Disoluciones teoria
Enviado por Programa Chuletas y clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 5,84 KB
Disoluciones
Una solucion es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente en pequeña cantidad en comparacion con la sustacia dode se disuelve denominada solvente.
___________________________________________
Disolucion o Solucion= Soluto+Solvente (disolvente)|
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caraterizan:
1. Su composicion quimica es variable.
2. Las propiedades quimicas de los componentes de una solucion no se alteran.
3. Las propiedades fisicas de la solucion son diferentes a las del solvente puro: la adicion de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicion y disminuye su punto de congelacion; la adicion de un soluto a un solvente disminuye la presion de vapor de este.
Recuerda :
Mezcla: Es la reunion de 2 o mas sustancias.
Se clasifican en :
Mezclas Homogeneas o Disoluciones o Soluciones:
-> Se observa una sola fase. ejemplo : El cafe.
Mezclas Heterogeneas:
-> Se observan 2 o mas fases. ejemplo :En la Cazuela.
Fase: Una parte de una mezcla con las mismas caracteristicas.
Principales clases de soluciones
Solucion | Disolvente | Soluto | Ejemplos
Gaseosa Gas. Gas Aire
Liquida Liq. Liq Alcohol en agua
Liquida Liq Gas O2 en H2O
Liquida Liq Solido NaCl en H2O (sal en agua)
Solida Solido Solido Acero
Soluciones Liquidas:
Miscibles: 2 liquidos se mezclan completamente en todas proporciones. Ej: Alcohol y Agua (piscola)
Parcialmente Miscibles: 2 liquidos se mezclan una pequeña cantidad. Ej: Fenol y el agua
Inmiscibles: 2 Liquidos no se mezclan. Ej: Agua y Aceite
Solubilidad:
La solubilidad es la cantidad maxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. De acuerdo a al solubilidad las disoluciones se pueden clasificar en:
Saturadas: Aquellas que poseen el maximo de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente.
Insaturadas o No Saturadas: Aquella en que la masa de soluto disuelto es menor que la correspondiente a la saturacion.
Sobresaturadas: Aquella que poseen una masa de soluto mayor a la correspondiente a la saturacion.
Factores que afectan la Solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de Contacto:
La interaccion soluto-solvente aumenta cuando hay una mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con mas rapidez (pulverizando el soluto) ej: Vaso con Azucar.
b) Agitacion:
Al Agitar la solucion se van separando las capas de la disolucion que se forma del soluto y nuevas moleculas de solvente continuan la disolucion.
c) Temperatura:
Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moleculas y hace que la energia de las particulas del solido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviendose. Pero en el caso de las disoluciones de gas en liquido a mayor temperatura menor solubilidad del soluto en el solvente.
d) Presion:
Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional, es decir, a mayor presion, mayor solubilidad de un gas.
Conductividad Electrica de una Disolucion:
Los compuestos que al disolverse en agua generan iones (cationes y aniones) y permiten la conduccion de la corriente electrica a traves de la disolucion se denomina electrolitos.
Cation: atomo con carga electrica positiva.
Anion: atomo con carga electrica negativa.
-> Los electrolitos se pueden clasificar en:
* Electrolitos Fuertes: Son aquellos compuestos que se disocian completamente en solucion acuosa y sus disoluciones son buenas conductoras de la electricidad. Ejemplo: el cloruro de sodio (sal) en agua
* Electrolitos Debiles: Son sustancias que al disociarse en agua producen pocos iones y sus disoluciones conducen muy poco la electricidad.
* No Electrolitos: Son Compuestos que se disuelven en agua pero no se disocian en iones, por lo tanto sus disoluciones no conducen la corriente electrica por ejemplo: la sacarosa (azucar comun) y el etanol.
Concentracion de una Disolucion :
Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de disolucion.
En forma cualitativa se pueden decir que una solucion es:
Concentrada: Cuanto tiene una gran cantidad de soluto disuelto con relacion a la otra.
Diluida: Cuando tiene poco Soluto disuelto con relacion a la otra.
En Forma Cuantitativa la concentracion de una solucion se expresa a traves de unidades de concentracion:
*Porcentaje peso/peso (%p/p) o % m/m
*Porcentaje Peso/Volumen (% p/v) o % m/v
*Porcentaje Volumen/Volumen (% v/v)
*Molaridad
*Molalidad
*Normalidad (N)
*Fraccion Molar(x)
*Partes x Millon
*Partes x Mil
*Partes x Billon.
Una solucion es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente en pequeña cantidad en comparacion con la sustacia dode se disuelve denominada solvente.
___________________________________________
Disolucion o Solucion= Soluto+Solvente (disolvente)|
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caraterizan:
1. Su composicion quimica es variable.
2. Las propiedades quimicas de los componentes de una solucion no se alteran.
3. Las propiedades fisicas de la solucion son diferentes a las del solvente puro: la adicion de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicion y disminuye su punto de congelacion; la adicion de un soluto a un solvente disminuye la presion de vapor de este.
Recuerda :
Mezcla: Es la reunion de 2 o mas sustancias.
Se clasifican en :
Mezclas Homogeneas o Disoluciones o Soluciones:
-> Se observa una sola fase. ejemplo : El cafe.
Mezclas Heterogeneas:
-> Se observan 2 o mas fases. ejemplo :En la Cazuela.
Fase: Una parte de una mezcla con las mismas caracteristicas.
Principales clases de soluciones
Solucion | Disolvente | Soluto | Ejemplos
Gaseosa Gas. Gas Aire
Liquida Liq. Liq Alcohol en agua
Liquida Liq Gas O2 en H2O
Liquida Liq Solido NaCl en H2O (sal en agua)
Solida Solido Solido Acero
Soluciones Liquidas:
Miscibles: 2 liquidos se mezclan completamente en todas proporciones. Ej: Alcohol y Agua (piscola)
Parcialmente Miscibles: 2 liquidos se mezclan una pequeña cantidad. Ej: Fenol y el agua
Inmiscibles: 2 Liquidos no se mezclan. Ej: Agua y Aceite
Solubilidad:
La solubilidad es la cantidad maxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. De acuerdo a al solubilidad las disoluciones se pueden clasificar en:
Saturadas: Aquellas que poseen el maximo de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente.
Insaturadas o No Saturadas: Aquella en que la masa de soluto disuelto es menor que la correspondiente a la saturacion.
Sobresaturadas: Aquella que poseen una masa de soluto mayor a la correspondiente a la saturacion.
Factores que afectan la Solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de Contacto:
La interaccion soluto-solvente aumenta cuando hay una mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con mas rapidez (pulverizando el soluto) ej: Vaso con Azucar.
b) Agitacion:
Al Agitar la solucion se van separando las capas de la disolucion que se forma del soluto y nuevas moleculas de solvente continuan la disolucion.
c) Temperatura:
Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moleculas y hace que la energia de las particulas del solido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviendose. Pero en el caso de las disoluciones de gas en liquido a mayor temperatura menor solubilidad del soluto en el solvente.
d) Presion:
Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional, es decir, a mayor presion, mayor solubilidad de un gas.
Conductividad Electrica de una Disolucion:
Los compuestos que al disolverse en agua generan iones (cationes y aniones) y permiten la conduccion de la corriente electrica a traves de la disolucion se denomina electrolitos.
Cation: atomo con carga electrica positiva.
Anion: atomo con carga electrica negativa.
-> Los electrolitos se pueden clasificar en:
* Electrolitos Fuertes: Son aquellos compuestos que se disocian completamente en solucion acuosa y sus disoluciones son buenas conductoras de la electricidad. Ejemplo: el cloruro de sodio (sal) en agua
* Electrolitos Debiles: Son sustancias que al disociarse en agua producen pocos iones y sus disoluciones conducen muy poco la electricidad.
* No Electrolitos: Son Compuestos que se disuelven en agua pero no se disocian en iones, por lo tanto sus disoluciones no conducen la corriente electrica por ejemplo: la sacarosa (azucar comun) y el etanol.
Concentracion de una Disolucion :
Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de disolucion.
En forma cualitativa se pueden decir que una solucion es:
Concentrada: Cuanto tiene una gran cantidad de soluto disuelto con relacion a la otra.
Diluida: Cuando tiene poco Soluto disuelto con relacion a la otra.
En Forma Cuantitativa la concentracion de una solucion se expresa a traves de unidades de concentracion:
*Porcentaje peso/peso (%p/p) o % m/m
*Porcentaje Peso/Volumen (% p/v) o % m/v
*Porcentaje Volumen/Volumen (% v/v)
*Molaridad
*Molalidad
*Normalidad (N)
*Fraccion Molar(x)
*Partes x Millon
*Partes x Mil
*Partes x Billon.