Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Equilibrio Químico

Cuando las sustancias A y B reaccionan para formar C y D, la velocidad de la reacción disminuye a medida que las concentraciones de A y B decrecen. Al formarse mayor cantidad de C y D, estos productos reaccionan a su vez para formar A y B.

A medida que aumenta la concentración de C y D, la velocidad de producción de A y B también aumenta, hasta que las velocidades de ambas reacciones (directa e inversa) se igualan. En ese punto, el sistema alcanza el equilibrio químico.

El equilibrio químico ocurre cuando dos reacciones químicas opuestas se efectúan a la misma velocidad.

Cinética de las reacciones

• Reacción directa: aA + bB → cC + dD     Velocidad = K_d [A]^a [B]^b
• Reacción inversa: cC + dD → aA + bB     Velocidad

Introducción a los Enlaces Químicos

Se llama enlace químico a la fuerza de atracción que mantiene unidos de forma estable a dos o más átomos.

Dos o más átomos se unen porque así adquieren la configuración electrónica del gas noble más próximo, con la capa de valencia completa. De esta forma son más estables que cuando estaban separados. Esta es la regla del octeto, denominada así porque los átomos, después de unirse, tienen ocho electrones en su última capa, excepto los más ligeros como el hidrógeno, el helio o el litio, que se quedan con dos.

Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión de dos iones de carga eléctrica opuesta. Se da cuando se combinan un elemento metálico y uno no... Continuar leyendo "Fundamentos de los Enlaces Químicos y Propiedades de la Materia" »

Enlace Químico y Fórmulas

Enlace químico: Proceso mediante el cual se enlazan los átomos.

Empírica: Fórmula más simple de un compuesto. CH₃

Molecular: Indica en sus subíndices el número de átomos presentes en el compuesto. C₂H₆.

Estructural: Proporciona mayor información que la fórmula molecular, describe la posición de los átomos en la molécula.

Factores para la Formación de un Enlace

• Estructura electrónica
• Electrones de valencia
• Electronegatividad

Ley del Octeto

Al formar un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para adquirir una configuración de 8 electrones.

Características de Compuestos Químicos

Sólidos, altos puntos de fusión, duros, frágiles, conductores de electricidad.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace

Propiedades Físicas del Agua

• Tensión superficial: Es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.
• Densidad anómala: Propiedad que el agua presenta de manera anómala, la cual le permite flotar en estado sólido (hielo).
• Punto de ebullición: Propiedad física que en el agua es particularmente elevada debido a la presencia de puentes de hidrógeno.
• Forma de una gota: Debido a su tensión superficial, la forma resultante es esférica.
• Geometría molecular: El agua posee una estructura de tipo angular.
• Enlace intermolecular: Se establecen mediante puentes de hidrógeno.
• Calor específico: Propiedad física que le permite actuar como un eficiente termorregulador.
• Enlace intramolecular: Los átomos

Mecanismos de Ruptura de Enlaces

Durante una reacción química ocurre la ruptura de enlaces que existen en las sustancias iniciales (reactivos) y la formación de otros nuevos en los productos. Así, en una reacción cualquiera como esta:

R-X + B-Y → R-Y + B-X

Los enlaces que mantenían unidos los reactivos (R-X y B-Y) se rompen para dar lugar a los productos (R-Y y B-X). Existen dos procesos principales a través de los cuales ocurre la ruptura de enlaces. En cada uno de ellos, la distribución de los electrones involucrados en dichos enlaces es diferente, ocasionando que las especies formadas tengan diferentes cargas netas.

Ruptura Homolítica

En este caso, cada especie conserva el electrón que inicialmente aportó para formar el enlace. Así,... Continuar leyendo "Mecanismos de Reacción en Química Orgánica: Ruptura de Enlaces, Polaridad y Tipos de Reacciones" »

Clasificación de los Elementos Químicos

• Metales: Poseen brillo metálico, son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), son dúctiles, maleables y excelentes conductores del calor y la electricidad.
• No metales: Carecen de brillo metálico, se encuentran en los tres estados de agregación a temperatura ambiente, son frágiles, quebradizos y malos conductores del calor y la electricidad.

Evolución Histórica del Sistema Periódico

• Las tríadas de Döbereiner: Los elementos fueron agrupados en conjuntos de tres.
• Las octavas de Newlands: Ordenó los elementos en columnas según su masa atómica creciente, observando que las propiedades se repetían. La ley de las octavas los agrupaba de siete en siete.
• La tabla de Mendeleiev: Estableció

Equació dels Gasos Ideals

P·V=nRT

on:

• P: Pressió
• V: Volum
• n: Nombre de mols
• R: Constant dels gasos ideals o
• T: Temperatura (en Kelvin)

760 mmHg = 1 atm = 101300 Pa

Igualació d'Equacions Químiques

Exemples:

• Àcid + metall = sal + H₂ (ex. 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂)
• Àcid + hidròxid = sal + H₂O (ex. 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O)
• Combustió d'un compost orgànic: Compost orgànic + O₂ = CO₂ + H₂O

Lleis Fonamentals de la Química

Llei de la Conservació de la Massa

La massa inicial = massa final. La massa dels reactius és igual a la massa dels productes.

Llei de les Proporcions Definides

Quan dues substàncies es combinen per formar-ne una altra, ho fan sempre en una proporció de masses fixes.

Llei de les Proporcions Múltiples

Si un o més elements... Continuar leyendo "Lleis Fonamentals de la Química i Reaccions" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin. Este modelo del pudin de Thomson era bastante razonable y fue aceptado durante varios años, ya que además proporcionaba una explicación a los siguientes fenómenos:

• La formación de Iones: un ion es un átomo que ha ganado o perdido uno o más electrones.

Los electrones se arrancan con facilidad, de manera que su número dentro del átomo puede variar, mientras que el número de protones se mantiene siempre fijo para cada átomo.

Átomo positivo (pierde electrones): catión; negativo (gana): anión.

Modelo Atómico

¿Cuáles son los Cambios Observables en una Reacción Química?

Las **reacciones químicas** a menudo van acompañadas de ciertos **cambios observables**, como la variación de color, olor o temperatura, la formación de un precipitado o la producción de un gas. Todos estos cambios constituyen evidencias de que ha ocurrido una reacción y, en consecuencia, pueden emplearse como criterios de clasificación.

Reacción Endotérmica y Exotérmica

Existen algunas **reacciones químicas** que, para poder realizarse, necesitan consumir energía durante todo el proceso. Este tipo de reacción recibe el nombre de **endotérmica** y se caracteriza porque el contenido energético de las sustancias reaccionantes es siempre menor que el de los productos... Continuar leyendo "Reacciones Químicas: Cambios Observables, Tipos y Factores que Afectan la Rapidez" »

Métodos de Separación y Potabilización del Agua

El agua ocupa la mayor parte de la superficie del planeta, pero solo el 0,8 % puede ser utilizado por el hombre para sus actividades. El agua es primordial para la vida y las demandas de este recurso son cada vez mayores. Se estima que cada persona necesita ingerir 2 litros diarios de agua para sobrevivir; sin embargo, existen personas en el mundo que no tienen suficiente agua potable.

Pasos Esenciales de Potabilización

1. Tamizado: Se separan latas, botellas, palos, peces y otros objetos grandes. Para este proceso se utilizan rejas.
2. Decantación: Se realiza en piletones. Se separan partículas, quedando las más livianas en la superficie y las más pesadas en el fondo.
3. Tratamiento Previo con Cloro