Tipos de Corrosión Metálica y el Impacto del pH en la Degradación

Mecanismos de Corrosión en Metales

C. Corrosión por Esfuerzo

Es una reducción, provocada por la corrosión, de la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos. En este fenómeno, la superficie del metal es la que soporta los mayores esfuerzos y se encuentra sometida a la acción directa de medios corrosivos.

D. Corrosión Galvánica

Se produce rápidamente y está asociada con el flujo de corriente hacia el metal menos activo (cátodo) cuando entra en contacto con un metal más activo (ánodo) en un mismo ambiente. La combinación de dos materiales muy distantes en la serie galvánica producirá un ataque acelerado en el metal más activo.

E. Corrosión por Fatiga

La corrosión por fatiga es la disminución de la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos. La superficie metálica desempeña un papel crítico en esta forma de daño, ya que soporta los mayores esfuerzos mientras es atacada por agentes corrosivos. La degradación de la superficie reduce la resistencia a la fatiga, y el esfuerzo aplicado tiende a acelerar el proceso corrosivo.

F. Corrosión por Fricción

Se produce por el movimiento relativo pequeño entre dos superficies metálicas. Este movimiento genera una serie de picaduras en la superficie del metal, las cuales permanecen ocultas por los productos de la corrosión y solo son visibles una vez que estos son removidos.

5. Influencia del pH en la Velocidad de Corrosión

La velocidad de corrosión de la mayoría de los metales es afectada significativamente por el pH de la solución. La relación existente tiende a seguir uno de los tres parámetros generales:

• a) Metales solubles en ácido: Como el hierro, presentan un pH medio donde la velocidad de corrosión está controlada por la tasa de transporte del oxidante a la superficie metálica. El hierro es ligeramente anfótero; a temperaturas muy altas, la velocidad de corrosión aumenta con el incremento de la basicidad.
• b) Metales anfóteros: Como el aluminio y el cinc, se disuelven rápidamente tanto en soluciones ácidas como básicas.
• c) Metales nobles: Como el oro y el platino, no son afectados de manera apreciable por el pH.