Reacciones redox, solubilidad y obtención de hidrógeno y oxígeno en el laboratorio

Agente oxidante:
es el elemento Q se reduce (gana /acepta e-) y obliga al otro elemento a oxidarse (cede/perder E-). 

Oxidación

Proc en el cual Un elem cede e- a otro.  : aumenta su Estado de oxi. 

AG reductor

Es el elem q se oxida (cede /pierde)  y obliga a red (acep e-)  .

Reducc

Proc en el cual un elem gana e-y disminuye su estado de oxid, aumenta su Carga negá. Est de oxi: es la suma de las cargas positivas y negativas de un átomo. 

Hidrógeno

El H2 puede Comportarse como oxi o reduc el comportamiento que predomina en medio ácido es El oxidante ya q el H se reduce. 2e-+2h+ = H2)g. Ejemplo : 2e-2H = h2)g €= 0.00ev * Fe = Fe² +2e-..€= 0.44 ev* 2H+ Fe= H2)g + Fe² Δ€= 0.44 Reacfavor .:

HALOGENOS

Son oxidantes porque tienden a reducirse X2= X - . En la tabla periódica la cap oxi decrece de arriba hacia abajo dentro de Un mismo grupo. Como se puede mod la solub de una sal ¿:  hay dos maneras :  mediante el agregado de una sn con un ion Común.  Al agregarle a la SN. Otra con un Ion común la solubilidad disminuye ya que de este modo se aumenta la Concentración de uno de los iones AB = A+ B. K¹= *CA = A + C K²  *AB+CA = 2A+ B +C. Kt=k¹xk² KS (25)² S S  KS= (2S) ²x S x S = 4S4= 4√ K/4= S… .

2da manera :

Mediante el agregado de Una SN con un ion no común.  Al agregarle Una sn con ion no común aumenta la solubilidad de la sal.   AB= A + B K¹ * CD = C + D K² * AB +CD = A+C+B+D KT = k¹xk²  * KS SSSS KS= S4= S2 = 4√ks  vemos que  S1< S2 ya que disminuye  al Estar dividida su ks por 4 y en S2 no esta dividido.  

Redox Interna

Proce qco en el cual un mismo elemento se Oxida y a su vez reduce.  Ej  H2O2 = agua oxigenada * 2e-+2H+H2O2 = 2H2O * H2O2 = O2)g 2H + 2e-…  #una sust que en Una reacción. Se comporta como oxidante puede actuar en otra como Reductora   #para calcular la cte de equi Las unidades de los datos están expresadas en MOL/L…

OXIGENO

Como puede obtener O2)g en el Lab?  Mediante peróxidos : H2O2 y NA2O2 ….* H2O2 (medio ácido)  * 2e-+2H + H2O2= 2H2O -² ,€=1.77ev * H2O2 -¹= O2)g + 2H +2e- €=-0.67 * 2H2O2 = 2H2O+ O2)g Δ€= 1.1ev

NA2O2: (medio básico)  *2e-+2H2O+O2= 4OH- €= 0.87v * O2=O2)g+e-€= 0.08v * 2H2O +2O 2 = 4OH-+O2)g Δ€= 0.95v.

Hidrógeno

Se puede obtener en el lab mediante el ataque de metales con ácidos ( H2SO4 o HCL)  con agua o álcalis.  Con ácidos : * HCL= H+CL  H2SO4=2H+SO4- *2e-+2H=H2)g €= 0.00 * Cu = CU+² €= -0.33 * 2H+CU= CU+² +H2)g Δ€= -0.33. Con agua : H2O = H+ OH  * 2e-+2H2O= H2)g + 2OH-€= -0.410 * MG= MG+²+2e-€=2.350 * 2H2O+MG = H2)g + MG +² + 2OH- Δ€= 1.946 con metales alcalinos la reacción es Más favorable.   Con álcalis : formación De hidróxido * FE + 2OH= FE(OH)2)s + 2e-€= 0.887 * 2e-+H2O= H2)g + 2OH-€= -0.828 * FE+H2O = FE(OH)2)s+H2)g Δ€= 0.059 .

HALOGENOS:

 que comp pueden Tener los haluros ¿ Como varia esta prop dentro de los halogenos?  (halogenuros/haluros, caló que contiene iones : F-CL – BR - I-)  los haluros actúan Como reductor (se oxidan)  CL = ½CL2 + e- * al agregarle un álcali í u a sn de dicromato de potasio se observa un cambio De coloración. Que sucedíó ¿ ? Cr2O7-² + H2O= 2HCRO4 K= 2.3.10-² *2(HCRO4= CRO4 +H)  K= (3.2.10-7)² * 2(H+ OH = H2O)  K= (1/10-14)²* Cr2O7-²naranja + 2OH-= H2O+ 2CRO 4-² amarillo Kt= 2.3.10¹³ cambia la coloración debido a al cambio de medio De la solución