Tipos de corrosión metálica y la influencia del pH en la velocidad de corrosión

Resumen

El texto describe varios mecanismos de corrosión en metales, como la corrosión por esfuerzo, la galvánica, por fatiga y por fricción, y explica cómo el pH de la solución afecta la velocidad de corrosión. Se distinguen tres comportamientos según el tipo de metal: solubles en ácido, anfóteros y nobles.

Puntos clave

La corrosión por esfuerzo reduce la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos, afectando especialmente a su superficie.
La corrosión galvánica se produce cuando dos metales distintos entran en contacto en un mismo ambiente, atacándose más rápidamente el metal más activo (ánodo).
La corrosión por fatiga disminuye la resistencia del metal a esfuerzos repetidos, y el esfuerzo aplicado acelera el proceso corrosivo.
La corrosión por fricción se debe a un pequeño movimiento relativo entre superficies metálicas y forma picaduras ocultas por los productos de corrosión.
La velocidad de corrosión de la mayoría de los metales depende significativamente del pH de la solución.
Los metales solubles en ácido (como el hierro), los anfóteros (como el aluminio y el cinc) y los nobles (como el oro y el platino) responden de forma distinta al pH.

Ponte a prueba

Mecanismos de Corrosión en Metales

C. Corrosión por Esfuerzo

Es una reducción, provocada por la corrosión, de la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos. En este fenómeno, la superficie del metal es la que soporta los mayores esfuerzos y se encuentra sometida a la acción directa de medios corrosivos.

D. Corrosión Galvánica

Se produce rápidamente y está asociada con el flujo de corriente hacia el metal menos activo (cátodo) cuando entra en contacto con un metal más activo (ánodo) en un mismo ambiente. La combinación de dos materiales muy distantes en la serie galvánica producirá un ataque acelerado en el metal más activo.

E. Corrosión por Fatiga

La corrosión por fatiga es la disminución de la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos. La superficie metálica desempeña un papel crítico en esta forma de daño, ya que soporta los mayores esfuerzos mientras es atacada por agentes corrosivos. La degradación de la superficie reduce la resistencia a la fatiga, y el esfuerzo aplicado tiende a acelerar el proceso corrosivo.

F. Corrosión por Fricción

Se produce por el movimiento relativo pequeño entre dos superficies metálicas. Este movimiento genera una serie de picaduras en la superficie del metal, las cuales permanecen ocultas por los productos de la corrosión y solo son visibles una vez que estos son removidos.

5. Influencia del pH en la Velocidad de Corrosión

La velocidad de corrosión de la mayoría de los metales es afectada significativamente por el pH de la solución. La relación existente tiende a seguir uno de los tres parámetros generales:

a) Metales solubles en ácido: Como el hierro, presentan un pH medio donde la velocidad de corrosión está controlada por la tasa de transporte del oxidante a la superficie metálica. El hierro es ligeramente anfótero; a temperaturas muy altas, la velocidad de corrosión aumenta con el incremento de la basicidad.
b) Metales anfóteros: Como el aluminio y el cinc, se disuelven rápidamente tanto en soluciones ácidas como básicas.
c) Metales nobles: Como el oro y el platino, no son afectados de manera apreciable por el pH.

Preguntas frecuentes

¿Qué es la corrosión galvánica?

Es la corrosión que se produce rápidamente cuando un metal menos activo (cátodo) entra en contacto con uno más activo (ánodo) en un mismo ambiente. El metal más activo sufre un ataque acelerado.

¿Qué diferencia hay entre la corrosión por esfuerzo y la corrosión por fatiga?

La corrosión por esfuerzo reduce la capacidad del metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos por acción de medios corrosivos. La corrosión por fatiga es la disminución de esa misma capacidad, en la que la degradación superficial reduce la resistencia y el esfuerzo acelera la corrosión.

¿Cómo afecta el pH a los metales nobles como el oro y el platino?

Según el texto, los metales nobles no se ven afectados de manera apreciable por el pH de la solución.