Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

1)a los elementos en su estado no combinado se les asigna numero de oxidacion cero: met. Fe, Li, Na, Hg no met   02,F2,N2, He, P.  2A)para compuestos neutros la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados, multiplicados por sus perspectivas automicidades de ser igual a cero. B) para los iones la suma algebraica de los numeros de oxidacion de los elementos involucrados , multiplicandolospara sus respectivas atomicidades debe ser igual a la carga del ion. 3)el  hidrogeno presenta habitualmente numero de oxidacion +1(HF, HCL,H2SO4,H2O2)  EXEPCIONES cuando se combinan con metales dando a compuestos binarios es -1(LiH, CaH2,AIH3). 4)el oxigeno presenta habitualmente numero de oxidacion -2(CaO, Na2OSO  4) A)Cuando

La materia

Es igual d sólida y compacta que por fuera, la materia esta formada por millones de partículas muy pequeñas o átomos. los átomos están bastante separados, existen átomos diferentes llamados elementos.

Los átomos

Son neutros, tienen el mismo numero de electrones de carga negativa que de protones de carga positiva. la cantidad de protones del núcleo es la clave para identificar los elementos y para diferenciarlos.esquema:(orbitales: e-), (nucleo,p+y n).

Características:

los átomos de distintos elementos deben tener distinto tamaño,porque pueden tener diferente cantidad de capas u orbitaras en torno-núcleo-pueden tener distinto peso depende el tamaño-estar a distinta distancia depende del entorno físico-distinto color-dureza:... Continuar leyendo "Cuales son los peroxidos en la tabla periodica" »

Introducción a las Reacciones Químicas

Definición de Reacción Química y Ecuación Química

Una reacción química es un proceso en el que, a partir de unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se forman otras nuevas llamadas productos.

La forma de escribir o representar una reacción química se denomina ecuación química.

Teoría de las Colisiones

La Teoría de las Colisiones explica cómo interactúan los reactivos a nivel molecular para que se produzca una reacción.

Principios de la Reorganización Atómica

Cuando los reactivos entran en contacto, se rompen algunos enlaces químicos entre ellos y se forman otros nuevos. Por eso desaparecen los reactivos y aparecen los productos. Podríamos decir entonces que una reacción química consiste... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Cinética, Colisiones y Ajuste Estequiométrico" »

Substància Pura

És aquella que està constituïda per un sol component, té propietats característiques fixes i una composició química també invariable. No es pot separar en altres components mitjançant mètodes físics.

Mescla

És una combinació de dues o més substàncies de tal forma que no produeix una reacció química i cadascun dels seus components manté la seva identitat i propietats químiques.

Element Químic

Són substàncies pures que no es poden descompondre en cap altra substància pura més senzilla mitjançant mètodes químics ni físics.

Compost Químic

És una substància formada per un o més elements de la taula periòdica que es poden descompondre/separar només per mètodes químics, no físics.

Àtom

Partícula material... Continuar leyendo "La Taula Periòdica: Conceptes Clau i Estructura Atòmica" »

pH: concepto y escala

La escala es logarítmica, por lo que cada unidad representa un cambio diez veces mayor. Un pH < 7 es ácido, pH = 7 neutro y pH > 7 básico. En soluciones donde existen bases fuertes como el NaOH y ácidos fuertes como el HNO₃, la disociación es completa, por lo que la concentración de OH⁻ o H₃O⁺ permite calcular directamente el pOH y el pH.

pH en sistemas biológicos

El control del pH en sistemas biológicos es esencial para mantener la funcionalidad de enzimas y estructuras celulares. Cambios significativos en el pH pueden alterar reacciones bioquímicas y la estabilidad de tejidos.

Métodos de determinación del pH

• Determinación cuantitativa con pH-metros (electrodos).
• Determinación aproximada con indicadores

El primer químico fue el que produjo el fuego y lo supo mantener.

Civilizaciones Antiguas

• Sumerios, asirios y babilonios: Extraían metales como el oro, cobre y plata, y se familiarizaron con la fabricación del vidrio.
• Chinos: Propusieron que la materia se componía de cinco elementos: metal, madera, tierra, fuego y agua. También propusieron la hipótesis del Yin-Yang. Inventaron la pólvora y estaban familiarizados con el proceso de la fermentación en la producción de cerveza.
• Egipcios: Utilizaron el estaño y el cobre para fabricar bronce, fabricaron el acero, colorearon el vidrio con óxido de cobalto, cosméticos, perfumes, jabones, tintes, venenos, etc. Fueron los primeros en fabricar la cerveza. Lo hacían como arte y no como química.

       POLÍMEROS.

, debido a la peculiaridad del átomo de carbono de formar cadenas, La molécula de un compuesto orgánico puede estar formada por un elevado número De átomos.

 Los Polímeros son compuestos orgánicos formados, principalmente, por H y C, Pudiendo contener, además, otros elementos como O, N, S, etc. La formación de Un polímero o macromolécula se debe a la afinidad del carbono para unirse Consigo mismo, de manera indefinida, mediante enlaces covalentes

2.2.1.           LOS PLÁSTICOS

            La primera operación a que se Somete el petróleo bruto en la industria petroquímica es el refinado. El refinado consiste en la separación de los distintos Componentes del petróleo por acción del calor
 La... Continuar leyendo "Porque se estiran los plásticos" »

Estructura Atómica y Números Clave

Z (Número Atómico): Representa el número de protones (p+) en el núcleo de un átomo. Se ubica generalmente en la parte inferior del símbolo del elemento.

A (Número Másico): Es la suma de protones (p+) y neutrones (n) en el núcleo. Se ubica en la parte superior del símbolo del elemento.

Electrones (e-): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número atómico (Z). Sin embargo, esta cantidad puede variar si el átomo tiene carga iónica (+2, -1, etc.).

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo Z) pero con diferente número másico (A). Ejemplos de isótopos naturales son el protio, deuterio y tritio.

Masa Atómica Promedio: Se calcula como la suma de los productos de... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica, Radiactividad y Reacciones Nucleares" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford postula que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño y una corteza electrónica. En el núcleo se concentra toda su carga positiva y casi toda su masa. En la corteza, los electrones (con carga negativa) giran alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr

Según el modelo de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares permitidas, cada una con un nivel de energía específico. Los electrones no irradian energía mientras permanecen en estas órbitas.

Modelo Atómico Actual (Mecano-Cuántico)

La diferencia más importante del modelo atómico actual con el del átomo de Bohr es que se sustituye la idea de... Continuar leyendo "Modelos Atómicos, Radiactividad y Procesos Nucleares: Fundamentos y Aplicaciones" »