Clasificación de la materia: mezclas, sustancias y estructura atómica

Clasificación de la Materia

Mezcla: Combinación de varias sustancias con distintas propiedades.

Tipos de Mezclas

• Heterogéneas: Están formadas por componentes que se pueden observar a simple vista o con microscopio. Es una mezcla no uniforme y sus propiedades son distintas en diferentes puntos. Ej: agua y arena.
• Coloides: Sus componentes se observan con microscopio; se trata de una dispersión de partículas de una sustancia (fase dispersa) entre las partículas de otra sustancia (medio de dispersión).
• Homogéneas: Están formadas por componentes que no se pueden observar ni siquiera con microscopio. Es una mezcla uniforme y sus propiedades son las mismas en cualquiera de sus puntos. Ej: agua y sal.

Aleaciones

Aleación: Formada por dos o más metales. Se calientan los metales hasta fundirlos, una vez fundidos se combinan para formar la mezcla y se dejan solidificar; de esta forma, se consigue mejorar las propiedades de los metales en muchos casos.

Propiedades del bronce:

• Resistente a la corrosión.
• Conductor de electricidad.
• Menos rígido que otros metales.
• No genera chispas.
• Punto de fusión: 2420 °C; punto de ebullición: 1200 °C.

Sustancias Puras

• Sustancias simples: Formadas por un único tipo de átomos. Estos átomos son los elementos químicos (no se pueden separar). Ej: O₂, O₃.
• Sustancias compuestas: Son las que están formadas por átomos distintos. Ej: CO₂, H₂O, NH₄…

Técnicas de Separación de Mezclas

Mezclas heterogéneas

• Filtración: Líquido + sólido. Ej: colador, agua y pasta.
• Decantación: Líquidos inmiscibles (no se pueden disolver) con distinta densidad. Ej: agua y aceite.
• Separación magnética: Metal + componente no metálico. Ej: arena + virutas de hierro.

Mezclas homogéneas

• Cristalización: Líquido + sólido que cristalice. Ej: agua + sal.
• Destilación: Dos líquidos con distintos puntos de ebullición. Ej: agua + alcohol.

Estructura del Átomo

• En el centro, el átomo tiene un núcleo formado por dos tipos de partículas atómicas: los protones y los neutrones. En torno al núcleo se mueven los electrones; entre el núcleo y los electrones no hay nada.
• Cada electrón tiene una carga eléctrica negativa y cada protón una carga positiva; por tanto, el átomo es eléctricamente neutro.
• Prácticamente toda la masa del átomo corresponde al núcleo.
• Cada átomo de un elemento se diferencia de los de otro elemento por tener distinto número de protones.
• Número atómico: Es el número total de partículas que hay en el núcleo del átomo, es decir, es la suma del número de protones y neutrones.

Cambios en la Materia

• Cambios físicos: Las sustancias iniciales son las mismas que las finales, no se producen sustancias nuevas, como los cambios de estado, ya que no cambia la identidad de las sustancias.
• Cambios químicos: Las sustancias iniciales se transforman en otras diferentes, como la oxidación del metal, ya que en ella varía la identidad de las sustancias que intervienen.