre es intrínseca a la naturaleza cuántica. Heisenberg también propuso un modelo atómico basado en matrices, describiendo la formación del átomo y su dualidad onda-partícula. Este modelo permite obtener datos precisos sobre el átomo.

Ecuación de Schrödinger

Posteriormente, Schrödinger propuso su famosa ecuación, que describe el comportamiento de las partículas subatómicas como ondas y relaciona la función de onda con su energía: HΨ=EΨ. Se demostró que las formulaciones de Heisenberg y Schrödinger eran equivalentes. Una... Continuar leyendo "Mecánica Cuántica: Principios Fundamentales y Estructura Atómica" »