Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Equilibrio Químico

Según la ley de acción de masas, la constante de equilibrio (Kc) se define como…

Aplicando el principio de Le Chatelier: “Si un sistema en equilibrio es perturbado, evolucionará en el sentido que contrarreste la perturbación hasta alcanzar de nuevo el equilibrio”.

1. Temperatura: Si se aumenta la temperatura, el equilibrio evoluciona en sentido directo (hacia la derecha, consumiendo reactivos) para absorber el calor. La constante de equilibrio aumenta al aumentar la temperatura (directamente proporcional). Si se disminuye la temperatura, el equilibrio evoluciona en sentido inverso (hacia la izquierda, produciendo más productos) para emitir calor. La constante de equilibrio disminuye.
2. Presión/Volumen: Al aumentar la

Clasificación de Resinas y Tipos de Pinturas

Las pinturas se clasifican según el tipo de resina utilizada, lo que determina sus propiedades y aplicaciones específicas:

Resinas de Clorocaucho

• Se caracterizan por su secado rápido, aunque retienen disolventes y pueden provocar defectos en repintados posteriores.
• Uso: Chasis, protección de bajos, así como en vehículos industriales o agrícolas.

Resinas Vinílicas

• Forman películas homogéneas con finas capas.
• Destacan por su secado rápido y resistencia química.
• Uso: Imprimaciones protectoras frente a la corrosión.

Resinas de Poliéster

• Se caracterizan por su secado rápido.
• Poseen un elevado porcentaje de materia seca y baja retracción.
• Uso: Masilla de relleno.

Resinas Epoxi

• Poseen buena adherencia

Termodinámica: conceptos fundamentales

Termodinámica: es la parte de la física que estudia a nivel macroscópico las transformaciones de la energía y cómo esta energía puede convertirse en trabajo (movimiento).

Energía interna

Energía interna: la energía interna de un sistema depende del tipo de sustancia, del estado de agregación en que se encuentra, de la presión y de la temperatura.

Sistemas

Los sistemas pueden ser:

• Abiertos: si intercambian materia y energía con el exterior.
• Cerrados: si no intercambian materia, pero sí energía con el exterior.
• Aislados: si no intercambian ni materia ni energía con el exterior.

Variables de estado

El estado del sistema y los cambios que experimenta vienen fijados por las llamadas variables de estado:... Continuar leyendo "Termodinámica y nomenclatura orgánica: energía, leyes y clasificación de sistemas" »

Propietats dels Enllaços Iònics

Són durs i fràgils.

La duresa és la resistència a la ratllada i la fragilitat mesura la resistència als cops. Per ratllar un compost iònic cal separar ions, la qual cosa significa trencar la xarxa cristal·lina en aquell punt.

Són fràgils perquè un petit cop farà que es desplacin els ions d'un pla de la xarxa i quedin enfrontats ions del mateix signe, que es repel·liran i, en conseqüència, el cristall es trencarà.

Propietats dels Cristalls Covalents

Són durs i fràgils. Per ratllar-los caldria trencar els enllaços covalents entre els àtoms. En copejar-los, els nuclis dels àtoms s'aproximarien entre si a una distància més gran de la permesa, es repel·lirien els nuclis i el cristall es trencaria.... Continuar leyendo "Propietats dels Enllaços Químics: Iònic, Covalent i Metàl·lic" »

Fonaments de l'Estructura Atòmica i Enllaços

Regla de Möller i Configuració Electrònica

Configuració electrònica (exemple): 1s² 2s² 3s² 3p⁶ 3d¹⁰.

Propietats dels Enllaços Químics

• Energia: Com més fort és l'enllaç, més energia es necessita per trencar-lo.
• Longitud: Enllaç simple > Enllaç doble > Enllaç triple.
• Polaritat: (Concepte implícit).

Propietats Periòdiques

• Segona Energia d’Ionització: Energia necessària per arrencar un segon electró d’un àtom. Augmenta al llarg del període i disminueix cap avall al grup.
• Radi Iònic: Radi d’un ió. Els cations són més petits que els àtoms neutres; els anions, més grans.

Ions i Substàncies Iòniques

Passos per Dibuixar Estructures de Lewis

1. Determina els electrons de

1. Fundamentos de la Cromatografía Líquida de Reparto (L-L)

a) Fase Estacionaria (FE)

La fase estacionaria (FE) consiste en un soporte sólido con partículas microscópicas, recubierto por una película líquida inmiscible. La separación se basa en el equilibrio de los solutos entre las dos fases líquidas.

b) Modos de Trabajo

Fase Normal (NPLC)

En la fase normal, la fase estacionaria (FE) es más polar que la fase móvil (FM).

Fase Inversa (RPLC)

En la fase inversa, la fase estacionaria (FE) es menos polar que la fase móvil (FM). La fuerza eluyente de la FM es mayor cuanto más se asemeje a la FE. Se utiliza para eluir solutos polares que, de otro modo, estarían muy retenidos.

• Fase Estacionaria (FE): Generalmente hidrofóbicas (poco polares)

Extracción LIQUIDO-LIQUIDO En este caso se debe Cumplir lo siguiente: • La condición de solubilidad de A en B debe ser mayor Que en C. • El solvente
C debería ser prácticamente insoluble en el solvente B, Lo que implica que sean inmiscibles o parcialmente inmiscibles entre sí.

ETAPAS DE EXTRACION EN LA OPERACIÓN DE SX El principio de la extracción Por solventes de cobre, es el intercambio iónico de una especie metálica en Solución por un protón que libera el reactivo orgánico 

Las cetoximas, son extractantes Moderadamente fuertes de cobre.   todos los extractantes del tipo oxima Tienen la misma estructura molecular básica.Ø Las aldoximas, son Extractantes muy fuertes de cobre. ØTipos de Extractantes Orgánicos Extractante... Continuar leyendo "Isotermas de extracción sx" »

1. Relaciones Fundamentales de la Termodinámica

Las siguientes ecuaciones describen las variaciones de las funciones de estado en sistemas termodinámicos:

• Energía Interna (U_m): dUm = T·dSm - P·dVm
• Entalpía (H_m): dHm = T·dSm + Vm·dP
• Energía de Helmholtz (A_m): dAm = -Sm·dT - P·dVm
• Energía de Gibbs (G_m): dGm = -Sm·dT + Vm·dP

Resumen de dependencias funcionales

Um = Um(Sm, Vm) | Hm = Hm(Sm, P) | Am = Am(T, Vm) | Gm = Gm(T, P)

2. Coeficientes Característicos en Mezclas y Soluciones

El potencial químico μ_B se define según el tipo de sistema:

Mezclas de gases

μB(T, p, xB) - μBθ(T) = R·T·ln[(γB(T, p, xB)·P)/pθ]

Mezclas de fases condensadas

μB(T, p, xB) - μBθ(T) = R·T·ln[fB(T, p, xB)·xB] + ∫pθp VB*(T, p)·dp

Disolvente en una solución

μA(

Diferencia de valencias entre el oxígeno y el azufre

El oxígeno y el azufre pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica, pero presentan diferencias en sus valencias. El oxígeno solo tiene valencia 2 porque es un elemento muy electronegativo y no dispone de orbitales d en su capa de valencia, por lo que no puede ampliar el octeto. En cambio, el azufre, al encontrarse en el tercer periodo, sí posee orbitales d disponibles, lo que le permite ampliar su capa de valencia y presentar valencias 2, 4 y 6.

Elementos: Magnesio (Mg) y Cloro (Cl)

El elemento alcalinotérreo del tercer periodo es el magnesio (Mg), y el segundo halógeno es el cloro (Cl).

a) Configuración electrónica y números cuánticos

• Magnesio (Z=12): Presenta la configuración

Estructura y Estabilidad de las Macromoléculas Biológicas

Las proteínas y las membranas biológicas son estructuras ordenadas, estabilizadas por complejas interacciones intermoleculares. Sin embargo, cuando se modifican las condiciones ambientales de estas estructuras, su núcleo compacto adquiere una mayor flexibilidad. Estas modificaciones se definen científicamente como transiciones de fase.

El ADN: Composición y Estabilidad Térmica

El ADN es un polinucleótido compuesto por una base nitrogenada, un grupo fosfato y un azúcar. La presencia del grupo fosfato le otorga una carga superficial total elevada y negativa, lo que lo clasifica como un polielectrolito.

• Estructura secundaria: La neutralidad de las bases nitrogenadas permite interacciones