Chuletas y apuntes de Química

Ur Mineromedizinalen Definizioa eta Baldintzak

Zein da ur mineromedizinalen definizioa? Zer baldintza bete behar dituzte horrela hartzeko?

Jatorri naturaleko urak dira, propietate terapeutiko onuragarri eta frogatuak dituztenak. Esparru terapeutikoan erabiltzen dira.

Baldintzak

• Jatorri naturalekoak izan behar dute eta propietate terapeutiko egiaztatuak.
• Ur mineral-sendagarriak osatzen dituzten gatz kopuruak ez du gutxieneko batetik jaitsi behar, eta konstantea izan behar du, bere sendatze-ahalmena bermatzeko eta osasunerako kaltegarria den elementurik ez izateko.
• 1 g/l-tik gorako gatz-kontzentrazioa izan behar dute edo bereziki aktiboak eta osasunerako onuragarriak diren beste substantzia mineral batzuk aurkeztu behar dituzte.
• Osasunerako arriskua

       POLÍMEROS.

, debido a la peculiaridad del átomo de carbono de formar cadenas, La molécula de un compuesto orgánico puede estar formada por un elevado número De átomos.

 Los Polímeros son compuestos orgánicos formados, principalmente, por H y C, Pudiendo contener, además, otros elementos como O, N, S, etc. La formación de Un polímero o macromolécula se debe a la afinidad del carbono para unirse Consigo mismo, de manera indefinida, mediante enlaces covalentes

2.2.1.           LOS PLÁSTICOS

            La primera operación a que se Somete el petróleo bruto en la industria petroquímica es el refinado. El refinado consiste en la separación de los distintos Componentes del petróleo por acción del calor
 La... Continuar leyendo "Porque se estiran los plásticos" »

Fundamentos de los Enlaces Químicos

A continuación, se describen los principales tipos de enlaces atómicos, sus características y las propiedades de los compuestos que forman.

Es importante diferenciar entre:

• Molécula: Formada por un número determinado de átomos.
• Cristal: Formado por un número indeterminado de átomos o iones.

Enlace Iónico

En el enlace iónico, el metal pierde uno o más electrones para alcanzar un nivel de energía completo, convirtiéndose en un catión (ion positivo). Por otro lado, el no metal gana uno o más electrones para completar su nivel, formando un anión (ion negativo). El catión atrae el mayor número posible de aniones, pero esta atracción está limitada por el tamaño de los iones y las fuerzas de repulsión... Continuar leyendo "Características y Diferencias de los Enlaces Iónicos, Covalentes y Metálicos" »

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Conceptos Fundamentales del Átomo

Isótopos

Son átomos del mismo elemento químico que difieren en su masa, ya que tienen distinto número de neutrones.

Iones

• Anión: Ion con carga negativa (–).
• Catión: Ion con carga positiva (+).

Números Cuánticos y Orbitales

Los Números Cuánticos describen el estado energético de un electrón en el átomo.

Órbita vs. Orbital

• Órbita: Línea que describe el electrón en su giro alrededor del núcleo (concepto clásico).
• Orbital: Región del espacio en la que hay un 90% de probabilidad de encontrar el electrón (concepto cuántico).

Principios de Configuración Electrónica

Principio de Exclusión de Pauli

En un átomo no puede haber dos electrones que tengan los... Continuar leyendo "Fundamentos de Estructura Atómica y Enlace Químico: Conceptos Esenciales" »

Fisiología Renal: Función Glomerular

Depuración de Creatinina Endógena

La depuración de creatinina endógena es una medida aproximada de la función glomerular. La filtración glomerular es un proceso mecánico que se produce como resultado de un juego de presiones:

1. Presión hidrostática dentro del glomérulo: +60 mmHg (70% de la presión aórtica).
2. Oposición a la filtración:
   • Presión oncótica proteica: 32 mmHg.
   • Presión intersticial en la cápsula de Bowman: 18 mmHg.

Total: -50 mmHg

Presión Neta de Filtración: +10 mmHg

El riñón trata, dentro de ciertos límites, de mantener una presión de filtración eficiente mediante mecanismos de aumento del tono de la arteriola eferente.

En 24 horas se filtran 180 litros de líquido por los glomérulos,... Continuar leyendo "Depuración de Creatinina Endógena: Evaluación de la Función Glomerular" »

Átomo:

Es la partícula mas pequeña de la materia y la unidad fundamental de los elementos químicos

Elemento:

es un tipo de materia formada por átomos de la misma categoría

Sustancia:

es una clase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida

Materia:

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Molécula:

Es la uníón de dos o mas elementos químicos

Química:

es la ciencia que estudia las sustancias y mezclas de materiales.

Reacciones químicas:

es la unión de 2 o mas sustancias.

Z  numero de átomos

A masa atómica.

E- electrón

p+ protón 

n° neutrón

El electrón es aquel que tiene carga positiva

F

Los neutrones son aquellos que no tienen carga

F

Los electrones se encuentran dentro del núcleo

... Continuar leyendo "Cual es la notación espectral del átomo de carbono" »

Proteínas y Aminoácidos

Las proteínas son macromoléculas biológicas formadas por cadenas de aminoácidos unidos mediante enlaces peptídicos. Sus funciones en los seres vivos incluyen: estructurales, catalíticas (enzimas), de transporte, regulación, defensa y almacenamiento.

Los aminoácidos (AA) son compuestos orgánicos que poseen un grupo amino (-NH₂), un grupo carboxilo (-COOH), un átomo de hidrógeno y una cadena lateral R unidos al carbono α. Se diferencian entre sí por la naturaleza del grupo R, que determina sus propiedades químicas y biológicas.

A pH fisiológico, presentan simultáneamente una carga positiva en el grupo amino y una carga negativa en el grupo carboxilo, por lo que poseen carga neta cero, denominándose... Continuar leyendo "Fundamentos de Bioquímica y Química Orgánica: Conceptos Clave" »

Glosario de Química: Conceptos Clave

Definiciones Fundamentales

• Solubilidad: Concentración de una disolución saturada a una temperatura determinada.
• Propiedades Coligativas: Aquellas que varían dependiendo del número de partículas del soluto que contiene una disolución. Son:
  • Presión de Vapor: Presión que ejerce el vapor de un líquido cuando se alcanza el equilibrio entre dicho líquido y su vapor a cierta temperatura.
  • Puntos de Ebullición y Congelación
  • Presión Osmótica: Presión hidrostática necesaria para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
• Espectro de Emisión: Radiación emitida por un elemento (en estado gaseoso) cuando se le comunica suficiente energía. Cada elemento tiene su propio espectro

Teoría de Arrhenius

Un ácido es toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia con formación de iones hidrógeno (H+). Una base es toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia con formación de iones hidroxilo (OH-). La reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ procedente del ácido con el ion OH- procedente de la base para producir H2O no disociada.

Teoría de Brønsted-Lowry

Un ácido es toda especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ion H+ a otra sustancia. Una base es toda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ion H+ de otra sustancia.

Pares conjugados

Un par conjugado lo constituyen un ácido y su base conjugada, o bien una base y su ácido conjugado. Designando... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Ácido-Base: Conceptos y Clasificaciones" »

Estructura Atómica y Números Clave

Z (Número Atómico): Representa el número de protones (p+) en el núcleo de un átomo. Se ubica generalmente en la parte inferior del símbolo del elemento.

A (Número Másico): Es la suma de protones (p+) y neutrones (n) en el núcleo. Se ubica en la parte superior del símbolo del elemento.

Electrones (e-): En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número atómico (Z). Sin embargo, esta cantidad puede variar si el átomo tiene carga iónica (+2, -1, etc.).

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo Z) pero con diferente número másico (A). Ejemplos de isótopos naturales son el protio, deuterio y tritio.

Masa Atómica Promedio: Se calcula como la suma de los productos de... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica, Radiactividad y Reacciones Nucleares" »