Chuletas y apuntes de Química

Átomo:

Es la partícula mas pequeña de la materia y la unidad fundamental de los elementos químicos

Elemento:

es un tipo de materia formada por átomos de la misma categoría

Sustancia:

es una clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida

Materia:

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Molécula:

Es la uníón de dos o mas elementos químicos

Química:

es la ciencia que estudia las sustancias y mezclas de materiales.

Reacciones químicas:

es la unión de 2 o mas sustancias.

Z  numero de átomos

A masa atómica.

E- electrón

p+ protón 

n° neutrón

El electrón es aquel que tiene carga positiva

F

Los neutrones son aquellos que no tienen carga

F

Los electrones se encuentran dentro del núcleo

... Continuar leyendo "Cual es la notación espectral del átomo de carbono" »

Proteínas y Aminoácidos

Las proteínas son macromoléculas biológicas formadas por cadenas de aminoácidos unidos mediante enlaces peptídicos. Sus funciones en los seres vivos incluyen: estructurales, catalíticas (enzimas), de transporte, regulación, defensa y almacenamiento.

Los aminoácidos (AA) son compuestos orgánicos que poseen un grupo amino (-NH₂), un grupo carboxilo (-COOH), un átomo de hidrógeno y una cadena lateral R unidos al carbono α. Se diferencian entre sí por la naturaleza del grupo R, que determina sus propiedades químicas y biológicas.

A pH fisiológico, presentan simultáneamente una carga positiva en el grupo amino y una carga negativa en el grupo carboxilo, por lo que poseen carga neta cero, denominándose... Continuar leyendo "Fundamentos de Bioquímica y Química Orgánica: Conceptos Clave" »

Glosario de Química: Conceptos Clave

Definiciones Fundamentales

• Solubilidad: Concentración de una disolución saturada a una temperatura determinada.
• Propiedades Coligativas: Aquellas que varían dependiendo del número de partículas del soluto que contiene una disolución. Son:
  • Presión de Vapor: Presión que ejerce el vapor de un líquido cuando se alcanza el equilibrio entre dicho líquido y su vapor a cierta temperatura.
  • Puntos de Ebullición y Congelación
  • Presión Osmótica: Presión hidrostática necesaria para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
• Espectro de Emisión: Radiación emitida por un elemento (en estado gaseoso) cuando se le comunica suficiente energía. Cada elemento tiene su propio espectro

Teoría de Arrhenius

Un ácido es toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia con formación de iones hidrógeno (H+). Una base es toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia con formación de iones hidroxilo (OH-). La reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ procedente del ácido con el ion OH- procedente de la base para producir H2O no disociada.

Teoría de Brønsted-Lowry

Un ácido es toda especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ion H+ a otra sustancia. Una base es toda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ion H+ de otra sustancia.

Pares conjugados

Un par conjugado lo constituyen un ácido y su base conjugada, o bien una base y su ácido conjugado. Designando... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Ácido-Base: Conceptos y Clasificaciones" »

Estructura Atómica y Números Clave

Z (Número Atómico): Representa el número de protones (p+) en el núcleo de un átomo. Se ubica generalmente en la parte inferior del símbolo del elemento.

A (Número Másico): Es la suma de protones (p+) y neutrones (n) en el núcleo. Se ubica en la parte superior del símbolo del elemento.

Electrones (e-): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número atómico (Z). Sin embargo, esta cantidad puede variar si el átomo tiene carga iónica (+2, -1, etc.).

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo Z) pero con diferente número másico (A). Ejemplos de isótopos naturales son el protio, deuterio y tritio.

Masa Atómica Promedio: Se calcula como la suma de los productos de... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica, Radiactividad y Reacciones Nucleares" »

PRIMER PRINCIPIO DE LA Termodinámica;

Es el principio de la conservación de la energía . ¨La energía no se crea ni se destruye solo se transforma ¨, la energía no se pierde , nose puede transformar directamente de un tipo de energía a otro , es obligatorio utilizar energías de transito ( calor y trabajo) . No se pierde en los cambios pero se degrada , pierde calidad , cada vez queda menos energía útil en el universo , cuando se acabe deberá de funcionar y se volverá estacionaria .

La energía eléctrica  tiene mucha calidad , sin embargo , la palorifica poca . Siempre que interviene calor en un proceso se pierde energía útil ( principio de degradación de la energía) . La energía total de un sistema se obtiene sumando todos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Termodinámica: Leyes, Entropía y Espontaneidad de Reacciones Químicas" »

Clasificación de la Materia

Sustancias

• Simples: Elementos (gases, metales, no metales, metaloides).
• Compuestas: Formadas por dos o más elementos (orgánicas e inorgánicas).

Mezclas

• Homogéneas (Soluciones): Componentes distribuidos uniformemente.
• Heterogéneas: Componentes distinguibles.
  • Suspensiones (sólido + líquido)
  • Emulsiones (líquido + líquido)
  • Coloides

Operaciones con Cifras Significativas

Suma y Resta

El resultado debe tener el mismo número de decimales que el número con la menor cantidad de cifras decimales.

Multiplicación y División

El resultado debe tener el mismo número de cifras significativas que el factor con la menor cantidad de cifras significativas.

Propiedades de la Materia

Propiedades Extensivas

Dependen de la cantidad de materia... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química y Física: Un Compendio Esencial" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford postula que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño y una corteza electrónica. En el núcleo se concentra toda su carga positiva y casi toda su masa. En la corteza, los electrones (con carga negativa) giran alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr

Según el modelo de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares permitidas, cada una con un nivel de energía específico. Los electrones no irradian energía mientras permanecen en estas órbitas.

Modelo Atómico Actual (Mecano-Cuántico)

La diferencia más importante del modelo atómico actual con el del átomo de Bohr es que se sustituye la idea de... Continuar leyendo "Modelos Atómicos, Radiactividad y Procesos Nucleares: Fundamentos y Aplicaciones" »

Teoría de Arrhenius: Fundamentos y Limitaciones

Un electrolito es una sustancia que en disolución acuosa conduce la electricidad. Arrhenius estableció que cuando un electrolito se disolvía en agua, se disociaba en dos partes cargadas eléctricamente con cargas opuestas (positiva: catión, negativa: anión). Esta teoría es válida para cualquier sustancia que en disolución acuosa condujera la electricidad. Como los ácidos y las bases conducen la electricidad, estas ideas se aplicaron a estas sustancias. Un ácido es toda sustancia que se disocia formando protones (H⁺), y una base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia y forma aniones hidroxilo (OH⁻). Esta teoría presenta limitaciones: se restringe el concepto a disoluciones... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Ácidos y Bases: Teorías, Fortaleza y Constantes de Equilibrio" »

Propiedades de los Líquidos

Características Principales

• Forma: Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
• Volumen: No varía.
• Compresibilidad: Son incompresibles.
• Fuerzas intermoleculares: En un líquido, las fuerzas de atracción y repulsión se encuentran igualadas.

Un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante movimiento de desplazamiento y que se deslizan unas sobre las otras. La disposición de estas moléculas les otorga un aspecto de fluidez. Los líquidos no tienen forma propia; por ejemplo, si viertes la misma cantidad de líquido en un tubo de ensayo, un plato o una botella, estos adoptarán la forma de cada objeto. Al igual que los sólidos, no pueden comprimirse.

Viscosidad

La viscosidad de un líquido... Continuar leyendo "Propiedades Fundamentales de los Líquidos: Comportamiento y Características" »