Chuletas y apuntes de Química

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

Lavoisier estableció que la masa de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece constante durante y después de la reacción.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Proust determinó que cuando los elementos químicos se combinan entre sí para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones definidas de masa, o lo que es lo mismo, siempre lo hacen en las mismas proporciones.

Evolución de la Teoría Atómica

Modelo Atómico de Dalton (1808)

Dalton postuló que una sustancia elemental, como el cobre, no puede descomponerse, ya que está formada por átomos iguales e indivisibles. Según su teoría, los compuestos sí se pueden descomponer... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Evolución Histórica de las Leyes Ponderales y los Modelos Atómicos" »

Conceptos Fundamentales de la Destilación

La destilación es un proceso de separación crucial en la química y la industria, que se basa en la diferencia de volatilidad de los componentes de una mezcla líquida. Cuando un líquido que contiene dos o más componentes es calentado hasta su temperatura de ebullición, la composición del vapor resultante será, en la mayoría de los casos, diferente a la del líquido original. Este método es ampliamente utilizado para separar líquidos con puntos de ebullición inferiores a 150 °C, siempre que la diferencia entre sus puntos de ebullición sea de al menos 20 °C.

Algunos ejemplos comunes de sustancias separadas por destilación incluyen: agua, alcohol, éteres y cetonas.

Tipos de Destilación

Magnituds i Mesura de la Radiació Ionitzant

Exposició i Dosi: Conceptes Clau

En fer una radiografia, una part de l'organisme queda exposada a una quantitat de radiació (exposició), part de la qual és absorbida pels diferents teixits (dosi). Parlem d'exposició a radiacions ionitzants quan una persona està sotmesa a l'acció i als efectes d'aquestes.

Irradiació Externa vs. Contaminació Radioactiva

Segons com sigui aquesta exposició, parlem d'irradiació externa o de contaminació radioactiva:

• La irradiació externa és la transferència d'energia d'un material radioactiu a un altre material sense que calgui un contacte físic entre tots dos. La irradiació cessa quan ens allunyem de la font radioactiva.
• La contaminació radioactiva és la

oxido, Un término que proviene de un vocablo griego que significa “ácido”, es el compuesto químico que surge con la combinación deloxígenoy Un metal o un metaloide.
También se conoce como óxido a la capa de distintos colores Que se forma en la superficie de los metales por la oxidación.

Los óxidos pueden encontrarse en estado sólido, líquido o Gaseoso a temperatura ambiente. Aquellos óxidos que tienen un únicoátomode oxígeno reciben el Nombre de monóxidos
. Si tienen más de un átomo De oxígeno, comienzan a denominarse según los prefijos numéricos griegos: con Dos átomos de oxígeno, dióxidos
; con tres átomos de Oxígeno, trióxidos
; y así, sucesivamente.

El estado de Oxidación es la cantidad deelectronesque

Evaluación de Conceptos Clave en Química Aplicada

Conteste las siguientes preguntas (0.85 p)

1. ¿Cuál es la relación entre la presión de vapor parcial del agua en el alimento y la presión de vapor del agua pura?
2. Actividad de agua ($a_w$)
3. ¿Qué define el cambio de la concentración de reactivos con respecto al tiempo?
   • Respuesta: Velocidad de reacción

¿Qué representa la expresión matemática obtenida a partir de datos experimentales que relaciona la rapidez de una reacción química con las variables que la afectan?

• Respuesta: Ecuación de velocidad

¿Qué es el tiempo necesario para que la concentración de un reactivo descienda a la mitad de su valor original?

• Respuesta: Vida media ($t_{1/2}$)

1. Mencione tres propiedades coligativas.

Propiedades

¿Qué es la Conductividad Eléctrica?

La conductividad eléctrica es la capacidad de una solución para permitir el paso de la corriente eléctrica. Para que esto ocurra, la solución necesita tener iones libres con carga eléctrica que se muevan dentro del líquido.

Tipos de Enlace Químico y su Importancia

Existen dos tipos de enlace químico importantes para este tema:

• El enlace iónico se forma cuando un átomo le cede electrones a otro, generando iones de carga opuesta que se atraen. Lo tienen sustancias como la sal (NaCl), formada por sodio (metal) y cloro (no metal).
• El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten electrones. Lo tienen sustancias orgánicas como el azúcar, y estas generalmente no forman iones al disolverse.

Electrolitos

Models Atòmics i Configuració Electrònica

Història dels Models Atòmics

Demòcrit va ser el primer a anomenar l'àtom.

Dalton va teoritzar tenint en compte les lleis fonamentals de la química, basant-se en els següents postulats:

1. La matèria està formada per elements indivisibles anomenats àtoms.
2. Els àtoms d'un mateix element tenen la mateixa massa i propietats.
3. Els àtoms de diferents elements difereixen en massa i propietats.
4. Els compostos es formen per la combinació d'àtoms de diferents elements en una relació de nombres enters senzilla i constant.
5. Una relació fixa de nombres enters dona lloc a compostos definits.

Primers Models Atòmics

• Model de Kelvin: Esfera carregada positivament amb electrons incrustats.
• Model de Thomson: Esfera amb

1. La materia y los átomos

Toda la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Para entender las propiedades de la materia, es necesario estudiar la estructura interna de los átomos.

2. Evolución de los modelos atómicos

• Dalton: El átomo era una esfera maciza e indivisible.
• Thomson: Descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas".
• Rutherford: Descubrió el núcleo atómico y planteó que los electrones giran alrededor de él.
• Bohr: Estableció niveles de energía para los electrones.
• Modelo mecánico-cuántico: Modelo actual; los electrones no tienen una trayectoria definida, solo una probabilidad de ubicación.

3. Estructura del átomo

El átomo tiene dos partes:

• Núcleo: Contiene protones y neutrones.

1. Què és un sistema dispers? Components

Un sistema dispers és una combinació de dos o més components on un d’ells es troba distribuït en un altre. Els components són:

• Substància dispersada: És el component en menor proporció dins del sistema.
• Substància dispersant: És el component en major proporció i actua com a medi en què es dispersa l’altra substància.

Exemple: En una solució d’aigua oxigenada (H₂O₂ al 3%), l’aigua és la substància dispersant i el peròxid d’hidrogen és la substància dispersada.

2. Classificació sistemes dispersos per mida

Els sistemes dispersos es classifiquen en:

1. Sistemes dispersos homogenis (dissolucions):
   • Partícules <1 nm (dispersió molecular).
   • Exemples: aigua amb sal, alcohol en aigua.

Estados de Agregación de la Materia

Los estados de agregación de la materia se diferencian por su ordenamiento molecular y propiedades características:

• Sólido: Moléculas ordenadas y vibrando en posiciones fijas.
• Líquido: Moléculas más separadas y deslizándose.
• Gas: Moléculas muy separadas y con movimiento caótico.

La materia se refiere a todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Ejemplos químicos: Agua (H₂O), Hierro (Fe), Dióxido de carbono (CO₂).

Elementos Químicos y Clasificación

Un elemento químico es un tipo de materia formada por átomos de la misma categoría. Los átomos que lo constituyen poseen un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por... Continuar leyendo "Estados de Agregación y Propiedades de la Materia: Fundamentos Químicos" »