Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Conceptos Fundamentales en Volumetría y Titulaciones

Indicador Químico

Un indicador químico es un ácido o una base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar. Si el medio es ácido y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir la relación [In-]/[HIn]. Para ello, el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn y dominando su color. Si el medio es básico, el cociente tendrá que aumentar, desplazándose el equilibrio hacia la derecha y dominando el color B.

Indicadores Químicos Ácido-Base Naturales

Se deben a la proporción que contengan de los pigmentos naturales antocianinas (roja en medio ácido, púrpura en medio neutro y azul en medio básico) y antoxantinas... Continuar leyendo "Principios de Indicadores Químicos y Volumetría: Titulaciones Ácido-Base" »

1. Bioelementos

Los seres vivos están compuestos por biomoléculas, que a su vez están formadas por bioelementos. Los elementos más comunes en la composición del planeta son: C, Si, Al y Fe. Sin embargo, en los seres vivos, los bioelementos mayoritarios son: C, H, O, N, P y S.

1.1 Propiedades de los Bioelementos

• Tienen capas electrónicas externas incompletas, por lo que pueden formar fácilmente enlaces covalentes y dar lugar a las biomoléculas.
• Su número atómico es bajo, por lo que los electrones compartidos en la formación de enlaces se hallan próximos al núcleo, otorgando estabilidad a la molécula.
• El O y el N son elementos electronegativos, por lo que muchas biomoléculas son polares y, por ello, solubles en agua.
• Los bioelementos

Ejercicio 13: Cálculo del Reactivo Limitante (K₂O + H₂O)

1. Calcular el Peso Molecular (PM):

• K₂O = 94.2 g/mol
• H₂O = 18 g/mol

2. Hallar los Moles Reales:

• 141 g / 94.2 g/mol = 1.497 mol de K₂O.
• 36 g / 18 g/mol = 2.0 mol de H₂O.

3. Identificar el Reactivo Limitante:

• K₂O: 1.497 / 1 = 1.497 (Menor valor -> Este es el Reactivo Limitante).
• H₂O: 2.0 / 1 = 2.0 (Mayor valor -> Reactivo en exceso).

4. Calcular el Producto (KOH):

Se utilizan únicamente los moles del reactivo limitante (1.497) multiplicados por la relación estequiométrica (2):

• 1.497 x 2 = 2.994 mol de KOH.

5. Resultado Final (Gramos):

• 2.994 mol x 56.1 g/mol (PM del KOH) = 168 g.

Ejercicio 11: Reacción de Neutralización (H₂SO₄ + NaHCO₃)

1. Convertir el Volumen:

19 mL ->... Continuar leyendo "Resolución de Problemas de Estequiometría y Cálculos Químicos" »

Características Fisicoquímicas del Agua

Las propiedades del agua derivan de su estructura molecular. Si comparamos el agua con otros líquidos, observamos que presenta elevados puntos de fusión, ebullición, etc., así como un alto calor específico. Todo esto demuestra que el agua es un excelente **regulador térmico**, impidiendo que los seres vivos se vean afectados por cambios bruscos de temperatura.

También es notable su alta **tensión superficial**. Esto indica que la atracción entre las moléculas de agua es elevada, debido a que las moléculas de agua poseen **polaridad**. Aunque el agua tiene una carga neta de 0, los electrones del enlace son atraídos por el oxígeno, que es más electronegativo. Por lo tanto, la molécula se... Continuar leyendo "El Agua: Propiedades Fisicoquímicas Esenciales y su Vital Rol Biológico" »

Práctica 6: Disolución

¿En qué consiste la disolución y en qué momento se lleva a cabo?

La disolución consiste en la agregación de soluto a un solvente y se lleva a cabo cuando se vierte el agua en la probeta dentro del vaso.

¿Qué expresa la concentración de una solución?

Expresa la relación entre la cantidad de soluto y solvente.

¿La densidad es una forma de expresar la concentración?

No, ya que relaciona al soluto con la solución y no al soluto con el solvente.

Práctica 7: Soluciones Concentradas y Diluidas

¿Cuál es el soluto en la solución concentrada y en la que preparó?

El soluto es el mismo en ambas soluciones.

¿Qué cantidad química contiene el volumen que midió de la solución concentrada, el volumen de la solución preparada

Determinació de la CMI per Macrodilució en Tub

Preparació de l'Antimicrobià

Es preparen dilucions dobles seriades de l’antibiòtic en tubs amb 1 mL de medi. Com es barrejarà amb 1 mL d’inòcul, la concentració es reduirà a la meitat. Per aquest motiu, les dilucions s’han de preparar al doble de la concentració desitjada (per exemple, si es vol començar a 32 µg/mL, es prepara a 64 µg/mL).

Preparació de l’Inòcul

Es prepara una suspensió bacteriana ajustada a 0,5 de l’escala de McFarland. Es realitza una dilució 1:100 per obtenir una concentració de 10⁶ CFU/mL. Un cop barrejat amb l’antibiòtic, la concentració final queda en 5×10⁵ CFU/mL.

Procediment

1. Es barreja 1 mL d’inòcul amb 1 mL de la dilució d’antibiòtic

Justificación de los Tipos de Enlace Químico

Ejemplos de Enlaces en Sustancias Comunes

1. Sustancia Iónica: Cloruro de Sodio (NaCl)

El NaCl es una sustancia iónica formada por un metal (sodio, Na) y un no metal (cloro, Cl), que generan iones:

• Na (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. El sodio tiene 1 electrón en su última capa; tiende a perderlo para alcanzar la configuración de gas noble (regla del octeto), formando el catión Na⁺.
• Cl (Z = 17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. El cloro tiene 7 electrones en su última capa; tiende a ganar 1 electrón para completar el octeto, formando el anión Cl⁻.

El electrón que pierde el sodio es captado por el cloro.

2. Sustancia Covalente Molecular: Dicloro (Cl₂)

El Cl₂ es una sustancia covalente formada... Continuar leyendo "Fundamentos de los Enlaces Químicos: Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Repaso Fundamental de Conceptos Químicos

Clasificación de Reacciones Químicas

Identifique el tipo de reacción química representada en cada caso:

A. Reacción de Síntesis

$$\text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s)$$

Respuesta: Síntesis (o combinación).

B. Reacción de Descomposición

$$\text{BaCO}_3(s) + \text{Calor} \rightarrow \text{BaO}(s) + \text{CO}_2(g)$$

Respuesta: Descomposición.

C. Reacción de Desplazamiento Sencillo

$$\text{2 HgS}(s) + \text{3 O}_2(g) \rightarrow \text{2 Hg}(l) + \text{2 SO}_2(g)$$

Respuesta: Desplazamiento sencillo (o sustitución simple).

Cálculo del Número de Átomos

Determine el número de átomos de cada elemento en las siguientes fórmulas:

Conceptos Fundamentales de Disoluciones

En una disolución, los componentes se definen por su proporción:

• Disolvente: Componente presente en mayor proporción.
• Soluto: Componente presente en menor proporción.

Cálculo de la Concentración

Las siguientes expresiones permiten cuantificar la concentración de un soluto en una disolución:

a) Porcentaje en masa (% m/m)

$$\frac{\text{Masa de soluto}}{\text{Masa de disolución}} \cdot 100\%$$

b) Porcentaje en volumen (% v/v)

$$\frac{\text{Volumen de soluto}}{\text{Volumen de disolución}} \cdot 100$$

c) Porcentaje masa/volumen (% m/v)

$$\frac{\text{Gramos de soluto}}{\text{Litros de disolución}} \cdot 100\%$$

d) Concentración en g/L

$$\frac{\text{Gramos de soluto}}{\text{Litros de disolución}}$$

e) Molaridad