Chuletas y apuntes de Química

Efectos de la Presión y el Volumen en el Equilibrio

Estos factores solo afectan si en la ecuación intervienen gases, ya que, como se comportan idealmente, P = (n/V) RT. En consecuencia, un aumento de la presión provoca una disminución del volumen y, por lo tanto, aumenta la concentración de las sustancias. Por lo tanto, un aumento de presión o disminución del volumen hace que el sistema en equilibrio se desplace en la dirección en que se produce menos número de moles gaseosos; y si el número de moles de gases es igual para reactivos y productos, un aumento de presión o disminución de volumen no afecta al equilibrio.

Variación en la Concentración de Reactivos o Productos

Si se agrega más cantidad de reactivos o productos, el equilibrio... Continuar leyendo "Equilibrio Químico y Teorías Ácido-Base: Factores, Conceptos y Aplicaciones" »

Bioelementos

Los bioelementos forman parte de los seres vivos, aunque en proporciones muy variables y, en ocasiones, pequeñísimas. Se clasifican en tres grupos:

• Primarios (macroelementos): Forman el 96% de la materia viva y son C, H, N y O.
• Secundarios (mesoelementos): Forman el 3% y son P, S, Mg, Ca, Na, K y Cl.
• Oligoelementos: Forman el 1% restante y destacan el Cu, Co, I, F, entre otros.

Biomoléculas

Los bioelementos raramente se presentan libres; suelen combinarse entre sí para formar las moléculas constituyentes de la materia viva, llamadas biomoléculas. Se conocen también como principios inmediatos porque pueden separarse por métodos puramente físicos (filtración, centrifugación, destilación, etc.). Se clasifican en:

• Inorgánicas:

¿Qué es un Elemento Químico?

Un elemento químico es el conjunto de todos los átomos que tienen el mismo valor del número atómico (Z).

Tipos de Elementos Químicos

• Elementos Químicos Naturales: Se encuentran en la naturaleza, aunque la mayoría aparecen combinados con otros elementos.
• Elementos Químicos Artificiales: No se encuentran en la naturaleza; se obtienen mediante tecnología nuclear.

Símbolos de los Elementos Químicos

Cada elemento tiene un nombre y un símbolo característico, que es una abreviatura de una o dos letras de su nombre. La primera letra siempre va en mayúscula; la segunda (si la hubiese) va en minúscula.

Clasificación Inicial de los Elementos

La clasificación más sencilla consistió en dividirlos en metales y no

Soluciones

Una solución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias. Los componentes principales de una solución son:

• Soluto: Componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
• Solvente: Componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.

Propiedades de las Soluciones

Las propiedades de las soluciones dependen de la cantidad y la naturaleza del soluto y el solvente. La concentración de una solución es la relación cuantitativa entre los componentes de la solución. La unidad comúnmente utilizada para expresar la concentración es g/L (gramos por litro).

Representación de una Solución

En una solución, la cantidad de partículas de soluto es menor a la cantidad de partículas... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Soluciones, Sustancias y Materia" »

Enlace Covalente y Teoría de Orbitales Moleculares

Enlace covalente: El cloro, en su última capa, tiene 7 electrones (configuración electrónica: [Ne] 3s² 3p⁵). Para alcanzar la estabilidad, comparte 1 electrón con otro átomo.

La Teoría de Orbitales Moleculares lo explica de la siguiente manera: el cloro tiene en total 17 electrones distribuidos en 9 orbitales atómicos. Al combinarse los orbitales atómicos de dos átomos de cloro, se forman 18 orbitales moleculares. Sin embargo, de esos 18 orbitales moleculares, 16 son muy similares en energía a los orbitales atómicos originales y no participan significativamente en el enlace. Realmente, tenemos 2 orbitales moleculares (uno enlazante y uno antienlazante) que son distintos y determinan... Continuar leyendo "Fundamentos de Enlace Químico: Covalencia, Fuerzas Intermoleculares y Propiedades de Sólidos" »

1° Trimestre

Ciencia y Materia

• Ciencia: Puede entenderse como un proceso de producción y construcción del conocimiento a lo largo de la historia.
• Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y volumen, y puede ser percibida por nuestros sentidos. Ejemplo: El banco es materia. Ejemplo: El amor NO es materia.

Estados de la Materia

• Sólido: Las partículas tienen mucha fuerza de atracción y poca fuerza de repulsión.
• Líquido: Presenta un nivel intermedio en la fuerza de repulsión.
• Gaseoso: Las partículas tienen mucha fuerza de repulsión y poca fuerza de atracción.

Sistemas Materiales

• Sistema Homogéneo: Sistema material formado por una sola fase; posee igual valor en sus propiedades intensivas.
• Sistema Heterogéneo: Sistema

La Materia y sus Propiedades Fundamentales

La materia es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio, es decir, tiene volumen. Se presenta en porciones limitadas llamadas sistemas materiales. Si estos sistemas tienen forma definida, se les denomina cuerpos. Cuando nos referimos a un tipo concreto de materia, le llamamos sustancia.

Propiedades Generales de la Materia

• Masa: Es la cantidad de materia que forma el sistema.
• Volumen: Es el espacio que ocupa un sistema material.

Métodos de Separación de Sistemas Materiales

Los métodos de separación permiten aislar los componentes de una mezcla:

1. Filtración: Se utiliza para separar una mezcla heterogénea de un sólido y un líquido (utilizando un embudo de vidrio equipado con papel filtro)

Propiedades Coligativas de las Disoluciones

Definición de Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas son aquellas propiedades físicas de las disoluciones que se ven afectadas únicamente por el número de partículas de soluto presentes en la disolución, y no por la naturaleza química de dicho soluto. Estas propiedades son fundamentales para entender el comportamiento de las disoluciones diluidas.

Las Cuatro Propiedades Coligativas Fundamentales

1. Descenso de la Presión de Vapor (Ley de Raoult)

La adición de un soluto disuelto hace descender la presión de vapor del líquido solvente. Cuanto mayor sea la cantidad de soluto no volátil presente en una disolución, mayor será el número de choques que interferirán, menor el número... Continuar leyendo "Fundamentos y Cálculo de las Propiedades Coligativas en Disoluciones Químicas" »

Procesos de Evaporación

Evaporadores de tubo horizontal

En este tipo de equipo, el vapor de agua está dentro y la solución fuera de los tubos. Su funcionamiento se basa en la baja pérdida por arrastre: la coraza cilíndrica horizontal produce una gran área libre por unidad de volumen del depósito. Cuando se aplica líquido sobre los tubos, las pérdidas de carga hidrostática se eliminan y se mejora significativamente la transferencia de calor.

Características principales:

• Espacio superior muy bajo.
• Área libre grande para el intercambio vapor-líquido (especialmente en el tipo de tubo sumergido).
• Costo relativamente bajo (en el tipo de tubo recto).
• Pequeña capacidad de procesamiento.
• Buenos coeficientes de transferencia de calor.

Evaporadores

Enllaços Químics

Els àtoms s’uneixen per assolir l’estabilitat, generalment aconseguint la configuració de gas noble (regla de l’octet: 8 electrons a la darrera capa). Hi ha tres tipus principals d’enllaç:

• Enllaç Iònic

  Es forma entre un metall i un no metall. Implica la transferència d’electrons, formant-se ions (cations i anions). Les substàncies iòniques solen formar estructures cristal·lines. Exemple: NaCl (clorur de sodi).

• Enllaç Covalent

  Es forma entre no metalls. Els àtoms comparteixen electrons. Poden formar molècules (com H₂O) o xarxes covalents (com el diamant).

• Enllaç Metàl·lic

  Es forma entre metalls. Consisteix en un "mar" de nuclis positius envoltats per electrons lliures i deslocalitzats, que són els responsables