Mezclas, disoluciones y sustancias: tipos, propiedades y métodos de separación

Mezclas: definición

Mezcla: combinación de varias sustancias con distintas propiedades.

Mezclas heterogéneas

Heterogéneas: están formadas por componentes que se pueden observar a simple vista o con microscopio. Son mezclas no uniformes y sus propiedades son distintas en diferentes puntos. Ejemplo: agua y arena.

Coloides

Coloides: sus componentes se observan con microscopio; se trata de una dispersión de partículas de una sustancia (fase dispersa) entre las partículas de otra sustancia (medio de dispersión).

Mezclas homogéneas

Homogéneas: están formadas por componentes que no se pueden observar ni siquiera con microscopio. Son mezclas uniformes y sus propiedades son las mismas en cualquiera de sus puntos. Ejemplo: agua con sal.

Aleaciones

Aleación: formada por dos o más metales. Se calientan los metales hasta fundirlos; una vez fundidos se combinan para formar la mezcla y se dejan solidificar. De esta forma se consiguen mejorar las propiedades de los metales en muchos casos.

Disoluciones

Disolución: es una mezcla homogénea de varias sustancias en proporción variable. El componente de mayor proporción/cantidad es el disolvente (disolvente universal = agua), y los otros componentes son los solutos.

Solubilidad: la masa de soluto que se disuelve en un volumen fijo de disolvente.

Tipos de disoluciones según la cantidad de soluto:

• Disolución diluida: contiene una cantidad pequeña de soluto disuelta en el disolvente.
• Disolución saturada: es aquella que no puede disolver más soluto; la solubilidad del soluto llegó a su límite.
• Disolución sobresaturada: contiene mayor cantidad de soluto que la disolución saturada; por lo tanto, quedará soluto sin disolver.

Concentración de una disolución: para indicar si una disolución está más o menos concentrada, se expresa la masa de soluto que hay disuelta en un volumen determinado de la disolución.

Sustancias puras

Sustancias puras: es un sistema formado por un único componente.

Principales características:

• Todas las partículas que la forman son iguales en composición.
• Tienen propiedades características constantes independientemente de la cantidad de la sustancia que consideremos.
• Su temperatura de fusión y ebullición se mantiene constante durante los cambios de estado.
• Su composición es la misma sea cual sea el estado en el que esté (sólido, líquido o gas).

Nota: líquidos inmiscibles son aquellos que no se pueden disolver entre sí y suelen tener distinta densidad. Ejemplo: agua y aceite.

Separación magnética: se utiliza para separar una mezcla que contiene un metal magnético y un componente no metálico. Ejemplo: arena y virutas de hierro.

Sustancias simples

Sustancias simples: formadas por un único tipo de átomos. Estos átomos son los elementos químicos (no se pueden separar). Ejemplos: O2, O3.

Sustancias simples

Sustancias simples: formadas por un único tipo de átomos. Estos átomos son los elementos químicos (no se pueden separar). Ejemplo: O2, O3.

Sustancias compuestas

Sustancias compuestas: están formadas por átomos distintos. Ejemplos: CO2, H2O, NH4…

Técnicas de separación de mezclas

MEZCLAS HETEROGÉNEAS:

• Filtración: para separar sólido y líquido. Ejemplo: colador; agua y pasta.
• Decantación: para separar líquidos inmiscibles con distinta densidad. Ejemplo: agua y aceite.
• Separación magnética: metal + componente no metálico. Ejemplo: arena + virutas de hierro.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS:

• Cristalización: líquido + sólido que cristaliza. Ejemplo: agua + sal.
• Destilación: dos líquidos con distintos puntos de ebullición. Ejemplo: agua + alcohol.

Tabla de coloides