Clasificación y Reactivos de Identificación de Aniones en Química Analítica
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Reactivos Generales de Aniones
Así como para los cationes existe una clasificación analítica, en los aniones no existe una única, ya que cada autor los ha separado de acuerdo a las investigaciones realizadas. Entre las causas que motivan la inexistencia de una única clasificación se encuentran las siguientes:
- a) El gran número de aniones a considerar incluye no solo a los formados por los elementos electronegativos, sino también por los electropositivos muy ácidos como arseniatos, permanganatos, etc.
- b) La ausencia, en muchos casos, de reactivos verdaderamente selectivos que separen grupos bien definidos de aniones y la inestabilidad de los mismos ante los cambios de acidez que afectan su potencial REDOX o su propia existencia.
GRUPO 1: Aniones que precipitan con mezcla de Ba²⁺ y Ca²⁺ en medio neutro
Aniones: CO₃²⁻, BO₂⁻, C₂O₄²⁻, C₄H₄O₆²⁻, SiO₃²⁻, PO₄³⁻, AsO₄³⁻, AsO₂⁻, CrO₄²⁻, IO₃⁻, SO₄²⁻, SO₃²⁻, S₂O₃²⁻.
Fundamento Analítico
El anión Carbonato debe identificarse directamente de la muestra original agregando un ácido mineral y reconociendo la liberación de dióxido de carbono. Los aniones de este grupo precipitan con una mezcla de acetato de Bario y de Calcio. Los precipitados obtenidos se tratan con una mezcla de carbonato de sodio e hidróxido de sodio en solución concentrada; de esta manera, todos los precipitados sufren una doble descomposición suficiente para los fines cualitativos.
Ejemplo: SO₄²⁻
BaSO₄ ↓ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + Na₂SO₄
BaSO₄ + 2NaOH → Ba(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
¿Por qué se agrega a la mezcla carbonato de sodio? Para poder identificarlo.
GRUPO 2: Aniones que precipitan con Ag⁺ en medio nítrico
Aniones: S²⁻, [Fe(CN)₆]³⁻, [Fe(CN)₆]⁴⁻, CN⁻, SCN⁻, I⁻, Br⁻, Cl⁻.
SUBGRUPO 2A: Aniones que precipitan con Cd²⁺ en medio neutro
Fundamento
El segundo grupo de aniones puede dividirse en dos subgrupos mediante el uso de un reactivo auxiliar, que puede ser una sal de Cadmio, Zinc, Níquel o Cobalto. Los aniones del primer subgrupo pueden identificarse en la disolución que queda una vez separados de los aniones del primer grupo. Los restantes aniones de este grupo o del tercero.