Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Clasificación de la Materia

UNIDAD N 1

Química —> es el estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia.

Materia —> es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa.

Materia inorgánica —> no está compuesta por moléculas de carbono y que no han sido fabricadas por organismos vivos.

Materia orgánica—> formada por elementos orgánicos o moléculas cuya base es el carbono y que han sido fabricadas por organismos vivos.

Sustancia —> es una forma de materia que tiene una composición constante o definida y con propiedades distintivas. Pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

Mezcla —> es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias mantienen sus propiedades características. Existen dos tipos de mezclas, homogéneas (la composición de la mezcla es igual en toda la disolución) y heterogéneas (su composición no es uniforme)

Elemento —> es una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples.

ESTADOS DE LA MATERIA 

Gases —> No tienen forma ni volumen propio. Se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene. Son fáciles de comprimir.

Sólido —> las moléculas se mantienen unidas en forma organizada, con poca libertad de movimiento. Forma y volumen constante.

Líquido —> las moléculas están unidas pero no en una posición tan rígida y se pueden mover libremente. Adoptan la forma del recipiente que lo contiene.

propiedades físicas —> aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia.

Propiedades químicas —> se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico.

Propiedades extensivas —> dependen de la cantidad de materia presente (Peso, Masa, Volumen, Calor, Potencia).

Propiedades intensivas —> no dependen de la cantidad de masa (color, sabor, punto de ebullición, punto de fusión).

Átomo —> unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Está compuesto por partículas más pequeñas (electrones, protones y neutrones).

Núcleo —> se encuentran los protones que tienen carga positiva y los neutrones, que no tienen carga.

Molécula —> es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas.

Ion —> es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.

Anion —> es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones.

Z —> Número atómico (es igual a la cantidad de protones)

A —> Número másico 

Para sacar los neutrones se resta Z-A

Acordate q si arriba dice 3- es porque el número de electrones aumenta 3, siempre es contrario al signo. Si arriba no t dice nada, entonces los electrones son iguales q los protones

UNIDAD N 2

Metales —> conducción eléctrica - electrones de valencia se mueven libremente - propensos a perder electrones - son reactivos - sólidos a temperatura ambiente. 

No metales —> no conducen electricidad - electrones de valencia están restringidos - propensos a ganar electrones - tienen reactiva.

Metaloides —> variantes en forma y color - son semiconductores - conducen energía calórica - son reactivos.

Electronegatividad —> capacidad del átomo para atraer electrones del enlace. Cuánto más a la derecha y arriba de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electronegativo será.

FORMACIÓN DE COMPUESTOS

ÓXIDO BÁSICO —> Metal + Oxígeno  

ÓXIDO ÁCIDO —> Mo Metal + Oxígeno 

NT —> Óxido (metal o no metal) OSO - ISO (dependiendo de las valencias)

NS —> Monóxido de disodio (acordate que va de atrás para adelante)

NST —> Óxido de (metal o no metal) y el número de valencia en número romano entre paréntesis.

HIDRÓXIDO —> Óxido básico + H2O (CaO + H2O —> Ca(OH) ) Acordate q la valencia del metal va abajo del OH

NT —> Hidróxido (nombre del metal dependiendo la valencia) OSO - ISO

NS —> mono hidróxido de monocalcio ( de atrás para adelante)

NST —> Hidróxido de (nombre del metal) Valencia del metal en número romano

ÁCIDO —> Oxido ácido + H2O

NT —> Ácido (nombre del no metal) OSO-ICO (dependiendo de la valencia del no metal)

NS —>

NST

Se forma así  SO3 + H2O —> H2SO4 

SIEMPRE se forma así, acomida los compuestos de esta manera Hidrógeno, No metal y Oxígeno. Después contas cuantos Hidrogenos tenes del lado izquierdo y depende de cuantos renés le pones el mismo numero abajo al mismo componente. Y así con los tres componentes.

RECORDAR SIEMPRE PARA TODOS!!!

Balancear la ecuación, que tanto de un lado como del otro te quede lo mismo.

Tener en cuenta de las valencias de cada material

Hidrógeno siempre usa +1 y Oxígeno siempre -2.