Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Concentracions i fórmules

% m/m = (massa de solut / massa de dissolució) × 100

% v/v = (volum de solut / volum de dissolució) × 100

C = g de solut / mL de dissolució

Models atòmics

Dalton

Àtom = esfera massissa, indivisible.
(Sense electrons ni nucli.)

Thomson

Esfera positiva amb electrons incrustats.
(Pudí de panses.)

Rutherford

Nucli petit i positiu al centre, electrons al voltant.
(L’àtom és gairebé tot buit.)

Bohr

Electrons en òrbites fixes o nivells d'energia.
(Capes ben definides.)

Model actual (quàntic)

Electrons en orbitals (núvols de probabilitat).
(No hi ha òrbites fixes.)

Magnituds i definicions

Nombre atòmic (Z)

Nombre de protons del nucli.
(En un àtom neutre = nombre d’electrons.)

Nombre màssic (A)

Protons + neutrons del nucli.

Massa

Viscosímetros: Instrumentos de Medición

Los viscosímetros son instrumentos que permiten obtener cuál es la viscosidad del líquido en estudio.

Tipos de Viscosímetros

• ENGLER: Es utilizado en la Unión Europea. Es el tiempo que tarda en escurrir 200 cm³ de líquido a través de orificios normalizados. Se lo compara con el tiempo que tardó el agua destilada (52 segundos). Si el líquido tarda 204 segundos, tiene una viscosidad de 2 °E.
• SAYBOLT: Su empleo es en EE. UU. y se analizan 60 cm³. El valor está dado por SSU (según Saybolt Universal).
• REDWOOD: Su empleo es en Inglaterra y se tiene en cuenta para 50 cm³.
• Simples o Prácticos:
  • 1) Consiste en un cilindro normalizado con una esfera de acero en su interior; se toma el tiempo que tarda

Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una o más sustancias iniciales se transforman en otras distintas. La masa total de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que tenga lugar en él. Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.

Conceptos Importantes

• Volumen Molar: Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0º).

Reacciones Químicas y Energía

• Una reacción en la que se desprende energía se llama exotérmica.
• Una reacción en la que se absorbe energía se llama endotérmica.
• La cantidad de energía

La Tabla Periódica: Estructura y Grupos

En la tabla periódica, las filas se llaman periodos. Todos los elementos del mismo periodo tienen sus últimos electrones en el mismo nivel.

Las columnas se llaman grupos. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su último nivel.

Principales Grupos

• Grupo 1: Alcalinos.
• Grupo 2: Alcalinotérreos.
• Grupos 1 y 2: Son metales.
• Grupos 3 al 12: Metales de transición.
• Grupo 16: Anfígenos.
• Grupo 17: Halógenos.
• Grupo 18: Gases nobles.

Tipos de Elementos Químicos

Metales

• Casi el 75% de todos los elementos.
• Tienen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Conducen bien el calor y la electricidad.
• Son dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (forman láminas).
• Excepto

Propiedades de las Soluciones

Las soluciones resultan de la interacción entre más de una sustancia. En una solución, las moléculas o iones se organizan de un modo diferente que en los componentes por separado. Las propiedades de la solución no son las mismas que las de las sustancias individuales ni son la suma de ellas. La diferencia entre las propiedades de la solución y las del solvente puro es más notable a medida que aumenta la concentración de la solución. **Densidad**, **temperatura de fusión**, **temperatura de ebullición** y **presión de vapor** difieren de las del solvente puro.

Las propiedades de las soluciones son diferentes a las del solvente por dos motivos:

• La solución se forma espontáneamente. El conjunto solución

Solución

Una **solución** es un sistema homogéneo fraccionable formado por dos o más sustancias puras y simples que no reaccionan entre sí. Cuando la solución está constituida por dos sustancias puras, una de ellas suele hallarse en menor proporción (**sustancia dispersa**), que se denomina **soluto**. La otra es la sustancia dispersante llamada **solvente** o **disolvente**. La solución se presenta en el mismo estado físico que el solvente. Por ejemplo, si se disuelven dos gramos de sal en 10 cm³ de agua, se obtiene una solución líquida. **Sal = Soluto**, **Agua = Solvente**. Los términos soluto y solvente no se aplican cuando la solución consta de iguales cantidades de sustancias de igual estado de segregación. En una solución... Continuar leyendo "Características y Propiedades de las Soluciones Químicas" »

Postulados de Dalton

Los postulados de Dalton son:

1. La materia está formada por átomos que son muy pequeños, indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
4. Los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones enteras y sencillas para formar compuestos.

Estructura Atómica

El átomo está formado por:

• Núcleo: Se encuentra en el centro, tiene carga positiva y concentra casi toda la masa.
• Corteza: En ella están los electrones, con carga negativa, girando alrededor del núcleo en órbitas. La corteza aporta una pequeña parte de la masa total del átomo.

Masas Atómicas e Isótopos

Las masas atómicas son pequeñas,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Átomos, Estructura Atómica, Tabla Periódica y Propiedades de la Materia" »