Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Reacciones químicas: es todo proceso químico en el que una o mas sustancias sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otra..
Reactivos :son las sustancias que vamos a utilizar para formar al producto.
Producto: es el resultado de la reacción química.
Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción química.
¿Qué significan los numero que aparecen delante de cada formula?: estos números se utilazan para balancear la ecuación.
¿Qué significan que no alla ningun numero delante de cada formula? Pude ser que la ecuación no este balanceado o no haga falta.
¿Junto a la formula aparece una letra G L S que significan estas letras?significa en el estado que estan los atomos. G= gases L= liquido S= solido.
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La decantación se utiliza para separar líquidos que no son solubles entre si y presentan diferentes densidades.

La filtración se emplea para separar un sólido mezclando con un líquido  en el cual no es soluble. Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un papel de filtro que se acopla a un embudo.

Separación magnética se usa esta técnica para separar sustancias magnéticas, como el hierro, de otras que no lo son.

La tamización se utiliza para separar mezclas de sólidos pulverizados en granos de diferentes tamaños. Esta técnica consiste en hacer pasar la mezcla a través de distintos tamices.

Cristalización y precipitación

La cristalización se emplea para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente, como, por ejemplo,... Continuar leyendo "Las demás magnitudes son combinaciones matemáticas de estas (longitud, masa y tiempo), se llaman magnitudes…" »

Heterogéneos: presentan distintas propiedades en diferentes partes del sistema.

Homogéneos

Tiene la misma composición y las mismas propiedades en cualquier porción de los mismos.

Aleaciones, amalgamas, hidrógeno en platino, azúcar en agua, alcohol en agua, oxígeno en agua, humo, niebla, aire. Separación mezclas heterogéneas. Distinto estado de agregación: se usa la filtración. Distinta densidad: sedimentación:separación de los componentes de una mezcla con distinta densidad.

Decantancion

Permite separar líquidos inmiscibles. Centrifugación:se emplea para conseguir sedimentaciones mas rápidas.

Para separar líquidos disueltos en líquidos se usa la destilación.Se calienta la disolución y cuando comienza a evaporarse el soluto se... Continuar leyendo "Hasta que proporción puede disolverse una sustancia en una cantidad de agua" »

Solubilidad: Conceptos Fundamentales y Factores Clave

La solubilidad de una sustancia es la cantidad máxima de dicha sustancia que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura y presión específicas, formando una solución homogénea.

Factores que Afectan la Solubilidad

• Naturaleza del Soluto y del Solvente: Los compuestos químicos con estructuras semejantes tienden a disolverse entre sí (principio "lo similar disuelve lo similar"). Esto depende fundamentalmente de la interacción entre las moléculas del soluto y del solvente.
• Temperatura: En general, la solubilidad de la mayoría de los sólidos en líquidos aumenta con el incremento de la temperatura, aunque existen excepciones. En el caso de un gas disuelto

Ejercicios de Concentración de Soluciones

Problemas Propuestos

1. Se disuelven 30 g de azúcar en 120 g de agua. ¿Cuál es la concentración porcentual masa/masa (% m/m)?
2. Una solución contiene 45 g de soluto y 255 g de solvente. Calcula el % m/m.
3. Se preparan 400 mL de solución con 32 g de sal. ¿Cuál es la concentración % m/v?
4. Se mezclan 80 mL de alcohol con agua hasta completar 500 mL de solución. Calcula el % v/v.
5. Una solución contiene 25 g de soluto en 250 mL. Expresa la concentración en g/L.
6. Una solución tiene una concentración de 12% m/m y una masa total de 500 g. ¿Cuántos gramos de soluto contiene?
7. Se necesita preparar 750 mL de una solución al 6% m/v. ¿Cuántos gramos de soluto se requieren?
8. Se desea preparar 2 L de una solución

1.
0,450 µg/ml corresponden a:  450 ppb   2.
¿Cuál de las siguientes fórmulas es la correcta para conocer el error absoluto (Ea)?Ea=(Er /100) • media  3.
La diferencia entre la media de las medidas y el valor de un patrón conocido, nos informa sobre:   sesgo o exactitud   4.
En el laboratorio de química tras la realización de una práctica hemos obtenido una serie de resultados: 1.05; 0.71; 0.62; 0.63, ¿deberíamos retenerlo según el test de Q de Dixon? (Q Dixon = 0.77 para N=4)     No, ya que la Q calculada es mayor que la Q de DIXON, debemos descartarlo.   

5

Una matriz sólida apolar retiene:  analitos apolare 6.
Averigua cuál es la muestra más heterogénea.   S = 1,79 para p=0,7 q=0,3 N=20  7.Teniendo en cuenta... Continuar leyendo "Diferencia entre precipitación y coprecipitacion" »

Tipos de Cambios en la Materia

Cambios Físicos

Son cambios en los que no aparecen sustancias nuevas, como el cambio de estado, el cambio de forma, el cambio de posición, las mezclas o las disoluciones.

Cambios Químicos o Reacciones Químicas

Implican la aparición de sustancias nuevas que no estaban presentes antes de que ocurriera el cambio. Podemos detectarlos por:

• Aparición de un gas.
• Cambio de color.
• Energía en forma de calor.
• Energía en forma de luz.

Las Reacciones Químicas

Una reacción química es la transformación de unas sustancias de partida, que llamamos reactivos, en otras sustancias nuevas que se conocen como productos.

Vamos a ilustrar la ecuación química para la obtención de amoniaco (NH₃) a partir de hidrógeno (H₂) y nitrógeno... Continuar leyendo "Química Esencial: Reacciones, Cambios y Sostenibilidad Ambiental" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Difusión Gaseosa

Las partículas de un gas se distribuyen uniformemente entre las partículas de otro gas.

Cambios de Estado de Agregación

Procesos físicos en los que un sistema material pasa de un estado de agregación a otro, sin que varíe su composición, en unas determinadas condiciones de presión y de temperatura. El volumen del sistema varía, pero su masa no.

Procesos Directos (Aumento de Energía Cinética)

Las partículas aumentan su energía cinética y velocidad, venciendo las fuerzas de ligadura que las mantienen unidas:

• Fusión: De sólido a líquido. Varía con la presión; a medida que la presión disminuye, la temperatura de fusión desciende.
• Vaporización: De líquido a gas. Los líquidos

La Teoría de Colisiones: Conceptos Básicos

La teoría de colisiones explica que las reacciones químicas solo ocurren cuando las partículas chocan entre sí con suficiente energía y en la orientación adecuada. Para que una reacción química suceda, las partículas deben cumplir tres requisitos fundamentales:

• Colisionar entre sí.
• Poseer suficiente energía.
• Estar orientadas de manera apropiada.

Esta teoría permite comprender por qué algunas reacciones son rápidas y otras lentas, así como el impacto de factores como la temperatura y la concentración en la velocidad de una reacción.

¿Qué es la Velocidad de Reacción?

La velocidad de reacción es la rapidez con la que los reactivos se convierten en productos en una reacción química. Se... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría de Colisiones y Velocidad de Reacción" »