Disoluciones teoria

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Disoluciones
Una solucion es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente en pequeña cantidad en comparacion con la sustacia dode se disuelve denominada solvente.
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Disolucion o Solucion= Soluto+Solvente (disolvente)|

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caraterizan:
1. Su composicion quimica es variable.
2. Las propiedades quimicas de los componentes de una solucion no se alteran.
3. Las propiedades fisicas de la solucion son diferentes a las del solvente puro: la adicion de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicion y disminuye su punto de congelacion; la adicion de un soluto a un solvente disminuye la presion de vapor de este.

Recuerda :
Mezcla
: Es la reunion de 2 o mas sustancias.
Se clasifican en :
Mezclas Homogeneas o Disoluciones o Soluciones:
-> Se observa una sola fase. ejemplo : El cafe.

Mezclas Heterogeneas:
-> Se observan 2 o mas fases. ejemplo :En la Cazuela.

Fase: Una parte de una mezcla con las mismas caracteristicas.

Principales clases de soluciones

Solucion | Disolvente | Soluto | Ejemplos
Gaseosa Gas. Gas Aire
Liquida Liq. Liq Alcohol en agua
Liquida Liq Gas O
2 en H2O
Liquida Liq Solido NaCl en H
2O (sal en agua)
Solida Solido Solido Acero

Soluciones Liquidas:
Miscibles
: 2 liquidos se mezclan completamente en todas proporciones. Ej: Alcohol y Agua (piscola)

Parcialmente Miscibles: 2 liquidos se mezclan una pequeña cantidad. Ej: Fenol y el agua

Inmiscibles: 2 Liquidos no se mezclan. Ej: Agua y Aceite

Solubilidad:
La solubilidad es la cantidad maxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura. De acuerdo a al solubilidad las disoluciones se pueden clasificar en:
Saturadas: Aquellas que poseen el maximo de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente.
Insaturadas o No Saturadas: Aquella en que la masa de soluto disuelto es menor que la correspondiente a la saturacion.
Sobresaturadas: Aquella que poseen una masa de soluto mayor a la correspondiente a la saturacion.

Factores que afectan la Solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de Contacto:
La interaccion soluto-solvente aumenta cuando hay una mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con mas rapidez (pulverizando el soluto) ej: Vaso con Azucar.

b) Agitacion:
Al Agitar la solucion se van separando las capas de la disolucion que se forma del soluto y nuevas moleculas de solvente continuan la disolucion.

c) Temperatura:
Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moleculas y hace que la energia de las particulas del solido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviendose. Pero en el caso de las disoluciones de gas en liquido a mayor temperatura menor solubilidad del soluto en el solvente.

d) Presion:
Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional, es decir, a mayor presion, mayor solubilidad de un gas.

Conductividad Electrica de una Disolucion:
Los compuestos que al disolverse en agua generan iones (cationes y aniones) y permiten la conduccion de la corriente electrica a traves de la disolucion se denomina electrolitos.
Cation: atomo con carga electrica positiva.
Anion: atomo con carga electrica negativa.

-> Los electrolitos se pueden clasificar en:
* Electrolitos Fuertes: Son aquellos compuestos que se disocian completamente en solucion acuosa y sus disoluciones son buenas conductoras de la electricidad. Ejemplo: el cloruro de sodio (sal) en agua
* Electrolitos Debiles: Son sustancias que al disociarse en agua producen pocos iones y sus disoluciones conducen muy poco la electricidad.
* No Electrolitos: Son Compuestos que se disuelven en agua pero no se disocian en iones, por lo tanto sus disoluciones no conducen la corriente electrica por ejemplo: la sacarosa (azucar comun) y el etanol.

Concentracion de una Disolucion :
Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de disolucion.
En forma cualitativa se pueden decir que una solucion es:
Concentrada: Cuanto tiene una gran cantidad de soluto disuelto con relacion a la otra.
Diluida: Cuando tiene poco Soluto disuelto con relacion a la otra.

En Forma Cuantitativa la concentracion de una solucion se expresa a traves de unidades de concentracion:
*Porcentaje peso/peso (%p/p) o % m/m
*Porcentaje Peso/Volumen (% p/v) o % m/v
*Porcentaje Volumen/Volumen (% v/v)
*Molaridad
*Molalidad
*Normalidad (N)
*Fraccion Molar(x)
*Partes x Millon
*Partes x Mil
*Partes x Billon.

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