Chuletas y apuntes de Química de Secundaria

Datos Fundamentales de Elementos

b,a,d,a,a,b,d,b,d,c,a,d,c,b,a

• Cloro (Cl): No metal
• Calcio (Ca): Grupo 2, Periodo 4, Metal
• Sodio (Na): Grupo 1, Periodo 3, Metal
• Azufre (S): Grupo 16, Periodo 3, No metal

Propiedades y Ubicación de Elementos Clave

Sodio (Na): Es un metal alcalino ubicado en el grupo 1 y el periodo 3. Tiene un alto carácter metálico.

Magnesio (Mg): También es un metal alcalinotérreo ubicado en el grupo 2 y el periodo 3. Tiene un carácter metálico similar al sodio, pero ligeramente menor.

Aluminio (Al): Es un metal del bloque p ubicado en el grupo 13 y el periodo 3. Aunque es metálico, su carácter metálico es menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos.

Silicio (Si): Es un metaloide ubicado en el grupo 14 y el periodo

Llei d'Avogadro

Dues mostres de gasos diferents amb igual volum, pressió i temperatura contenen el mateix nombre de partícules. El volum d'un gas a una pressió i temperatura determinades és proporcional al nombre de partícules que conté.

El Mol: Definició i Nombre d'Avogadro

Un mol és la quantitat de substància la massa de la qual en grams equival a la massa atomicomolecular d'aquesta substància. El Nombre d'Avogadro estableix que 1 mol = 6,022 × 10²³ partícules.

Massa Molar

La massa molar d'una substància és la massa d'un mol d'aquesta substància expressada en g/mol.

Concentració: Definició i Tipus

La concentració és la proporció de solut en una quantitat determinada de mescla. Els tipus de concentracions més comuns són:

• Molaritat

Teoria Atòmica de Dalton

El 1808, el científic anglès John Dalton (1766-1844) va publicar les seves idees sobre la constitució de la matèria, que podem resumir, utilitzant un llenguatge més actual, en aquests postulats:

• La matèria és formada per partícules extremadament petites, indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
• Cada element químic té tots els àtoms idèntics, però diferents dels àtoms d'altres elements químics.
• Segons Dalton, cada compost químic és format per la unió d'àtoms de diferents elements, sempre del mateix tipus i en la mateixa proporció.

Element Químic

És aquella substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles, perquè és formada per un únic tipus d'àtom.

Compost

És aquella substància... Continuar leyendo "Teories i Models Atòmics: Dalton, Thomson, Rutherford" »

Conceptos Fundamentales de la Química

Propiedades y Medición

Magnitud: Cualquier propiedad de los cuerpos que se puede medir.

El Método Científico

Etapas del método científico:

• Observación
• Planteamiento del problema
• Planteamiento de hipótesis
• Experimentación
• Análisis de resultados
• Formulación de leyes, teorías y modelos científicos.

Evolución de los Modelos Atómicos

Teoría Atómica de Dalton

Características principales:

• La materia está formada por átomos.
• Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.
• Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos.

Modelo Atómico de Thomson

El átomo debía ser una gran masa de carga positiva,... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica y el Método Científico" »

UD 3: Sistemas Materiales

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Se clasifica principalmente en sustancias puras y mezclas:

• Sustancias puras: Formadas por un solo componente con propiedades constantes. Pueden ser elementos (un solo tipo de átomo) o compuestos (átomos distintos unidos químicamente).
• Mezclas: Formadas por varias sustancias. Se dividen en homogéneas (aspecto uniforme, no se distinguen sus componentes) y heterogéneas (se distinguen sus componentes).

Disoluciones y Coloides

Dentro de las mezclas homogéneas encontramos las disoluciones, formadas por soluto y disolvente, cuyo estado depende de este último. Por otro lado, existen los coloides, mezclas heterogéneas con aspecto homogéneo (como la leche... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Clasificación, Propiedades y Transformaciones Químicas" »

Què és l'Aigua?

L'aigua és un compost químic transparent, inodor i insípid, químicament format per hidrogen i oxigen, de fórmula empírica H₂O. És el constituent majoritari de la pluja, mars, llacs i rius.

L'aigua té una elevada capacitat per a dissoldre substàncies i rarament es troba com a substància pura, sinó que forma part d'alguna mescla.

Propietats de l'Aigua

1. Dissolvent Universal
   A causa de la seva polaritat, l'aigua és un excel·lent dissolvent i pot dissoldre moltes substàncies, la qual cosa la fa essencial per a reaccions químiques i processos biològics.
2. Tensió Superficial
   L'aigua té una alta tensió superficial a causa de la cohesió entre les molècules en la superfície. Això permet que organismes xicotets, com insectes

La Atmósfera: Capa Gaseosa y Sustento de la Vida

La atmósfera es la capa gaseosa que rodea la Tierra. Es imprescindible para la vida porque aporta oxígeno, dióxido de carbono para la fotosíntesis, filtra la radiación ultravioleta y mantiene una temperatura adecuada gracias al efecto invernadero.

Origen Atmosférico

La atmósfera se formó hace 4600 millones de años por la liberación de gases en choques de planetesimales y actividad volcánica. Después, al enfriarse la Tierra, el vapor de agua se condensó formando océanos y mares. Con la aparición de los organismos fotosintéticos, aumentó la concentración de oxígeno y disminuyó la de dióxido de carbono.

Composición de la Atmósfera

Está formada principalmente por:

• Nitrógeno: 78%

¿Qué es una reacción ácido-base?

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es un proceso químico que ocurre entre un ácido y una base, produciendo sal y agua. El término "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido.

Diferencias fundamentales

• Ácidos: Son sustancias con un pH inferior a 7. En su composición química suelen figurar grandes cantidades de iones de hidrógeno al añadirles agua. Suelen reaccionar ante otras sustancias perdiendo protones.
• Bases: Son sustancias con un pH superior a 7 que, en disoluciones acuosas, suelen aportar iones de hidroxilo (OH⁻) al medio. Actúan como potentes oxidantes, absorbiendo protones del entorno.

La neutralización... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Ácido-Base y Neutralización Química" »

Reglas para asignar estados de oxidación[editar]

1. El estado de oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es de cero (p. Ej., Na, Cu, Mg, H₂, O₂, Cl₂, N₂).
2. El estado de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. Ej., NaH, CaH₂).
3. El estado de oxidación del O es de -2, excepto en los alcalinos los compuestos con flúor, los peróxidos, en los que es de -1, en los súperóxidos que es -1/2 y en el OF₂, donde es de +2.
4. El estado de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.
6. La suma algebraica de los estados

1. Transformació de la matèria

• Canvis físics: Quan una substància experimenta alguna transformació, canvia el seu estat d’agregació o el seu aspecte, però continua tenint idèntica naturalesa química.
• Canvis químics: Quan una substància experimenta una transformació que en canvia la naturalesa química.

Les substàncies inicials reben el nom de reactius i les substàncies que se n’obtenen s’anomenen productes.

Interpretació d’una reacció química

Una reacció química la podem interpretar fàcilment a partir de la teoria atòmica de la matèria. Com que la matèria és formada per àtoms, els enllaços entre àtoms que formen les molècules es poden trencar; els àtoms o grups d’àtoms lliures es recombinen i formen nous enllaços... Continuar leyendo "Guia fonamental sobre les reaccions químiques" »