Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Preparación de Soluciones y Cálculo de Concentraciones

1. **¿Cómo prepararías ½ L de una mezcla homogénea de sacarosa en almidón al 15% en masa?**

• Calculamos la masa de sacarosa necesaria: 500,15 g * (15/100) = 75 g de sacarosa.
• Calculamos la masa de almidón necesaria: 500 g - 75 g = 425 g de almidón.
• Se deben pesar 75 g de sacarosa y 425 g de almidón, y mezclarlos hasta obtener una mezcla homogénea.

2. **Tenemos 0,5 L de disolución acuosa de glicerina al 20% en volumen. ¿Qué cantidad en cm³ de glicerina lleva la disolución?**

• Calculamos el volumen de glicerina: 500 ml * (20/100) = 100 ml de glicerina.
• La disolución contiene 100 ml, o 100 cm³, de glicerina.

3. **Se disuelven 12 g de paracetamol en 60 g de H₂O. Calcula la concentración... Continuar leyendo "Conceptos y Ejercicios Prácticos de Química: Soluciones, Concentraciones y Propiedades de las Sustancias" »

Mètodes Instrumentals

Les propietats fisicoquímiques es mesuren amb un instrument.

La quantificació consisteix a registrar el senyal analític d'alguna propietat i comparar-lo amb la mesura de la mateixa propietat en un patró.

Aquests mètodes són més ràpids, tenen més precisió i sensibilitat.

Mètodes Electroquímics

S'utilitzen les propietats electroquímiques d'una solució per determinar la concentració (conductimetria, potenciometria).

Potenciometria

La potenciometria és una tècnica analítica que es basa en mesurar el potencial elèctric d'una solució per determinar la concentració d'ions presents.

Relació entre potenciometria i pH: diferència de càrregues en l'indicador.

pH

El pH és una mesura que indica la concentració d'ions... Continuar leyendo "Mètodes Instrumentals: Potenciometria, Conductimetria i Amperimetria" »

Preparación de Disoluciones y Conceptos Básicos de Química

Ejercicios de Preparación de Disoluciones

A continuación, se detallan los procedimientos para preparar diferentes disoluciones, junto con cálculos de concentración y conversiones de unidades:

1. Preparación de 500 g de una mezcla homogénea de sacarosa en almidón al 15% en masa:

   • Calcular la masa de sacarosa: 500 g * 0.15 = 75 g de sacarosa.
   • Calcular la masa de almidón: 500 g - 75 g = 425 g de almidón.
   • Procedimiento: Pulverizar en un mortero 75 g de sacarosa y 425 g de almidón hasta obtener una mezcla homogénea.

2. Cálculo de la cantidad de glicerina en 500 mL de disolución acuosa al 20% en volumen:

   • Calcular el volumen de glicerina: 500 mL * 0.20 = 100 mL de glicerina.

3. Cálculo de la

Modelos Atómicos: Una Evolución Histórica

Teoría Atómica de Dalton

Según Dalton, la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.

Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones definidas.

En las reacciones químicas, los átomos se intercambian, pero ninguno de ellos desaparece ni se transforma.

Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de otros elementos.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson experimentó con tubos de vidrio que contenían un gas a muy baja presión y un polo positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo).

En el interior de todos los átomos existían una o más partículas con cargas negativas llamadas electrones.... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Modelos Atómicos, Estructura y Enlaces" »

La tamización es una operación que tiene por objetivo separar las distintas fracciones de una mezcla pulverulenta o granulado en función de su tamaño. Se realiza utilizando tamices. La tamización puede llevarse a cabo con un solo tamiz o con varios tamices:

Tamización en serie

los tamices se colocan en orden creciente de luz de malla. El rechazo de un tamiz se utiliza para alimentar el siguiente.

Tamización en cascada

los tamices se colocan en orden decreciente de luz de malla. El cernido de un tamiz se utiliza para alimentar el siguiente.La filtración es el proceso de separación de las partículas sólidas existentes en un líquido o en un gas al pasar a través de materiales porosos denominados filtros. El producto obtenido es el

LAS REACCIOBNES Químicas:Una reacción química expresa el Cambio que sufre una sustancia al transformarse en otra. Reciben el nombre de Reactivos, los compuestos que hay antes que se produzca el cambio y el de Productos, las nuevas sustancias que aparecen después de la transformación Tipos De reacciones químicas

:OXIDACIÓN-REDUCCIÓN O REDOX

Los Procesos de oxidación y reducción siempre se dan simultáneamente. Las Oxidaciones son reacciones químicas provocadas por los compuestos oxidantes (sustancias que al descomponerse pueden liberar oxígeno como el agua Oxigenada). Este oxígeno liberado puede actuar sobre las moléculas de su Alrededor transformándolas en compuestos oxidados con propiedades distintas a Las que tenían (por ejemplo,... Continuar leyendo "Emulsiones en cosmetología" »

TRICOGRAMA:

TECNICA Q PERMITE CONOCER LS DISTINTAS FASES DEL CICLO PILOSO.PERMITE EVALUAR EL GRADO D ALOPECIA Y ELEG. L TRATAMIENT + ADECUAD.

REALIZACION:EL CABELLO NO DEBE HABERSE LAVADO N 4 DIAS.

SE PREPARAN LS PORTAOBJETIVOS CN EL NOMBRE D LAS AREAS A ESTUDIAR(F, FI, FD, TI, TD, O).

EXTENDER EL MEDIO D MONTAJE SOBRE EL PORTAOBJETO.

SE PREPARAN LAS PINZAS DE PEAN,ENVOLVIEND SUS PATAS CN TUBO DD CAUCHO.

SE SELECCIONAN LS DISTINTS AREAS DL CC CON LA LUPA.

SE EXTRAEN LS CABELLOS D LS DISTINTAS AREAS(NO - DE 50)

COLOCAR EN L PORTA Y TAPARLO CN L CUBRE.

EXAMINAR L BULVOS ANOTANDO SU FORMA,EL Nº Y LA FASE DL CICLO.

EXAMINAR EL TALLO ANOTANDO SU MORFOLOGIA Y LA CARACTERISTICA D LA CUTICULA.

REALIZAR UNA TABLA CN LOS RESULTADOS.

1.-RECOGIDA DE LA MUESTRA

NORMAS GENERALES-.1.Elegir el material que refleje el proceso patológico.2.Evitar contaminarse con la flora del paciente.3.Obtener volúMenes suficientes.4.Obtener la muestra, antes de iniciar la terapia antimicrobiana.5.Transportar rápidamente la muestra al laboratorio.

Hemocultivos

Desinfectar la zona de extracción con alcohol 70% y después con alcohol yodado o povidona yodada. Esperar 1 minuto.-Cada toma supone dos frascos: uno aerobio y otro anaerobio.-Extracción deseable en picos febriles.-En general, 3 tomas espaciadas en 24 h. En urgencias, 3 cada 15´ de venas diferentes. En F.O.D., 6 tomas en 48 horas.-En adultos y niños, 6-10 ml (3 a 5 ml por frasco).-En neonatos, 2 ml.-Enviar al laboratorio lo antes posible.... Continuar leyendo "Como conservar muestra de heces" »

Principios Básicos

El análisis gravimétrico se basa en las medidas de masa. Requiere fundamentalmente dos medidas experimentales:

• Peso o volumen de la muestra a analizar.
• Peso de un sólido seco que, o bien es el propio analito, o una sustancia de composición química conocida que contiene el analito.

Tipos de Gravimetrías

Gravimetrías por Volatilización

Se utilizan para determinar la composición de una muestra mediante la medición de la masa de un componente volátil. Ejemplos:

• Determinación de la humedad de un alimento:
  • Método directo: La muestra se calcina, se recoge el agua sobre un desecante sólido y su masa se determina a partir del peso ganado por el desecante.
  • Método indirecto: La cantidad de agua se determina por la pérdida de

Conceptos Fundamentales de Solubilidad

Insolubilidad Total en Estado Sólido

Es un sistema binario en el que sus componentes son solubles en estado líquido e insolubles en estado sólido.

Solubilidad Parcial en Estado Sólido

Es un sistema binario con solubilidad limitada en estado sólido y solubilidad total en estado líquido. Se caracteriza porque, en estado sólido, los metales A y B son parcialmente solubles en porcentajes muy pequeños.

Fases del Hierro Puro

Hierro Alfa

Admite un 0.008% de carbono a temperatura ambiente.

Hierro Beta

Tiene la misma estructura que el hierro alfa, pero el aumento de la temperatura incrementa la distancia interatómica y pierde su comportamiento magnético tras superar los 768 °C.

Hierro Delta

Posee la misma estructura... Continuar leyendo "Metalurgia Esencial: Conceptos y Tratamientos Térmicos de Materiales" »