Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Definición de términos volumétricos

En el análisis volumétrico, se mide el volumen de un reactivo de concentración conocida (patrón) y se relaciona con la cantidad de sustancia que se determina. A continuación, se definen los términos clave:

Valoración

Es el proceso de adición de un volumen de disolución de concentración conocida a una sustancia que se va a determinar.

Disolución patrón

Es la disolución de concentración conocida.

Punto de equivalencia

En las volumetrías, es aquel en el que el número de equivalentes del reactivo valorante es igual al número de equivalentes de la sustancia valorada. El equivalente-gramo es el peso equivalente expresado en gramos y viene determinado por la reacción que tenga lugar en la valoración.... Continuar leyendo "Conceptos clave en volumetría: valoración, normalización y punto de equivalencia" »

Riesgos de los Ablandadores de Cutícula

Los ablandadores de cutícula pueden presentar riesgos como irritación, alergias, infecciones, debilidad en la uña y daño en la matriz ungueal.

Diferencia entre Laca, Barniz y Esmalte de Uñas

La laca de uñas es el nombre genérico de los productos para el maquillaje de las uñas. Puede ser transparente o coloreada, en cuyo caso se denomina barniz, u opaca, en cuyo caso se denomina esmalte.

Componentes de las Uñas Postizas: Ejemplos

• Adhesivo: Cianoacrilato
• Disolvente: Acetona
• Aceites vegetales: Almendra

Componentes del Tip o Uña Postiza

El tip es una lámina de plástico de diferentes calidades: PVC, plástico reciclado, poliamida o ABS. Los tips pueden ser transparentes, de color marfil, decorados o de... Continuar leyendo "Cosmética Profesional: Fundamentos Químicos y Aplicaciones en Estética" »

Propiedades del Carbono

Cada átomo de carbono es capaz de formar 4 enlaces químicos muy fuertes y estables. Tiene la capacidad de combinarse consigo mismo, formando cadenas de átomos de carbono que pueden llegar a tener gran complejidad. Además, se combina fácilmente con otros átomos como hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P) y azufre (S).

Propiedades del Agua

El agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido. Sus puntos de fusión y ebullición se toman como referencia para la escala termométrica. La densidad del agua es de 1 g/ml (d=1g/ml). El agua es considerada el disolvente universal.

Tipos de Agua

• Aguas naturales: Se encuentran en la naturaleza; las más puras son las de nieve y lluvia.
• Agua potable: Aquella que

Funcion de relacion

Sensibilidad: la capacidad que tienen las celulas para captar los estimulos.

Tipos de respuestas:

Respuestas que provocan movimiento: estas se denominan taxias.

-Fototaxia o fototactismo: reacción ante la luz.

-Geotaxia o geotactismo: respuesta ante la gravedad.

 -Termotaxia o termotactismo: reacción ante la temperatura.

 -Quimiotaxia o quimiotactismo: respuesta ante una sustancia química.

Respuestas pasivas: son aquellas que no implican un movimiento.

       -Estado latente:reducen su actividad hasta el máximo.

Receptores y órganos de los sentidos:

Mecanorreceptores ; Quimiorreceptores ; Fotorreceptores ; Termorreceptores ; Receptores del dolor ; Magnetorreceptores.

Organos de los sentidos:  

Vista:capacidad para apreciar... Continuar leyendo "Tipos de respuestas" »

En líneas fundamentales, la cromatografía en papel es la técnica de separación e identificación de sustancias químicas mediante un disolvente que se mueve sobre hojas o tiras de papel de filtro. La correcta descripción de esta técnica es decepcionantemente sencilla, porque la mecánica de la operación es la sencillez misma. Se toma una pieza de papel de filtro y cerca de uno de sus extremos se deposita una gota o «mancha» de la solución que contiene la mezcla cuyas sustancias se quieren separar. Se deja secar la gota y quedará una mancha de las sustancias mezcladas. El extremo del papel más próximo a la mancha se introduce en un disolvente apropiado, pero sin que la mancha llegue a introducirse en él. En la cromatografía... Continuar leyendo "Mecanismos que determinan la separación en cromatografía en papel" »

Diagramas de Fase y Microestructuras en Aleaciones Metálicas

Diagramas de Equilibrio de Aleaciones Totalmente Solubles en Estado Sólido y Líquido: El Caso Cobre-Níquel

A 1400ºC y 1300ºC, la aleación cobre-níquel se encuentra en estado líquido, compuesta por un 40% de cobre y un 60% de níquel. Al cruzar la línea de líquidos, comienzan a solidificarse los primeros cristales, estableciéndose un equilibrio entre la fase sólida y la fase líquida.

A 1250ºC, se determina la cantidad de líquido y sólido, así como los porcentajes presentes en cada una de las fases. A esta temperatura, la intersección con la línea de líquidos indica un 33.5% de cobre, y la intersección con la línea de sólidos muestra un 51% de níquel en fase sólida.... Continuar leyendo "Metalurgia Física: Diagramas de Equilibrio y Microestructuras del Acero" »

Oxicorte Submarino: Factores Clave para un Corte Eficiente

Reguladores de Presión

Los manoreductores o reductores de presión se emplean para reducir la presión del gas de las botellas a la presión de trabajo requerida en las operaciones de corte. La tasa de oxígeno consumido no es crítica para el éxito del corte submarino por oxi-arco. Se pueden obtener resultados satisfactorios dentro de un amplio margen en el flujo del oxígeno. Sin embargo, aplicar menos de la tasa óptima puede ralentizar la operación y, por precisar más atención, puede cansar al buzo innecesariamente. El uso de más oxígeno del que se debe emplear es un derroche, produce enfriamiento y puede fatigar innecesariamente al buzo por provocar una mayor presión de retroceso... Continuar leyendo "Optimización del Oxicorte Submarino: Factores Clave para un Corte Eficiente" »

Conceptos Erróneos Comunes sobre Gases y Partículas

• Entre las partículas no hay espacio vacío.
• Los gases no pesan.
• Un gas caliente pesa menos que uno frío.
• Las partículas de un gas encerrado se quedan en el fondo.
• Si un gas encerrado se calienta, sus partículas suben, dejando abajo el espacio vacío.

Teoría Corpuscular de la Materia

1. La materia está constituida por pequeñas partículas.
2. Entre partículas no existe nada, hay vacío.
3. Los corpúsculos están en movimiento continuo en los sólidos, líquidos y gases.
4. Los gases se comportan como si las partículas pudieran moverse libres e independientes unas de otras, ocupando todo el volumen del recipiente.
5. Al aumentar la temperatura (T) de una sustancia, aumenta la energía de sus partículas;

¡Escribe tu texto aquí!Estado alotrópico del hierro:

Alotrópico significa que un mismo elemento se puede presentar con estructuras cristalinas distntas.

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Hierro alfa: presenta a temperatura ambiente es cubica centrada en cuerpo. El hierro en este estado se denomina ferrita y la temperatura de 789 grados se denomina punto de Curie, ya que a partir de ella el hierro pierde magnetismo.

·Hierro beta

·Hierro gamma: se va a prestar entre temperaturas de 900 a 1400 grados. Su cristalización emplea el sistema cubico centrado en caras. Podrá disolverse hasta un 2% de carbono.
Esta solución recibe el nombre de austenita que solo es estable a elevadas temperaturas.

Constituyentes estructurales de los aceros:

El carbono va a poder encontrarse en el... Continuar leyendo "Porque la martensita no aparece en el diagrama hierro carbono" »

Diferencias entre Cambios Físicos y Químicos

Un cambio físico es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia. Antes y después del cambio, la materia se representa por la misma fórmula química.

Un cambio químico es una transformación en la que sí varía la naturaleza de la materia. Antes del cambio, la materia se representa por una fórmula química y, después, por otra fórmula diferente. Los cambios químicos también se denominan reacciones químicas.

Teoría de las Colisiones

La Teoría de las Colisiones explica cómo ocurren las reacciones químicas a nivel molecular. Según esta teoría, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí con la energía y orientación... Continuar leyendo "Fundamentos de las Transformaciones Químicas: Del Mol a las Reacciones Evidentes" »