Fundamentos de Química: Elementos, Enlaces y Reacciones Químicas

Elementos Químicos y Clasificación de la Materia

Un elemento químico es el conjunto de todos los átomos que tienen el mismo valor del número atómico.

Metales

• Tienen un brillo característico.
• Son muy buenos conductores de la electricidad y el calor.
• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Tienen tendencia a perder electrones.
• Son flexibles, dúctiles y maleables.

No metales

• No tienen brillo metálico.
• Son malos conductores de la electricidad y del calor.
• Suelen presentarse como gases.
• Tienen tendencia a tomar electrones.
• Los sólidos son rígidos y quebradizos.

Una molécula es una agrupación fija y estable de átomos que pueden pertenecer al mismo elemento químico o a diferentes elementos.

El Enlace Químico

El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos de forma estable a dos o más átomos.

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión de dos iones de carga eléctrica opuesta; se produce cuando se combina un elemento metálico y uno no metálico.

Propiedades de las sustancias iónicas:

• Forman redes cristalinas.
• Son solubles en agua.
• No son conductoras de la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí lo son en disolución acuosa.
• Todas estas sustancias son sólidas y poseen una alta temperatura de fusión.
• Son frágiles.

Enlace Covalente

El enlace covalente es la unión de los átomos que comparten uno o más pares de electrones. Tiene lugar entre elementos no metálicos.

Sustancias moleculares

Se denominan así porque se presentan en forma de moléculas. Se caracterizan por:

• Se encuentran en estado gaseoso, líquido o sólido.
• No conducen la corriente eléctrica.

Cristales covalentes

En estas sustancias no existen moléculas individuales, sino una red continua de átomos. Sus características son:

• Son sólidos cristalinos insolubles en agua, de gran dureza y con temperaturas de ebullición elevadas.
• Actúan como aislantes.

Enlace Metálico

El enlace metálico es la unión que existe entre los iones metálicos positivos y la nube electrónica que los envuelve.

Propiedades:

• Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor.
• Poseen un brillo característico y altas densidades.
• Presentan altas temperaturas de ebullición.
• Forman redes cristalinas.
• No se encuentran libres en la naturaleza de forma habitual.

Transformaciones de la Materia

Un cambio físico es la transformación de la materia en la cual no varía su naturaleza íntima. Por otro lado, una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias puras, denominadas reactivos, se transforman en otras diferentes llamadas productos.

Dinámica de las Reacciones Químicas

Los reactivos son las sustancias puras que, al combinarse entre sí, se transforman en otras nuevas, dando lugar a la reacción química. Los productos son las sustancias puras que se obtienen de dicha transformación.

En toda reacción química, la masa se conserva. Asimismo, un aumento de la temperatura origina que la reacción química transcurra con mayor rapidez. Las reacciones exotérmicas son aquellas en las que se