Atomoak, Ioiak eta Lotura Kimikoak: Oinarrizko Gida

Ioiak

Elektroi gutxi dituztenean + ikurra jartzen da, eta elektroi asko dituztenean - ikurra.

• Katioiak: Atomo batek elektroiak galtzen dituenean karga positiboa hartzen du (adibidez, Na+).
• Anioiak: Atomo batek elektroiak hartzen dituenean karga negatiboa hartzen du (adibidez, Cl-).

Isotopoak

Isotopo deritze protoi kopuru berbera baina neutroi kopuru desberdina duten atomoei. Isotopo guztiak elementu kimiko berberaren atomoak dira.

• Z (zenbaki atomikoa) berdina dute.
• A (masa zenbakia) ezberdina dute.
• Nukleoan neutroi kopuru ezberdina dute.

Elementu Kimikoak

Atomo motaren izaera nukleoko protoi kopuruak zehazten du. Atomoek karga elektriko neutroa dute, protoi (positiboak) eta elektroi (negatiboak) kopuru bera dutelako. Kasu batzuetan, atomoek elektroiak galdu edo jaso ditzakete, ioiak sortuz.

Lotura Kimikoak

Atomoek bi jokabide nagusi dituzte:

• Metalak: Azken geruzako elektroiak erraz galtzen dituzte, ioi positibo bihurtuz.
• Ez-metalak: Elektroiak hartzeko joera dute, ioi negatibo bihurtuz.

Lotura Ionikoa

Metala eta ez-metalaren arteko elkarketa da, aurkako zeinuko ioien arteko erakarpen indarrari esker. Konposatu ionikoek fusio-puntu altua dute, ez dira elektrizitatearen eroaleak (egoera solidoan), uretan disolbagarriak dira eta hauskorrak dira.

Lotura Kobalentea

Bi atomoren arteko elkarketa, non elektroiak partekatzen diren. Lotura oso indartsua da, baina molekulen artekoa ez. Irakite- eta fusio-tenperatura baxuak dituzte eta ez dira eroaleak.

Lotura Metalikoa

Metal-atomoen arteko elkarketa da (aleazioak). Atomoek elektroiak galtzen dituzte, ioi positiboak eta elektroi libreak sortuz. Horregatik, eroale onak dira. Merkurioa izan ezik, solidoak dira, fusio-puntu altua dute, dentsitate handikoak, xaflakorrak eta deformagarriak dira.