Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Propiedades Atómicas y Estructura Electrónica

Estructura Electrónica (Distribución de Electrones)

Es la distribución, en un átomo de un elemento, de sus electrones (e-) en sus distintos orbitales.

Principios de la Configuración Electrónica

Principio de Exclusión de Pauli

En un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro valores de los números cuánticos iguales. Por lo tanto, en cada orbital solo puede haber dos electrones con valores de espín contrarios, es decir, uno con espín +1/2 y otro con espín -1/2.

Principio de Construcción (Aufbau)

Los electrones van ocupando sucesivamente los orbitales en orden creciente de energía, teniendo en cuenta que cada orbital puede estar ocupado solamente por dos electrones que se han... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica y Tendencias de las Propiedades Periódicas" »

PERFUMERÍA ALCOHÓLICA

1. ESTRUCTURA DE UN PERFUME

El perfume se considera una armonía de olores. En el desarrollo olfativo de un perfume hay que diferenciar 3 fases:

1. Notas de fondo: O productos base, tienen como misión fijar el perfume. Son lo que queda de un perfume al cabo de las horas. Están compuestas por productos de baja evaporación y con olores muy permanentes (resinas vegetales, esencias de origen mineral y esencias orientales).
2. Notas de cuerpo: Dan equilibrio a un perfume y permiten que la unión del fondo con las de salida sea armónica y agradable. Son productos de volatilidad media de tipo floral, verde o maderas.
3. Notas de salida: Son las que primero se aprecian y están compuestas por productos que se evaporan rápidamente.

Enlaces Covalentes en Química Orgánica

En la química del carbono, los enlaces covalentes se clasifican principalmente en dos tipos según la forma en que se superponen los orbitales atómicos:

Enlace Sigma (σ)

Consiste en la compartición de la densidad electrónica entre dos átomos por la superposición directa de sus orbitales atómicos.

• Características: Presenta simetría circular respecto al eje de enlace. La densidad electrónica se concentra sobre la línea imaginaria que une a los núcleos. Todos los enlaces simples son de tipo sigma (σ).
• Ejemplo: En la molécula de metano (CH₄) existen 4 enlaces simples C-H de tipo sigma (σ).

Enlace Pi (π)

Se produce por el traslape lateral de dos orbitales p no hibridados y paralelos.

• Características:

MASA ATÒMICA (uma)

Mitjana d ls mases atòmiques dls seus # isòtops

Nº MÀSSIC (A)

Nº total d partí q hay en 1 nucli.

Nº ATÒMIC (Z)

Nº p+ q t 1 à. Indica rdre i prpietat

IONS:

À ab càrrega elèc

-Catíó:

ió ab càrrega +

ELEMENTS ISÒTOPS=Z #A ISÒTOP #Z =A

FISIÓ

Sparació nucli gran en 2 +petits FUSIÓ

En els 2 procesos s perd masa, q s cnverteix n E (masa inicial smpre mjor a final)

VIDA MITJ  (nucli o partí solta): mitj vida d1 partí

PERÍODE SEMIDESINTEGRACIÓ (mostra): temps q tarda 1 mostra n desintegrar la meitat dls sus à. Per a cada isòtop és #. 

TRNSFERÈNCIA LINEAL E (PDER FRENADA)
Pèrdua d'E d1 partí n la unitat d recoregut

RADIOACTIVITAT

Fenomen on à inestable emet partí i radiacions (forma ona) espontàniament fins estabilitzar-... Continuar leyendo "Conceptes Fonamentals de Física Nuclear i Atòmica" »

Modificadores en Extracción por Solventes

La función principal de los modificadores es optimizar la separación de fases, mejorando la coalescencia (disminución de arrastre) y aumentando la solubilidad del complejo metálico. También contribuyen a reducir la degradación del orgánico.

Ejemplos comunes: Oximas, alcoholes de cadena larga, fenoles y ésteres.

Estos compuestos actúan de dos maneras principales:

• Aumentan la solubilidad del extractante en el diluyente, lo que incrementa la eficiencia de la extracción.
• Modifican la tensión superficial, disminuyendo así las pérdidas por absorción entre las fases. Esto facilita una mejor separación y reduce las pérdidas por arrastre de la fase orgánica con la fase acuosa.

Sin embargo, es importante... Continuar leyendo "Química de la Extracción por Solventes: Reactivos Esenciales y su Función" »

Revisión Integral del Metabolismo de Lípidos y Oxidación de Ácidos Grasos

1. Estructura Química de Ácidos Grasos y Funciones Lipídicas

Estructuras Químicas Específicas

• Ácido Mirístico (C14:0): $\text{CH}_3-(\text{CH}_2)_{12}-\text{COOH}$
• Ácido Láurico (C12:0): $\text{CH}_3-(\text{CH}_2)_{10}-\text{COOH}$

Funciones Principales de los Lípidos

Los lípidos desempeñan roles cruciales en la biología celular y sistémica:

• Fuente y reserva de energía.
• Componente estructural de membranas celulares.
• Aislamiento térmico.
• Protección de órganos.
• Participación en la señalización celular y hormonal.

Clasificación de los Lípidos

Los lípidos se agrupan en tres categorías principales:

1. Lípidos simples: Grasas, aceites, ceras.
2. Lípidos compuestos:

Propósito Formativo

• Ciencia
• Método científico
• Pensamiento crítico
• Recolección de datos
• Formulación de hipótesis
• Diseño del experimento
• Análisis del resultado

Ciencias Auxiliares

• Bioquímica
• Paleontología
• Geofísica
• Ecología
• Astronomía
• Geología
• Genética
• Meteorología
• Bioinformática
• Geomorfología

Conceptos Fundamentales

¿Qué es la ciencia?

Conjunto de conocimientos estructurados.

¿Qué es la materia?

Todo lo que tiene un lugar en el espacio y ocupa masa.

¿Qué es el método científico?

Conjunto de pasos ordenados para investigar.

Finalidad de la ciencia

Generar explicaciones sobre fenómenos.

Características del Método Científico

1. Observación
2. Planteamiento del problema
3. Hipótesis
4. Marco teórico
5. Experimentación
6. Análisis del resultado
7. Conclusión
8. Comunicación

Propiedades

Agentes Oxidantes (Se Reducen)

• MnO₄⁻ → Mn²⁺
• F₂ → F⁻
• IO₃⁻ → I₂ / I⁻
• Cl₂ → Cl⁻
  • En medio básico: dismuta a Cl⁻ + ClO⁻
• H₂O₂ → H₂O
• Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺
• HNO₃ → NO
• ClO⁻ → Cl⁻

Dismutación

Un elemento se oxida y se reduce al mismo tiempo.

Agentes Reductores (Se Oxidan)

• H₂
• Fe²⁺ → Fe³⁺ (alta capacidad de oxidarse)

Hibridación y Geometría Molecular

Paso 1: Contar las Regiones Electrónicas

• Una región electrónica es un enlace simple, doble, triple o un par de electrones no compartido.

Paso 2: Asignar la Hibridación

1. Enlace Iónico

Metal... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Redox, Enlaces y Baterías" »

Medicamentos

• Vancomicina: 500 mg (polvo)
• Ampicilina: 100 o 500 mg (polvo)
• DFH: 250 mg/5 ml
• Midazolam: 15 mg/3 ml
• Buprenorfina: 300 mcg/1 ml
• Paracetamol: 1 g/100 ml
• Aminofilina: 250 mg/10 ml
• Furosemida: 20 mg/2 ml

Plan Hídrico ABC

A) Ambulatorio (Leve)

Indicado cuando no hay pérdidas de líquidos mayores al 5%. Se recomienda Vida Suero Oral (VSO) o líquidos a libre demanda.

• Dieta: Sin grasas, sin condimentos, dieta astringente (en caso de diarrea) y poca azúcar.
• Estado clínico: Mucosas semihúmedas, paciente activo.

B) Moderado

Se mantiene al paciente en observación. Signos: fontanelas normotensas, mucosas orales pegajosas, piel reseca, pocas lágrimas, fontanelas ligeramente deprimidas.

• Tratamiento: VSO (si no hay vómito). Cálculo: Peso x 100 / 8 tomas