Enlaces Químicos: Diferencias Clave entre Enlace Covalente y Iónico

El Enlace Covalente: Compartiendo Electrones

Definición del Enlace Covalente

Este tipo de enlace se produce entre átomos con electronegatividades similares. Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones, por lo que estos se comparten.

Características de las Sustancias Covalentes

Las sustancias covalentes moleculares, formadas por enlaces covalentes, presentan las siguientes propiedades:

• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• En condiciones ordinarias de presión y temperatura (aproximadamente 25 °C), pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Son blandos en estado sólido.
• Son aislantes de la corriente eléctrica y del calor.
• Solubilidad: Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares en disolventes apolares, siguiendo el principio de 'lo semejante disuelve a lo semejante'.

Representación de Lewis para Uniones Químicas

Para representar las uniones químicas, Gilbert N. Lewis propuso un diagrama donde el símbolo del átomo está rodeado por sus electrones de valencia, los cuales se representan mediante puntos o cruces.

El Enlace Iónico: Transferencia de Electrones

Definición del Enlace Iónico

La definición química de un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo; es decir, uno fuertemente electropositivo (con baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (con alta afinidad electrónica). Esto se da cuando en el enlace uno de los átomos capta electrones del otro.

Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad (generalmente mayor a 1.7 en la escala de Pauling), este enlace suele darse entre un elemento metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro, formándose iones de diferentes signos. El metal dona uno o más electrones, formando iones con carga positiva (cationes) y alcanzando una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ión con carga negativa (anión) que también adquiere una configuración electrónica estable.

...representados por cruces o por puntos.

Proceso de Formación del Enlace Iónico

La definición química de un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo; es decir, uno fuertemente electropositivo (con baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (con alta afinidad electrónica). Esto se da cuando en el enlace uno de los átomos capta electrones del otro.

Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad (generalmente mayor a 1.7 en la escala de Pauling), este enlace suele darse entre un elemento metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro, formándose iones de diferentes signos. El metal dona uno o más electrones, formando iones con carga positiva (cationes) y alcanzando una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ión con carga negativa (anión) que también adquiere una configuración electrónica estable.