Leyes fundamentales de las reacciones químicas y de los gases

Resumen

El documento recoge las leyes básicas que rigen las reacciones químicas, como la conservación de la masa, las proporciones definidas y múltiples, y los volúmenes de combinación. También expone las leyes de los gases ideales: Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac, la ley combinada, la de Avogadro y la de las presiones parciales. Es un repaso útil para entender la relación entre masa, volumen, presión y temperatura.

Puntos clave

Ley de Lavoisier: la suma de las masas de las sustancias que intervienen en un proceso químico se mantiene constante.
Ley de Proust: los elementos de un compuesto guardan una proporción fija en masa, independiente de su origen o preparación.
Ley de Dalton: cuando dos elementos forman varios compuestos, las masas de uno que se combinan con una masa fija del otro están en relación de números enteros sencillos.
Ley de Gay-Lussac: los volúmenes de los gases que reaccionan guardan proporciones de números enteros sencillos, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Principio de Avogadro: volúmenes iguales de cualquier gas, en las mismas condiciones, contienen el mismo número de moléculas.
Ley de Boyle-Mariotte: a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.
Ley de Charles y Gay-Lussac: a presión constante el volumen, y a volumen constante la presión, son directamente proporcionales a la temperatura absoluta.

Ponte a prueba

Reacciones químicas

Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier)

• La suma de las masas de las sustancias que intervienen en un proceso químico se mantiene constante.

Ley de las proporciones definidas (Ley de Proust)

• Los elementos que forman un compuesto presentan una proporción fija en masa, que es característica del compuesto e independiente de cómo se prepare o de su procedencia.

Ley de las proporciones múltiples (Ley de Dalton)

• Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una masa determinada del otro están en relación de números enteros sencillos.

Ley de los volúmenes de combinación (Ley de Gay-Lussac)

• Los volúmenes de los gases que intervienen en un proceso químico guardan entre sí una proporción en números enteros sencillos, si se miden bajo las mismas condiciones de presión y temperatura.

Principio de Avogadro

• Volúmenes iguales de cualquier gas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

• La presión total de una mezcla de gases que no reacciona químicamente es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen.

Leyes de los gases ideales

Ley de Boyle‑Mariotte

• A temperatura constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es inversamente proporcional a la presión del gas.

Leyes de Charles y Gay‑Lussac

• A presión constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
• A volumen constante, la presión de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Ley completa o combinada de los gases

• La presión que ejerce y el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas son inversamente proporcionales entre sí e directamente proporcionales a la temperatura absoluta.

Ley de Avogadro

• A presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de moléculas que contiene.

Ley de las presiones parciales

• En una mezcla de gases que no reaccionan químicamente, la presión que ejerce cada gas es la misma que ejercería si ocupase independientemente el mismo volumen a la misma temperatura.

Preguntas frecuentes

¿Qué establece la ley de conservación de la masa?

Establece que la suma de las masas de las sustancias que intervienen en un proceso químico se mantiene constante. También se conoce como ley de Lavoisier.

¿Cuál es la diferencia entre la ley de Proust y la ley de Dalton?

La ley de Proust indica que un compuesto tiene una proporción fija en masa de sus elementos. La ley de Dalton trata de las proporciones múltiples cuando dos elementos forman más de un compuesto.

¿Qué dice la ley de Boyle-Mariotte?

A temperatura constante, el volumen de una cantidad determinada de gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce.