Fundamentos de Cinética Química y Diseño de Reactores Ideales
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Cinética Química: Velocidad de Reacción
La velocidad de reacción en función de la conversión se define como: (-rA) = CA0 · k · (1 - XA)
- -rA = CA0 · dXA/dt = -dCA/dt
- k(T) = A0 · exp(-Ea / (R · T))
- R = 8,314 J/mol·K = 1,982 cal
- A0 = Factor de frecuencia
- ln(k1/k2) = (Ea/R) · (1/T2 - 1/T1) (T en Kelvin)
Interpretación Gráfica
- Orden 1: Si se grafica ln(CA0/CA) vs t, la pendiente es k = y/x.
- Energía de Activación: ln(k) = ln(k0) - (Ea/R) · (1/T). La pendiente m = -Ea/R.
Método Integral y Diferencial
Método Integral
Se utiliza t(min), XA, CA, donde XA = 1 - (PA/PA0) y k1 = rA / CAn.
- Orden 0 (A → B): (-rA) = k → (CA0 - CA) = k · t → CA0 · XA = k · t
- Orden 1 (A → B): (-rA) = k · CA → ln(CA0/CA) = k · t → -ln(1 - XA) = k · t
- Orden