Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Electroquímica Fundamental: Reacciones Redox y Aplicaciones

Pila Galvánica (Celda Galvánica)

Una característica fundamental de las reacciones de óxido-reducción (redox) es que pueden llevarse a cabo con los reactantes separados espacialmente y unidos únicamente por una conexión electrónica. Un ejemplo clásico es la reacción entre cinc y cobre:

Zn(s) + Cu²⁺(ac) → Cu(s) + Zn²⁺(ac)

En este tipo de celda, la separación de los reactantes se logra a menudo mediante una membrana porosa o un puente salino.

Cuando ocurre la transferencia de electrones, la solución de Zn²⁺ se concentra y la de Cu²⁺ se diluye. Los electrones fluyen desde la varilla de cinc (ánodo) hacia la de cobre (cátodo), y un voltímetro puede indicar el valor... Continuar leyendo "Electroquímica Fundamental: Reacciones Redox, Celdas Galvánicas y Electrólisis" »

1. Òxids

Els òxids es formen combinant un element amb oxigen. Per formular-los, s'escriu l'element seguit de l'oxigen, i les valències es creuen i se simplifiquen si és possible.

Exemples d'Òxids

• Al₂O₃
  • IUPAC: Triòxid de dialumini
  • STOCK: Òxid d'alumini
• S₂O₆ = SO₃ (simplificat)
  • IUPAC: Triòxid de sofre
  • STOCK: Òxid de sofre (VI)
• CO₂
  • IUPAC: Diòxid de carboni
  • STOCK: Òxid de carboni (IV)
• CO
  • IUPAC: Monòxid de carboni
  • STOCK: Òxid de carboni (II)
• SnO₂
  • IUPAC: Diòxid d'estany
  • STOCK: Òxid d'estany (IV)
• N₂O₇
  • IUPAC: Heptaòxid de dinitrogen
  • STOCK: Òxid de nitrogen (VII)
• P₂O₃
  • IUPAC: Triòxid de difòsfor
  • STOCK: Òxid de fòsfor (III)
• Ag₂O
  • IUPAC: Monòxid de diplata
  • STOCK: Òxid de plata
• MgO
  • IUPAC: Monòxid de magnesi
  • STOCK: Òxid de magnesi
• Ni₂O₃
  • IUPAC: Triòxid de diníquel
  • STOCK:

Elements i grups químics: resum

Bloc 1

Elements més abundants de la Terra

• Oxigen (46,60%)
• Silici (27,72%)
• Alumini (8,13%)
• Ferro (5,00%)
• Calci (3,63%)
• Sodi (2,83%)
• Potassi (2,59%)
• Magnesi (2,09%)
• Titani (0,56%)
• Hidrogen (0,15%)

En l'univers

Elements més abundants: hidrogen, heli, oxigen, carboni, nitrogen, silici, magnesi, neó, ferro i sofre.

En els éssers vius

Elements principals: oxigen, 65%; carboni, 19%; hidrogen, 10%; nitrogen, 3,2%; calci.

Grup 1: Metalls alcalins

Format pels elements liti (Li), sodi (Na), potassi (K), rubidi (Rb), cesi (Cs) i franci (Fr). Són comunes a les cendres vegetals i tenen caràcter bàsic quan formen part d'òxids. Posseeixen baixa densitat, color característic i solen ser tous.

Grup 2: Metalls alcalinoterris

Són metalls... Continuar leyendo "Elements i grups químics: abundància a la Terra i al univers" »

L'evaporació: Operació unitària de transferència d'energia

Objectiu: Concentrar una dissolució consistent en un solut no volàtil i un dissolvent volàtil.

Normalment, el dissolvent a evaporar és aigua. Es vaporitza part del dissolvent per produir una dissolució concentrada.

Diferències amb altres processos

• Assecat: L'evaporació difereix de l'assecat en què el residu és un líquid (a vegades molt viscós) en comptes d'un sòlid.
• Destil·lació: Difereix de la destil·lació en què el vapor és generalment un sol component i, encara que el vapor sigui una mescla, a l'evaporació no s'intenta separar el vapor en fraccions.
• Cristal·lització: Es diferencia de la cristal·lització en què el seu interès és el de concentrar la solució,

Fórmulas Fundamentales en Física

• EF = m . a
• P = m . g (9,8)
• FR = μ . N
• F = √(FY² + FX²)
• FY = F . sen
• FX = F . cos
• e = e1 + v1 . T + at/2
• Vf = v1 + at

Tabla de Números de Oxidación

Nomenclatura Orgánica

• 1-MET-
• 2-ET-
• 3-PROP-
• 4-BUT-
• 5-PENT-
• 6-HEX-
• 7-HEP-

Grupos Funcionales

• Ácido Carbónico: ac- -anico
• Éster: -anato de -ilo
• Cetona: -ona
• Aldehído: -anal
• Alcohol: -anol
• Amina: -tilamina

Tipos de

Química Orgánica: Conceptos Fundamentales

La Química Orgánica se centra en el estudio de los compuestos orgánicos, cuyas moléculas están formadas fundamentalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y, a veces, azufre o fósforo. Suelen combinarse con el grupo de los halógenos.

• Son termolábiles.
• Son solubles en agua cuando tienen hasta cinco carbonos; luego, son solubles en cloro, cloroformo, alcohol, etc.

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por carbono (C) e hidrógeno (H).

• Pueden presentarse en forma lineal, ramificada o cíclica.

Serie Homóloga y Propiedades de los Alcanos

Una serie homóloga es un conjunto de compuestos en los cuales cada uno difiere del resto por un grupo metileno (-CH₂)

¿Qué es una Mezcla Química?

Una mezcla se forma por la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones, y estas presentan características propias.

Relación entre Mezclas y Sustancias Puras

En las mezclas, las sustancias se unen físicamente para formar diferentes combinaciones sin alterar su naturaleza o identidad. Esto significa que las sustancias originales siempre se pueden recuperar mediante procedimientos de separación adecuados.

Clasificación de Mezclas según Criterio Óptico

• Mezclas Heterogéneas

  Presentan partículas que se pueden distinguir a simple vista, con una lupa o un microscopio. Estas mezclas se pueden clasificar en mezclas groseras y suspensiones.

• Mezclas Homogéneas

  Tienen partículas que no se pueden diferenciar

Fertilizantes Fosfatados y Complejos

MAP (Fosfato monoamónico)

• Obtención: H₃PO₄ + NH₃ ⇌ PO₄H₂NH₄ + Calor
• Características: Muy soluble, poco higroscópico, granulado.
• Fórmula: 10,5-52-0 (N amoniacal; P₂O₅ soluble en agua).
• Uso: Presiembra y cobertera. Aplicable en toda clase de suelos, especialmente con pH elevados (cuidado con la retrogradación del fósforo).
• Ventajas: Sinergismo N-P; aporta más P₂O₅ que el superfosfato triple.

DAP (Fosfato diamónico)

• Obtención: H₃PO₄ + 2NH₃ ⇌ PO₄(NH₄)₂ + Calor
• Características: Más soluble y más higroscópico que el MAP; granulado.
• Fórmula: 18-46-0 (N amoniacal).
• Riqueza: P₂O₅ similar al superfosfato triple.

Polifosfato amónico

• Obtención: Neutralización del ácido superfosfórico con amoniaco.
• Fórmula:

Teoría de las Colisiones

Para que los elementos o compuestos que forman los reactivos reaccionen entre sí, deben romperse unos enlaces y formarse unos nuevos. Para ello, las partículas de los reactivos deben aproximarse entre sí y chocar. Así se produce una nueva distribución de átomos y aparecen los productos de reacción. Para que se produzcan choques eficaces, los reactivos deben tener la energía suficiente y la orientación adecuada. Observa el siguiente ejemplo: las moléculas de los reactivos tienen la orientación adecuada en el momento del choque; por tanto, se produce la reacción química. Los reactivos se han transformado en los productos de la reacción. A la energía necesaria para que se produzca la reacción se denomina... Continuar leyendo "Teoría de las Colisiones y Velocidad de Reacción Química" »