Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Fundamentos de Formulación Inorgánica

Estructura de la Tabla Periódica: Grupos y Períodos

Grupo: Son columnas de la misma tabla. Todos los elementos de un grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa y poseen propiedades similares.

Períodos: Son las filas horizontales. Todos los elementos de una misma fila tienen el mismo número de capas.

Comportamiento de los Átomos: Aislados y Unidos

Átomos aislados

Sólo se encuentran aislados los gases nobles, que tienen 8 electrones en la última capa; esta es la estructura más estable.

Átomos unidos

Se unen para conseguir la estabilidad del gas noble, a excepción del hidrógeno, que conseguiría dos. Se unen de las siguientes formas:

a) Formando elementos

• Moléculas de átomos iguales: Átomos de elementos no metálicos que se unen para conseguir la máxima estabilidad. Esta unión se llama enlace covalente.
• Cristales: Son sólidos cuyos átomos se ordenan siguiendo un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio, formando redes de cristales muy estables.
  • Cristales de átomos no metálicos: Son redes de átomos de carbono compartiendo electrones mediante enlaces covalentes. Según cómo estén dispuestos, tenemos el diamante o el grafito.
  • Cristales de átomos metálicos: Formados por átomos de metal; constituyen cationes dispuestos en forma de red y los electrones cedidos producen una nube compartida por todos ellos. Esta unión se llama enlace metálico; la movilidad de los electrones le da la característica de conducir la electricidad.

b) Formando compuestos

• Moléculas de átomos diferentes: Son átomos no metálicos que se unen compartiendo electrones mediante enlaces covalentes.
• Cristales (Redes en tres dimensiones): Hay dos tipos:
  • Cristales iónicos: Formados por átomos de elementos metálicos y no metálicos. Los primeros ceden electrones convirtiéndose en cationes, mientras que los segundos aceptan dichos electrones y se convierten en aniones. Se unen con fuerzas eléctricas, lo que da lugar a una red cristalina muy estable. Son sólidos como la sal y conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos o fundidos.
  • Cristales covalentes: Unión de átomos de elementos no metálicos distintos que comparten electrones mediante enlaces covalentes.

Formulación Inorgánica: Combinaciones Binarias

1. Óxidos

Son combinaciones de dos elementos, donde uno de ellos es el oxígeno. El número de oxidación se distribuye de la siguiente manera: O = -2, M (Metal) = el suyo, NM (No Metal) = número de oxidación positivo.

2. Peróxidos

Son combinaciones de elementos del grupo 1 y 2 con el oxígeno, aunque también forman estos compuestos algunos metales de transición. En este caso, el oxígeno tiene un número de oxidación = -1.