Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

%masa: (masa soluto / masa disolución) x 100. Ejemplo: 0,12% = (0,8 / m.disolución) x 100. masa disolución = 667 g leche. %V: (volumen soluto / volumen disolución) x 100. Molaridad: (moles soluto / volumen disolución (L)). Ejemplo: 2M = 2 moles de soluto por 1L de disolución. disolvente = 0,292

Formulación

Hidruros no metálicos:

• CH4: metano
• BH3: borano
• SiH4: silano
• PH3: fosfano
• AsH3: arsano
• SbH3: estibano
• NH3: amoniaco

Iones comunes:

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4: +1
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd: +2
• Al: +3
• Cu, Hg: +1, +2
• Au: +1, +3
• Mn: +2, +3, +4, +6, +7
• Cr: +2, +3, +6
• Fe, Co, Ni: +2, +3
• Sn, Pb, Pt: +2, +4

No metales:

• H: +1, -1
• F: -1
• Cl, Br, I: +1, +3, +5, +7, -1
• O: -2
• S, Se, Te: +4, +6, -2
• N: +1, +3, +5 (+2, +4), -3
• P, As, Sb: +3, +5, -3
• B: +3
• Bi: +3, +5
• C:

Propiedades de Los compuestos aromáticos

•Los compuestos aromáticos son el benceno Y los compuestos de comportamiento químico similar.

•- Las propiedades aromáticas son las que Distinguen al benceno de los hidrocarburos alifáticos.

Los hidrocarburos aromáticos se caracterizan por su tendencia a Sustitución heterolítica. Además, estas mismas reacciones de sustitución son Carácterísticas de anillos aromáticos dondequiera que aparezcan, Independientemente de los otros grupos funcionales que la molécula pudiera Contener

Propiedades químicas y físicas

·Poseen Una gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presenta.

·Son Insolubles en agua.

·Muy Solubles en disolventes no polares como el éter.

·Es Un líquido... Continuar leyendo "Reacciones químicas de aromáticos" »

ElReal Decreto 1345-2007 de 11 de Octubre, es el que Regula el etiquetado y el prospecto de los medicamentos de uso humano y define Específicamente los siguientes conceptos:

-
Acondicionamiento primario, es el envase o cualquier Otra forma de acondicionamiento, que se encuentre en contacto directo con el medicamento.

-Acondicionamiento secundario o embalaje exterior, es Aquel en el cual se encuentra el acondicionamiento primario.

Las funciones del acondicionamiento:

-Presentación - Identificación - Protección – Información

-Riesgos de tipo ambiental:

Humedad: facilita el ablandamiento, endurecimiento, la Hidrólisis o el desarrollo de microorganismos.

Temperatura: el calor acelera la degradación de Medicamentos y el frío deteriora los plásticos.

1.1 Metales y No Metales: Una Clasificación Fundamental

La primera clasificación de los elementos químicos se basó en sus aspectos y propiedades físicas, distinguiendo entre metales y no metales.

Características de los Metales:

• Poseen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Son maleables (pueden deformarse en láminas) y dúctiles (pueden estirarse en hilos).
• Son sólidos a temperatura ambiente, con la notable excepción del mercurio.
• La mayoría presentan elevados puntos de fusión.

Características de los No Metales:

• Son malos conductores de la electricidad y el calor.
• A temperatura ambiente, pueden presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso.
• En estado sólido, son frágiles

1. Introducción a la Estructura de la Materia

1.1. Partículas Fundamentales

Protón: Es una partícula subatómica que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. Posee una carga eléctrica elemental positiva (+) y una masa aproximadamente 1836 veces mayor que la de un electrón. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es.

Electrón: Es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo, los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones. Los electrones tienen una masa pequeña respecto a la del protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Química: Estructura Atómica y Leyes de los Gases" »

1. Balance de materia

Ecuaciones de diseño

CSTR:

Fao= mol/s; Cao=mol/l ; Cao= Fao/vo ; vo=l/s; t=V/vo

PFR:

Reactor adiabático discontinuo (Batch):

Cinética

-ra= k(t)* Ca¹ (Orden de la reacción)

-ra= k(t)* Ca¹*Cb¹

-ra= k(t)* (Ca² - Cb/Kc)

Estequiometría

Fase líquida: CA=CAO(1-X) ; CB=CAO(Tetab - b/aX)

Fase gas: CA:

CB:

E= yAo*d

2. Balance de Energía

a) Q - Fao*X*[AHr] + Fao*Sum(Teta i * Cpi-)*(To-t)= 0

b) dT/dV = (U*a*(Ta-T) - (-ra)*[AHr(t)] )/( Fao*[ Sum(Teta i * Cpi(t) ) + X*ACp] )

c) dT / dt = (U*a*(Ta-T) - (-ra)*[AHr(t)]*V )/( Nao*[ Sum(Teta i * Cpi(t) ) + X*ACp] )

AHr(t) = AHrº(Tref) + ACp * (T -Tref)

AHrº(Tref)= c/a *AHc(Tref) - b/a*AHb(Tref) -a/a*AHa(Tref)

ACp= c/a*Cpc -b/a*Cpb -a/a*Cpa

Absorción

Bm: Yn+1*Gn+1 + Xo*Lo= G1*Y1 +Ln*Xn

Lo que sea =... Continuar leyendo "Balances de Materia y Energía en Procesos Químicos: Reacciones y Absorción" »

1._ Concepto de tinte de oxidación

-Porque para colorear el cabello necesitan la presencia de un oxidante

2._ Porqué los tintes de oxidación se les llama tb orgánico-sintéticos

-Orgánicos: Su estructura molecular pertenece a la química orgánica

-Sintéticos: Se obtienen en el laboratorio por medio de un conjunto de reacciones químicas

3._ Cualidades de los tintes de oxidación

-Son instantáneos,proporcionan coloración permanente y duradera,ofrecen varidada de tonos,cubren bien las canas

4._ Nombra los componentes de un tinte de oxidación

-Producto colorante. - Producto oxidante

5._ Define producto colorante

-Contiene los compuestos que determinan el color de tinción, pero precisan unirse al producto oxidante para desarrollar la coloración.... Continuar leyendo "Escalas de tonos, colorantes capilares, reflejos y matizadores" »

Conceptos Atómicos Fundamentales

El número atómico (Z) es igual al número de protones en el núcleo del átomo.

El número de masa (A) de un átomo es igual a la suma de sus neutrones y protones.

La masa atómica es la masa promedio ponderada de los isótopos de un elemento presentes en la naturaleza.

Estructura y Enlace Químico

Regla del octeto: Según la teoría de Lewis, un átomo tiende a completar su último nivel de energía con ocho electrones para alcanzar la estabilidad, ya sea compartiendo, aceptando o cediendo electrones.

En la estructura de Kekulé, los dos electrones que forman un enlace covalente se representan como una línea.

La fórmula condensada simplifica la representación de una molécula omitiendo algunos o todos los enlaces... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones Orgánicas" »