Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Biomaterial: Definició i Aplicació

Un biomaterial és un material dissenyat per ser col·locat en òrgans o teixits sense alterar el medi, amb l'objectiu de restaurar la funció i l'estètica. Els materials dentals han de ser biocompatibles, és a dir, no han de provocar reaccions adverses.

Tipus de Materials: Metalls i No Metalls

• Metalls: Són sòlids (excepte el mercuri i el gal·li), bons conductors tèrmics i elèctrics. Tendeixen a perdre electrons, formant cations.
• No Metalls: Poden ser líquids, sòlids o gasosos. Tendeixen a guanyar electrons, formant anions. Són electronegatius.

Tipus d'Enllaços Químics

• Enllaç Metàl·lic: Unió entre metalls. Els àtoms tendeixen a ser electropositius, amb nuclis pròxims i electrons deslocalitzats

Cálculo de Fórmulas Empíricas y Moleculares

FE (Fórmula Empírica) y FM (Fórmula Molecular) = masa molar.

1. Se divide la cantidad dada por la masa atómica.
2. Se divide el resultado obtenido por el menor de los resultados.
3. Se escribe la fórmula (ejemplo: CH₃O₂).
4. PFE (Peso de la Fórmula Empírica): la suma de todas las masas atómicas.
5. Se divide la masa molar por el PFE.
6. El resultado se multiplica por la FE.

Balanceo en Medio Ácido

1. Buscar la carga de cada elemento.
2. Identificar las especies que se reducen y las que se oxidan.
3. Una vez encontrado el agente reductor y el agente oxidante, establecer las dos semirreacciones.
4. Balancear por tanteo tanto en masa como en carga; la carga se balancea agregando electrones (e⁻).

Tabla de Números de Oxidación

No

Propiedades Físicas del Agua en Alimentos

El agua es un componente fundamental en los alimentos, y sus propiedades físicas influyen directamente en su calidad, estabilidad y procesamiento.

Características Clave del Agua

• Densidad: El agua líquida alcanza su máxima densidad a 4°C. El hielo (agua sólida) tiene una densidad menor a 0°C, lo que explica por qué flota.
• Punto de Congelación: Es la temperatura a la que el agua cambia de estado líquido a sólido (0°C a presión atmosférica normal). La presencia de solutos (como sal o azúcar) disminuye este punto.
• Calor Específico: Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1°C. El agua posee un alto calor específico, lo que le permite absorber y liberar

Enllaços Químics: Forces i Tipus

L'enllaç químic és el conjunt de forces que mantenen units els àtoms. Aquestes forces formen molècules o cristalls. També es consideren enllaços químics les forces que mantenen unides les molècules que formen líquids o sòlids.

La Naturalesa de l'Enllaç Químic

La naturalesa de l'enllaç químic és de tipus elèctric. L'enllaç entre els àtoms es produeix quan es troben a una distància òptima en la qual les atraccions entre els electrons i els nuclis són les més altes, i les repulsions entre els nuclis, les més baixes. En aquest punt, la distància s'anomena distància d'enllaç.

Teoria de l'Enllaç entre Àtoms: La Regla de l'Octet

Els àtoms s'enllacen entre ells per assolir vuit electrons a... Continuar leyendo "Enllaços Químics i Lleis Fonamentals de la Química" »

%masa: (masa soluto / masa disolución) x 100. Ejemplo: 0,12% = (0,8 / m.disolución) x 100. masa disolución = 667 g leche. %V: (volumen soluto / volumen disolución) x 100. Molaridad: (moles soluto / volumen disolución (L)). Ejemplo: 2M = 2 moles de soluto por 1L de disolución. disolvente = 0,292

Formulación

Hidruros no metálicos:

• CH4: metano
• BH3: borano
• SiH4: silano
• PH3: fosfano
• AsH3: arsano
• SbH3: estibano
• NH3: amoniaco

Iones comunes:

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4: +1
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd: +2
• Al: +3
• Cu, Hg: +1, +2
• Au: +1, +3
• Mn: +2, +3, +4, +6, +7
• Cr: +2, +3, +6
• Fe, Co, Ni: +2, +3
• Sn, Pb, Pt: +2, +4

No metales:

• H: +1, -1
• F: -1
• Cl, Br, I: +1, +3, +5, +7, -1
• O: -2
• S, Se, Te: +4, +6, -2
• N: +1, +3, +5 (+2, +4), -3
• P, As, Sb: +3, +5, -3
• B: +3
• Bi: +3, +5
• C:

Propiedades de Los compuestos aromáticos

•Los compuestos aromáticos son el benceno Y los compuestos de comportamiento químico similar.

•- Las propiedades aromáticas son las que Distinguen al benceno de los hidrocarburos alifáticos.

Los hidrocarburos aromáticos se caracterizan por su tendencia a Sustitución heterolítica. Además, estas mismas reacciones de sustitución son Carácterísticas de anillos aromáticos dondequiera que aparezcan, Independientemente de los otros grupos funcionales que la molécula pudiera Contener

Propiedades químicas y físicas

·Poseen Una gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presenta.

·Son Insolubles en agua.

·Muy Solubles en disolventes no polares como el éter.

·Es Un líquido... Continuar leyendo "Reacciones químicas de aromáticos" »

ElReal Decreto 1345-2007 de 11 de Octubre, es el que Regula el etiquetado y el prospecto de los medicamentos de uso humano y define Específicamente los siguientes conceptos:

-
Acondicionamiento primario, es el envase o cualquier Otra forma de acondicionamiento, que se encuentre en contacto directo con el medicamento.

-Acondicionamiento secundario o embalaje exterior, es Aquel en el cual se encuentra el acondicionamiento primario.

Las funciones del acondicionamiento:

-Presentación - Identificación - Protección – Información

-Riesgos de tipo ambiental:

Humedad: facilita el ablandamiento, endurecimiento, la Hidrólisis o el desarrollo de microorganismos.

Temperatura: el calor acelera la degradación de Medicamentos y el frío deteriora los plásticos.

Supremacía según su acidez

El orden de acidez decreciente en compuestos orgánicos es el siguiente:

Ácido carboxílico > anhídrido de ácido carboxílico > nitroalcanos > fenoles > tioles > alcoholes > amidas > aldehídos > cetonas > alquinos terminales > ésteres > nitrilos > iminas > aminas > compuestos aromáticos > alquenos > éteres > epóxidos > haluros de alquilo > alcanos.

Supremacía según su punto de ebullición

El orden de mayor a menor punto de ebullición es:

Amidas > Ácidos carboxílicos > Anhídridos > Alcoholes > Fenoles > Tioles > Aldehídos ≈ Cetonas > Ésteres > Nitrilos > Iminas > Aminas > Nitroalcanos > Epóxidos > Éteres