Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Manifestaciones de Cambios Químicos en la Vida Cotidiana

Las reacciones químicas son procesos fundamentales que observamos constantemente. A continuación, se presentan ejemplos comunes de transformaciones químicas:

• Cuando un producto alimenticio se descompone, cambian su olor, sabor y apariencia por la formación de nuevas sustancias.
• La formación del queso ocurre cuando la enzima quimosina actúa sobre la caseína de la leche, separando una fase líquida y una sólida como precipitado.
• Al disolver un comprimido efervescente en agua, el ácido cítrico reacciona con el bicarbonato de sodio, produciendo dióxido de carbono.
• Cuando se mezcla vinagre con polvo de hornear, se produce dióxido de carbono, observable al inflar un globo en la boca

🔹 Substàncies pures

Estan formades per un sol tipus de partícules.

• 🧱 Elements: no es poden separar en substàncies més simples. Ex: ferro, oxigen.
• ⚗️ Compostos: unió de 2 o més elements en proporcions fixes. Ex: aigua (H₂O), sal (NaCl).

🔹 Mescles

Estan formades per diverses substàncies pures barrejades que no reaccionen entre elles. La seva composició pot canviar.

🧫 2. Mescles i solucions

🔸 Tipus de mescles

🟢 Mescles homogènies (solucions)

• Tenen una sola fase.
• No es veuen els components.
• Exemples: aigua + sal, aire.

🟠 Mescles heterogènies

• Tenen diverses fases.
• Sí que es veuen els components.
• Exemples: oli + aigua, sorra.

🧂 Parts d’una solució

Una solució és una mescla homogènia formada per:

• Solut: substància que

Sustancias Puras y Mezclas: Una Introducción

Existen propiedades características que nos sirven para identificar las sustancias y propiedades generales comunes a todos los tipos de materia. La principal división que se hace de la materia es en **sustancias puras** y **mezclas**. Las sustancias puras tienen propiedades específicas que las caracterizan, las mezclas no.

Sustancias Puras

Una **sustancia pura** es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos. Dentro de las sustancias puras distinguimos dos tipos:

• Compuestos: Son sustancias puras que se pueden

Los Bioelementos: La Composición Química de los Seres Vivos

Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen los seres vivos. De los aproximadamente 100 elementos químicos que existen en la naturaleza, unos 70 se encuentran en los seres vivos. De estos, solo unos 22 se encuentran en todos los organismos con cierta abundancia.

Clasificación de los Bioelementos

Clasificaremos los bioelementos según su porcentaje de abundancia:

1. Bioelementos Primarios

   Cuyo porcentaje total en la biosfera es mayor o igual al 2,5%. Son solo cuatro: O, C, H y N. Representan en su conjunto el 95% de la composición total de los seres vivos.

2. Bioelementos Secundarios

   Cada uno de ellos se encuentra en un porcentaje menor del 2,5% del total. Los más abundantes

¿Que es una fórmula química?

La química, por su parte, es la ciencia dedicada al estudio de la composición, la estructura y las propiedades de la materia
. Los cambios experimentados por ésta durante ciertas reacciones también forman parte de su incumbencia.

Se conoce como fórmula química a la representación de aquellos elementos que forman un compuesto
. 

Fórmulas empírica y molecular

La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula.

La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del... Continuar leyendo "Li2o nomenclatura iupac" »

Conceptos Fundamentales de la Reacción Química

Reacción química: Proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reaccionantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

Reactivo: Sustancia que, por su capacidad de provocar determinadas reacciones, sirve en los ensayos químicos para revelar la presencia o medir la cantidad de otra sustancia.

Productos: En toda reacción química, unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras llamadas productos.

Estructura de la Ecuación Química

Las sustancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reaccionantes y constituyen el primer miembro de la ecuación. Las sustancias escritas a la derecha de la flecha forman el... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Conceptos, Clasificación y Cinética" »

Se denominan aguas potables a las que son aptas para el consumo humano y, por tanto, cumplen con las normas de calidad establecidas al efecto por los distintos estamentos gubernamentales. Hoy día, el origen del agua para este fin puede ser:

Superficial (ríos, escorrentía) - subterránea (agua de pozo) - De mar

La potabilización consiste principalmente en eliminar componentes que resultan insalubres para las personas, entre los que se encuentran: metales pesados, sólidos en suspensión de distinta naturaleza, bacterias y virus que pueden estar presentes en el agua. En resumen, eliminar cualquier componente que pueda suponer un riesgo para la salud de las personas.

Pretratamiento: El primer paso consiste en eliminar sólidos de gran tamaño.... Continuar leyendo "Potabilización del Agua: Proceso, Etapas y Tipos de Agua Tratada" »

Evolución de las Teorías Atómicas y la Estructura de la Materia

Concepciones Filosóficas Antiguas sobre la Materia

Teoría de los Cuatro Elementos: Empédocles y Platón (siglo V a. C.) y, más tarde, Aristóteles (siglo IV a. C.) postularon que el universo estaba formado por cuatro elementos fundamentales: agua, aire, fuego y tierra.

Teoría del Atomismo: Leucipo de Mileto y Demócrito (siglo V a. C.) creían que, en las sucesivas divisiones de cada uno de los cuatro elementos, una de las partículas obtenidas sería tan pequeña que ya no podría dividirse más. A estas partículas indivisibles las denominaron átomos.

Modelos Atómicos Modernos y el Descubrimiento de Partículas Subatómicas

Dalton: Aunque John Dalton (principios del siglo... Continuar leyendo "La Fascinante Evolución de los Modelos Atómicos: Desde la Antigüedad hasta la Estructura Moderna de la Materia" »

1. Cambios Físicos vs. Químicos

• Físicos: La sustancia NO cambia su naturaleza (su fórmula es la misma).
  • Ejemplos: Cambios de estado (hielo → agua), dilatación (el hierro se estira con calor), mezclas (arena + sal), fragmentación (romper un cristal).
• Químicos: La sustancia SÍ cambia (se rompen enlaces y se crean otros).
  • Ejemplos: Oxidación (hierro → óxido), combustión (quemar madera), electrólisis (separar el agua en H₂ y O₂).

2. Separación de Mezclas

La Regla de Abegg

Richard Abegg planteó una hipótesis brillante al relacionar la valencia con la configuración electrónica de los átomos. Estableció que cada elemento químico tenía una valencia positiva máxima y una contravalencia (o valencia negativa máxima). La suma absoluta de ambas solía ser 8. Notó que la valencia de un elemento correspondía a menudo a su grupo de pertenencia en la tabla periódica. Este postulado se conoció como la Regla de Abegg. Paul Drude sugirió que la valencia de Abegg era en realidad el número de electrones que tenía el átomo disponibles para enlazarse (electrones de valencia) y la contravalencia correspondía al número de electrones de otros átomos que podía atraer hacia sí para completar su... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Valencia, Octeto y Tipos de Uniones" »