Evolución de los Modelos Atómicos

Teoría atómica de Demócrito

En el siglo V a. C., Demócrito y su discípulo Leucipo postularon que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamaron átomos (que significa "sin división").

Teoría atómica de Dalton

En 1808, el científico John Dalton dio una definición formal de las unidades indivisibles que componen la materia. Sus postulados principales son:

• Los elementos están formados por átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
• Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
• Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos.

1. Metales: Definición y Propiedades

Los metales son elementos químicos caracterizados por su alta conductividad térmica y eléctrica, maleabilidad, ductilidad y tendencia a formar iones positivos.

2. Eutéctico: Definición

El eutéctico es una composición particular en una mezcla de dos o más componentes, generalmente metales o aleaciones, que permite que la mezcla se solidifique a una temperatura más baja que cualquiera de los componentes por separado. Esta temperatura se llama temperatura eutéctica.

3. Polímeros: Definición y Ejemplos de Uso en la Industria

Los polímeros son macromoléculas formadas por la repetición de unidades más pequeñas llamadas monómeros, que se enlazan entre sí mediante enlaces químicos para formar largas cadenas.

1️⃣ Mezclas y sustancias puras

• Sustancia pura: un solo componente (por ejemplo, agua pura, hierro).

• Mezcla: varios componentes.

  • Heterogénea: se distinguen los componentes (arena + agua).

  • Homogénea: no se distinguen los componentes (sal disuelta en agua).

2️⃣ Separación de mezclas heterogéneas

(Se ven los componentes)

🔹 Filtración

• Separa sólido + líquido.

• El sólido no pasa por el filtro.

• Ejemplo: arena + agua.

🔹 Decantación

• Para líquidos que no se mezclan (distinta densidad).

• Se deja reposar y se separan por capas.

• Ejemplo: aceite + agua.

• Con el embudo de decantación la separación es más precisa.

🔹 Separación magnética

• Para mezclas con materiales ferromagnéticos.

• Ejemplo: hierro + arena (con imán).

🔹 Tamizado

• Separa sólidos

Electronegatividad

La electronegatividad es la tendencia de un elemento a atraer hacia sí el par de electrones que comparte con otro en un enlace covalente.

• En un período: La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período. Esto se debe a que aumenta la carga nuclear efectiva, ya que el aumento del número de protones es mayor que el efecto del apantallamiento, lo que incrementa la atracción del núcleo sobre los electrones compartidos en el enlace. Como consecuencia, el átomo presenta mayor tendencia a atraer dichos electrones.
• En un grupo: La electronegatividad disminuye al descender en un grupo, ya que los electrones de valencia están más alejados del núcleo y el efecto de apantallamiento es mayor. Como consecuencia,

1. Teoría atómica de Dalton

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
• Los átomos de distintos elementos son diferentes.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones fijas.
• En las reacciones químicas, los átomos se reordenan; no se crean ni se destruyen.

2. Partículas subatómicas

• Protón: carga positiva, ubicado en el núcleo.
• Neutrón: sin carga, ubicado en el núcleo.
• Electrón: carga negativa, gira alrededor del núcleo.
• El átomo está casi vacío, con un núcleo pequeño y denso.

3. Modelo atómico de Rutherford

• El átomo tiene un núcleo central positivo.
• Los electrones giran alrededor del núcleo.
• La mayor parte del átomo es espacio vacío.

4. Sustancias

• Elemento

Laboratorio n 2:

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

Propuesta por Antoine Laurent Lavoisier, establece que en toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas

Establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante:

masa elemento(1) / masa elemento(2) = constante

Ley de los Volúmenes de Combinación

Atribuida a Joseph Louis Gay-Lussac (a menudo confundido con Cavendish en contextos históricos), indica que cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que... Continuar leyendo "Fundamentos de las Leyes Ponderales y Teorías de Reacción Química" »

Sistema de materiales

Sistema materiales: Son cuerpos o conjuntos de cuerpos que se aíslan para ser estudiados.

Clasificación según los límites

• Con límites reales o con límites imaginarios.
• Abierto: intercambian materia y energía con el ambiente.
• Cerrado: intercambian solo energía con el medio.
• Aislado: no intercambian ni materia ni energía.

Sistemas homogéneos y heterogéneos

Sistema homogéneo: propiedades intensivas iguales en todas sus porciones; constituyen una sola fase. Ej.: sustancia simple.

Sistema heterogéneo: propiedad intensiva diferente en alguna de sus porciones. Tienen por lo menos dos fases; se pueden distinguir a simple vista o con el microscopio. Las fases pueden ser sólida, líquida o gaseosa. Cada fase de un sistema heterogéneo... Continuar leyendo "Conceptos y métodos de separación de sistemas materiales en química" »

Origen y Transformación de los Plásticos

Los plásticos son materiales formados por polímeros (macromolécula, es decir, molécula de gran tamaño formada, a su vez, por otras más pequeñas y sencillas que se repiten constantemente) constituidos por largas cadenas de átomos que contienen carbono. Los plásticos pueden ser naturales o sintéticos.

Tipos de Plásticos según su Origen

• Plásticos Naturales

  Se obtienen directamente de materias primas vegetales (como la celulosa, el celofán y el látex) o animales (como la caseína, una de las principales proteínas de la leche de vaca).

• Plásticos Sintéticos

  Se elaboran a partir de compuestos derivados del petróleo, el gas natural o el carbón. La mayoría de los plásticos pertenecen a este

Moléculas y Compuestos Químicos

Moléculas

• Las moléculas se forman mediante enlaces covalentes. Las moléculas no solo se producen por la unión de átomos diferentes, sino también mediante la unión de 2 átomos idénticos.
• La característica esencial de las moléculas es que constituyen una agrupación estable que, además, puede agruparse en otras estructuras mayores formando redes cristalinas en estado sólido.
• Una molécula es diatómica cuando está formada por 2 átomos iguales, como es el caso del oxígeno (O₂).
• Las moléculas se representan mediante modelos y fórmulas químicas que describen la cantidad de átomos que participan en ellas, así como su distribución. Se emplean 3 tipos de representaciones químicas:
  1. Los pares de electrones