Notación de Lewis
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Ácidos y bases (neutralización del agua):
Como solamente se ionizan una cantidad muy pequeña de moléculas de agua, la concentración de H2O permanece virtualmente sin cambios, entonces:
Kc=Kw (Kw porque indica que es la constante del agua) =[H3O][OH]=1.0 x10−14 …. Como las concentraciones de H3O y OH son iguales se dice que la solución acuosa es neutra.
pH=−log[H3O] o pH=−log[H] pH 7 Acida
pH=−log[OH] Y pH+ pOH=14 pH >7 Básica
pH=7 Neutro
Porcentaje de ionización:
---------------------------------------% de ionización=Concentración del ácido ionizado en el equilibrio x %100
Concentración inicial
Cuanto más fuerte es el ácido más alto es el porcentaje de ionización. Ejemplo:
HA−−−−> H+ A (en agua) Entonces: % de ionización=[H] x %100
[HA]o
Celdas galvánicas:
dispositivo para generar electricidad mediante reacciones redox espontaneas.
En el ánodo va el agente oxidante, en este caso Zn+2..... Y en el cátodo va el agente reductor, en este caso el Cu+2. Os electrones circulan del ánodo al cátodo.
Fuerza electromotriz (FEM o ddp)
: Se calcula: Ecelda=Ecat−Ean
La reacción se produce de manera espontánea si el potencial de la celda Ecelda
es positivo (o si el Ecat es mayor que Ean), caso contrario la reacción no es
espontánea y se deberá suministrar una corriente eléctrica (pilas) para
transformar el potencial de la celda en positivo.
Constante de Faraday
:
Es la carga eléctrica cuando circulan de un mol de electrones.
1 F=96500 Coulomb Para las celdas puedo tomar:
Eq−g−−−−−−−−−−−−96500
X masa que tengo−−−−X coulomb
LA masa depositada en un electrodo está dada por:
m= Equivalente en gramos∗I∗t
96500
Además: I∗t=Q Q: carga en coulomb que se transfiere
t: tiempo (en segundos)
I: Amperes.
Pilas, Electrolisis:
En la electrolisis se utiliza la energía eléctrica para llevar a cabo una reacción química no espontanea, donde se separan los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
Ánodo: va a ser aquel de menor potencial
Cátodo: Va a ser el de mayor potencial. Y va a aceptar electrones.
Leyes de Faraday:
1. La masa depositada o liberada de una sustancia en cada electrodo durante una electrolisis es directamente proporcional a la cantidad deelectricidad (coulomb) que ha pasado a través de la celda electrolítica.
2. Para una misma cantidad de corriente eléctrica, las masas depositadasen los electrodos son proporcionales a los equivalentes químicos de las sustancias.
Electrolitos:
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua se disocia en iones y forma una solución que conduce la electricidad, un no electrolito es una sustancia que disuelta en agua no se disocia y no conduce la electricidad.
Teoría Ácido-Base de Arrhenius:
Un ácido era aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxilos en disolución acuosa.
Teoría Ácido-Base de Lowry-Brønsted:
un ácido es una sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno, mientras que una base es aquella sustancia química capaz de aceptar iones hidrógeno.
Teoría Ácido-Base de Lewis:
Un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera