Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Organización de la Tabla Periódica

En la tabla periódica, los elementos se organizan por su número atómico creciente, distribuyéndose en grupos y periodos. Los elementos están ubicados según sus propiedades químicas y físicas similares.

Clasificación de los Elementos

• Metales: Buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos a temperatura normal. Tienen brillo, la mayoría son plateados (excepto el oro y el cobre), son dúctiles y maleables. Tienden a ceder electrones formando cationes.
• No metales: Se encuentran en los tres estados de agregación, son duros pero quebradizos, opacos y carecen de brillo. Son malos conductores y ganan electrones formando aniones.
• Metaloides: Tienen brillo metálico, son

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• Eredu atomikoak:

Atomoak nukleoa du erdigunean eta bertan protoiak eta neutroiak aurkitzen dira. Kanpoaldean orbitak deskribatuz, elektroiak. Ia atomoaren masa guztia, nukleoan aurkitzen da.

• Atomoaren partikula azpiatomikoak:

Protoiak, Neutroiak eta Elektroiak eta beraien masa eta karga.

• Kontzeptuak:

1. Atomoaren zenbaki atomikoa: Z

2. Atomoaren protoi eta elektroi kopurua: Z

3. Zenbaki masikoa: A

A=Z+N

Z=A-N

N=A-Z

• Ioia:

Atomo batek beren neutralitate elektrikoa galtzen duenean, Ioi bihurtzen da (Ioi bihurtzeko, elektroiak galduz edo bereganatuz).

MOTAK:

• Katioia: Ioi positiboa da, elektroiak galdu dituelako. Katioiak izateko joera, metalak dute.(Na+= Sodio Katioia)

• Anioia: Ioi negatiboa da, elektroiak bereganatzen dituelako. Ez metalak dute, anioiak izateko

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¿Qué es un Enlace Químico?

El enlace químico es el mecanismo que explica la unión de los átomos. Los gases nobles son siempre monoatómicos, y los vapores de elementos químicos metálicos están formados por átomos libres, aunque algunos metales alcalinos forman moléculas X₂.

Tipos de Enlace

• Enlace iónico: Se forma entre iones de distinto signo mediante la transferencia de electrones de valencia desde un átomo metálico a otro no metálico.
• Enlace covalente: Se forma entre átomos de elementos no metálicos mediante la compartición de sus electrones de valencia. Este tipo da lugar a la formación de moléculas donde los electrones compartidos se sitúan entre los núcleos, uniendo así los átomos.
• Enlace metálico: Ocurre entre átomos

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Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Fue el primero que habló del átomo como la partícula más pequeña que hay en la materia.

Características:

• Toda la materia está formada por átomos.
• Son indivisibles.
• Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero diferentes a los de otro elemento.
• Se unen para formar compuestos.

Modelo Atómico de Thomson

Es el que descubrió el electrón en el estudio de fenómenos eléctricos. Dijo que el átomo era esférico con electrones en su interior y, como es neutro, la esfera tenía carga positiva.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford cogió un elemento radiactivo para que emitiera rayos alfa e hizo que los rayos incidieran sobre una lámina de oro, detrás de la cual había colocado una pantalla... Continuar leyendo "Estructura del Átomo, Modelos Atómicos y Tabla Periódica" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Cuerpo

Porción limitada de materia.

Sustancia

Materia homogénea de composición química definida y constante.

Compuesto

Sustancia formada por dos o más elementos con composición química definida y constante.

Alotropía

Es la existencia de un estado que tiene más formas moleculares o cristalinas de un elemento cuyas propiedades son diferentes. Ejemplo: diamante.

Partícula de Agua

Una molécula, un compuesto.

Propiedades de la Materia

Propiedades Físicas y Mecánicas

Tenacidad

Resistencia que ofrecen los cuerpos para romperse por tracción.

Inercia

Estado de reposo o movimiento que no varía si una fuerza no interviene.

Organolépticas

Sustancias percibidas por los sentidos.

Propiedad Química

La propiedad química... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Definiciones Esenciales de Materia, Mezclas y Soluciones" »

Teoría atómica de Dalton

Postulados:

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos son invariables.
• Los elementos están formados por átomos iguales, tienen la misma masa y las mismas propiedades químicas.
• Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades químicas distintas.
• Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes.
• Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
• En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente cambian su distribución en las sustancias.

La materia no es discontinua y las partículas de las que habla la... Continuar leyendo "Evolución de los modelos atómicos y la radiactividad" »

Diferencia entre calor y temperatura

Al arder, los combustibles liberan calor, el cual produce el aumento de la temperatura (Tª) de las sustancias con las que entra en contacto. Por ejemplo, al encender el gas de la cocina, el calor emitido calienta el agua que hay en la pava.

Conceptos clave sobre la relación calor-temperatura

• La temperatura no siempre indica un alto contenido calórico: En dos recipientes que contienen 100 ml de agua a 20 °C, si en uno ponemos un clavo de hierro calentado al rojo (1100 °C aprox.) y en el otro un vaso lleno de agua a 80 °C, la temperatura se eleva más en el vaso con el clavo, ya que este adquiere una temperatura elevada con poco calor.
• Influencia de la masa: Cuanto mayor es la masa de una sustancia, más

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Clasificación de la Materia

Sustancia Pura

Tipo de materia que no puede descomponerse en sustancias más simples por métodos físicos, pero sí por métodos químicos. Se caracteriza porque su composición es fija.

Elemento

Tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Compuesto

Tipo de sustancia pura que sí puede descomponerse por métodos químicos en otras sustancias más sencillas.

Mezcla

Tipo de materia formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, y que pueden separarse por métodos físicos. Se caracterizan porque su composición química es fija.

Tipos de Mezclas

• Mezcla Homogénea: Aquella en la que no podemos distinguir a simple vista o con un microscopio las

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Obtención de carbonato de litio y de litio

El carbonato de litio es un compuesto muy abundante en la naturaleza. Se puede encontrar formando rocas como constituyente del esqueleto de muchos organismos y también presente en salmueras.
Las salmueras son agua que contiene una alta concentración de sólidos disueltos (sales) y constituyen importantes  reservas de sales minerales, ya que son fuentes de sal común, bromo, yodo, magnesio y litio, entre otros.
El proceso de extracción comienza con el bombeo de las salmueras (soluciones acuosas de sales), ubicadas a unos 30 m de profundidad. Conducidas por cañerías, se reciben en unos estanques donde, con ayuda del calor solar, el agua se evapora y el mineral del litio se concentra. Al incrementar... Continuar leyendo "Reacción química del salitre" »

Grupo y Periodo en la Tabla Periódica

Grupo: Suma de todos los electrones del último nivel de energía (electrones de valencia).

Periodo: Nivel máximo de energía alcanzado por los electrones de un átomo.

Bloques de Elementos

• Bloques S y P: Elementos representativos.
• Bloque D: Elementos de transición.
• Bloque F: Elementos de transición interna.

Clasificación de Sistemas Materiales

Sistema Homogéneo: Sistema en el que todos los puntos de su masa poseen iguales propiedades físicas y químicas. Presenta una sola fase.

Sistema Heterogéneo: Sistema que presenta diferentes propiedades en distintos puntos de su masa. Presenta dos o más fases.

Tipos de Sustancias y Mezclas

Sustancia Pura: Sistema homogéneo con propiedades intensivas constantes que... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica y Clasificación de la Materia" »