Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

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Fundamentos de Aminas y Ácidos Carboxílicos: Estructura, Propiedades y Nomenclatura

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Aminas

Las aminas son compuestos que se forman al reemplazar uno, dos o tres hidrógenos del amoníaco (NH₃) por radicales alquílicos o aromáticos.

Clasificación

La clasificación de las aminas depende de cuántos hidrógenos se sustituyen:

  • Primarias: 1 radical (R–NH₂)
  • Secundarias: 2 radicales (R–NH–R’)
  • Terciarias: 3 radicales (R–N–R’–R’’)

Propiedades principales

Son compuestos nitrogenados presentes en los seres vivos. Aparecen en aminoácidos, vitaminas y hormonas. Forman parte de los alcaloides (ejemplo: morfina, nicotina). Se usan ampliamente en diversas industrias: farmacéutica, plásticos, colorantes, textiles y cosméticos.

Estado físico

El estado físico de las aminas depende de la cantidad de carbonos en su estructura:... Continuar leyendo "Fundamentos de Aminas y Ácidos Carboxílicos: Estructura, Propiedades y Nomenclatura" »

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Principios Esenciales de Calor y Materia: Temperatura, Fases y Transferencia Energética

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Conceptos Fundamentales de Calor y Temperatura

Todas las partículas que forman los cuerpos tienen energía interna; las de mayor temperatura tienen más y las de menor, menos. Para que un cuerpo ceda calor y se constituya en fuente de calor, basta con que esté más caliente que los cuerpos que le rodean.

Energía Interna y Temperatura

La temperatura es el indicador de la velocidad que tienen las partículas de un cuerpo.

Equilibrio Térmico

Cuando ambos cuerpos tienen la misma temperatura, se le llama equilibrio térmico. La temperatura de los cuerpos en este estado es la temperatura de equilibrio.

Factores que Afectan el Aumento de Temperatura

Los factores de los que depende el aumento de temperatura son:

  • La masa del cuerpo.
  • El tiempo durante el
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Formulas M.R.U.A.

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(M.R.U.A.) ECUAC. DE MOV: S = Si + ( Vi · T ) + 0,5 ( A · T2 );

( M.R.U.) : S = Si +( V ·T );


 VELOCIDAD. (en metros /s).

 V. = Vi + A ( T );

Vi. = Vf + A ( T );

Vf. = Vi + A ( T );

ACELERACIÓN. (en metros /s2).

 A = Vf -- Vi / T;

REPOSO; A = V / T

MOVIMIENTO; A = Vf -- Vi / T;

MEDIA; A = Vi -- Vf / Ti -- Tf;

CUANDO NO HAY DATO DE TIEMP Y SI DE METROS:
A = Vf2 -- Vi2 / S2; (S. son metros)

POSICIÓN FINAL.

 S, = Pi + Vi ( T ) + 0,5 ( A )( T )2; (metros)

DISTANCIA

METROS EN TIEMPO; D = Vf + Vi / 2

ESPACIO RECORRIDO.


DIST. o ESPAC. RECORRI. = Pf -- Pi; (metros)













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El atomo y la tabla periodica

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1829 johann w. dobereiner triadas, 1864 alexander newlands ley de las octavas,1869 dimitri mendeleev propi quimicas y lothar meyer
prop fisicas,1913 henry moseley forma cresiente de z ley.las prop fisi y qui de los ele son funcion de z,la tabla perio moderna presenta un ordena de 118 ele segun su z y disponen de filas orizo llamadas periodos ycolumnas llama grupos o famil,Los periodos numeros arabigos,son filas, 1periodo z1-z2, 2per z3-z10 3per z11-z18,4per z19-z36, 5per z37-z54, 6per z55-z56, z58-z71 serie de lantanidos 7per z87-ele109serie de actinios.Los grupos numeros romanos columnas verti ,gupo1a metales alcalinos:1electron capa mas externa,color blanco plata, baja densidad,bajos puntos de fusion y ebullicion buenos conductores de... Continuar leyendo "El atomo y la tabla periodica" »
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Propiedades fisica del agua

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PROPIEDADES FISICA DEL AGUA: la materia se puede estudiar haplicando las propiedades fisicas y quimicas. una propiedad fisica es aquella que permite estudiar la materia sin que esta cambie su estructura interna xej: mas-volumen.dencidad-fempematura-etc. en cambio una propiedad quimica es aquella que permite estudiar la materia cambiando su estructura interna xej: la conbustion-osidacion-permentecion-reaccionfrente a los acidos. propiedadaes fisicas del agua :*masa:balanza  *valumen:probeta  *dencidad:densimetro propiedades quimicas: Zn+hcl=h2+Zncl2 * ch4+o2=co2+h2o   agua:fisica:dencisa-pto de ebullicon/fusion-tencion superficial-conductividad electrica-termoreguladora  quica:solvente universal-medio para la reaccion quimica   caracteristicas:... Continuar leyendo "Propiedades fisica del agua" »

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Modelos atomicos

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Dalton(1808)
Atomo=esfera indivicible e indestructible
Thomson (1904)
Atomo:esfera compacta(+) dond se incrustan los e-
c sabia q el atomo=neutro.el modelo se llamo budin d pasas
Rutherford (1912):
Atomo(neutro):centro pekeño(nucleo+)dond c concentra la masa
el resto es un espacio vacio q ocupa el mayor volumen
Bohr(1913):
Atomo:nucleo(+) y 1 envoltura dond giran los e-
los e- tienen orbitas circularesalrededor dl nucleo. c/orbita=nivel d energia(N)se representan por n° d adebtro hacia fuera
mientras 1 e- gire en su nivel no absorve ni emite energia
cuando el e- esta en el nivel + bajo=estado fundamental
si el e- absorbe ener sube a un N d mayor ener(Atm exitado)
si vuelve a un nivel menor emite ener radiante (Foton)
el n° max de e- en un N=2(N)²
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Sales

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CaCO3 Carbonato de Calcio
Li2CO3 Carbonato de Litio
Na2CO3 Carbonato de Sodio
Fe2(CO3)3 Carbonato Ferrico
FeCO3 Carbonato Ferroso
LiClO2 Clorito de Litio
NaClO3 Clorato de Sodio
NaClO2 Clorito de Sodio
K2CrO4 Cromato de Potasio
KClO Hipoclorito de Potasio
NaClO Hipoclorito de Sodio
Cu(NO3)2 Nitrato cuprico
CuNO3 Nitrato cuproso
Al(NO3)3 Nitrato de Aluminio
LiNO3 Nitrato de Litio
LiNO2 Nitrito de Litio
M g (NO3)2 Nitrato de Magnesio
AgNO3 Nitrato de Plata
Fe(NO3)3 Nitrato Ferrico
Fe(NO3)2 Nitrato Ferroso
Fe(NO2)3 Nitrito Ferrico
CuSO4 Sulfato Cuprico
Cu2SO4 Sulfato Cuproso
Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio
CaSO4 Sulfato de Calcio
Li2SO4 Sulfato de Litio
Fe2(SO4)3 Sulfato Ferrico
FeSO4 Sulfato Ferroso
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Kimika

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 John Dalton : Propuso la "Primera teoria de la materia "
Williams Crookes (1832-1919) : Perfecciono los dispositivos ( tubo de vidrio que se le habia practicado vacio parcial y que que contenian en su interior 2 eletrodos, uno + y otro - (CyA) conectados a una fuente de corriente continuade alta tension.
John J. Thomson 1897: demostro que los ratyos catodicos estaban constituidos por pequeñisimas particulas de carga electrica negativa ( x eso son atraidas por el electrodo positivo ) . logro detrminar la relacion entre carga y la masa para ello midio cuidadosamente la forma en que los campos magneticos y electricos desviavan a los electrones de su trayectoria indepemdientemente su prosedensia, siempre tenian las misma relacion c/m.
Robert A.... Continuar leyendo "Kimika" »
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9.1

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La independencia americana:
Las raíces son los cambios culturales y políticos del siglo XVIII, el autogobierno de la burguesía criolla ante el vacío de poder en 1808, la debilidad de la monarquía fernandina, la incapacidad diplomática española y la escasa capacidad de control marítimo.
Todo esto hace que se reduzca su monopolio comercial, que crezca la burguesía criolla, clase que controlaba las riquezas pero que estaba apartada de la decisión política y administrativa, reservando estos deberes a una minoría peninsular.
Los antecedentes son las rebeliones campesinas de Juan Santos Atahualpa en Perú, y de Francisco Miranda, que organiza una expedición a Venezuela.El reconocimiento internacional de la independencia de Estados Unidos... Continuar leyendo "9.1" »
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Tabla periodica

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Tabla Periódica

1 - Hidrogeno H (1, -1)
3 - Litio Li (1)
11 - Sodio Na (1)
19 - Potasio K (1)
37 - Rubidio Rb (1)
55 - cesio Cs (1)
87 - Francio Fr (1)
4 - Berilio Be (2)
12 - Magnecio Mg (2)
20 - Calcio Ca (2)
38 - Estroncio Sr (2)
56 - Bario Ba (2)
88 - Radio Ra (2)
5 - Boro B (3)
13 - Aluminio Al (3)
31 - Galio Ga (3)
49 - Indio In (3)
81 - Talio Tl (3)
6 - Carbono C (2,4,-4)
14 - Silicio Si (2,4)
32 - Germanio Ge (2,4)
50 - Estaño Sn (2,4)
82 - Plomo Pb (2,4)
7 - Nitrogeno N (1,2,3,4,5,-3)
15 - Fosforo P (3,5,-3)
33 - Arsenico As (3,5,-3)
51 - Antimonio Sb (3,5)
83 - Plomo Pb (2,4)
8 - Oxigeno O (2,-2)
16 - Azufre S (2,4,6,-2)
34 - Selenio Se (2,4,6,-2)
52 - Teluro Te (2,4,6,-2)
84 - Polonio Po (2,4)
9 - Fluor F (1,-1)
17 - Cloro Cl (1,3,5,7,-1)
35 - Bromo Br (1,3,5,... Continuar leyendo "Tabla periodica" »
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