Organización de la tabla periódica y tipos de enlaces químicos

Resumen

El documento explica cómo se clasifican los elementos químicos en la tabla periódica, según el número atómico y las propiedades similares. Describe los periodos, los grupos y la división en bloques s, p, d y f, y muestra cómo deducir la posición de un elemento a partir de su configuración electrónica. También presenta los tres tipos de enlace químico: covalente, iónico y metálico.

Puntos clave

Los elementos se ordenan por número atómico creciente y agrupando propiedades similares.
La tabla periódica consta de 18 grupos (columnas) y 7 periodos (filas).
El periodo viene determinado por el número de niveles o capas del elemento.
El grupo viene determinado por el orbital del electrón diferenciador y su número de electrones.
Los bloques s y p son elementos representativos; el bloque d, de transición; y el bloque f, de transición interna.
El enlace covalente se forma entre no metales y comparte electrones.
El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal, con transferencia de electrones.
El enlace metálico se forma entre metales y comparte electrones en un mar de electrones.

Ponte a prueba

El Universo de los Elementos Químicos y su Organización

El descubrimiento de una gran cantidad de elementos químicos hizo plantearse a los científicos la necesidad de clasificarlos para sistematizar su estudio.

Representación y Ordenamiento de los Elementos

Los elementos químicos se representan por un símbolo, compuesto por una o dos letras: la primera siempre en mayúscula y la segunda, si la tiene, en minúscula.

Los elementos químicos se ordenan en la Tabla Periódica siguiendo dos criterios fundamentales:

Orden creciente del número atómico (Z).
Agrupar en la misma columna elementos con propiedades similares.

Así, la tabla periódica consta de 18 columnas o grupos y 7 filas o periodos.

Características de Periodos y Grupos

Elementos de un mismo periodo: Se caracterizan porque todos tienen el mismo número de capas o niveles. El número de niveles coincide con el del periodo.
Elementos de un mismo grupo: Se caracterizan porque todos tienen la misma configuración electrónica en su último nivel o capa de valencia.

Clasificación por Bloques Atómicos

La tabla periódica también se puede clasificar en bloques, en base al orbital al que entra el último electrón (electrón diferenciador) de un elemento:

Tipos de Bloques

Se distinguen los siguientes bloques:

Los elementos de los bloques s y p se conocen como elementos representativos.
Los elementos del bloque d se conocen como elementos de transición.
Los elementos del bloque f se conocen como elementos de transición interna.

Determinación de la Posición en la Tabla Periódica

A partir de la configuración electrónica de un elemento, podemos conocer (justificar) su posición en la tabla periódica:

Posición según la Configuración Electrónica

Periodo: Viene determinado por el número de niveles o capas que tiene un elemento.
Grupo: Viene determinado por el tipo de orbital al que entra el electrón diferenciador (bloque) y el número de electrones en dicho orbital (que define el número de columna dentro del bloque).

Formación de Compuestos: Tipos de Enlaces Químicos

Los átomos de los elementos se unen para disminuir su energía y ser más estables energéticamente. Dependiendo de cómo se unan, se forman diferentes tipos de compuestos:

1. Enlace Covalente

Se forma entre no metales.
Implica la compartición de electrones.
Forma moléculas, que son agrupaciones de un número determinado de átomos.

2. Enlace Iónico

Se forma entre un metal y un no metal.
Implica la transferencia de electrones.
Forma redes cristalinas, estructuras muy ordenadas compuestas por una infinidad de iones.

3. Enlace Metálico

Se forma entre metales.
Implica la compartición de electrones (formando un "mar de electrone").
Forma redes cristalinas.

Preguntas frecuentes

¿Cuántos grupos y periodos tiene la tabla periódica?

La tabla periódica consta de 18 columnas o grupos y 7 filas o periodos. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su última capa.

¿Cómo se determina el periodo de un elemento?

El periodo viene determinado por el número de niveles o capas que tiene el elemento. Todos los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de capas.

¿Qué diferencia hay entre el enlace covalente y el iónico?

El enlace covalente se forma entre no metales y implica compartir electrones, formando moléculas. El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal, implica transferir electrones y forma redes cristalinas.