Chuletas y apuntes de Química

Corrección y Optimización de Ejercicios de Química Fundamental

5. Cálculo de la Masa Atómica Relativa Media

Enunciado: Un elemento imaginario tiene dos isótopos de masas atómicas relativas 60 y 62, respectivamente. La abundancia del primero es del 70% y la del segundo, del 30%. Calcule la masa atómica relativa media.

Solución:

La masa atómica relativa media se calcula como un promedio ponderado de las masas de sus isótopos, considerando sus abundancias relativas:

• Masa atómica media = (Masa Isótopo 1 × Abundancia 1) + (Masa Isótopo 2 × Abundancia 2)
• Masa atómica media = (60 × 0.70) + (62 × 0.30)
• Masa atómica media = 42.0 + 18.6

Resultado: La masa atómica relativa media es 60,6 u.

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6. Corrección de Afirmaciones sobre Estructura Atómica

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Estructura Atómica y Modelos Fundamentales

La estructura del átomo se compone de:

• Neutrones
• Protones
• Electrones en órbitas
• Núcleo

Modelos Atómicos

Demócrito (400 a.C.)

Propuso que el mundo está formado por partículas muy pequeñas de existencia eterna, cuyas diferencias eran de forma y tamaño. Los átomos se consideraban eternos e indestructibles, y todo lo que se observaba era resultado del movimiento de átomos que diferían en sus formas, dimensiones y posiciones.

John Dalton (1766-1844)

Explicó una serie de leyes que se consideran la teoría atómica moderna, incluyendo la ley de la conservación de la masa, la ley de las proporciones múltiples y la ley de la composición constante. El modelo de Dalton considera que el átomo es una esfera... Continuar leyendo "Explorando la Estructura Atómica y Modelos Fundamentales" »

Tipos de Radiación Ionizante

• Radiación alfa: Está constituida por partículas alfa, que son núcleos de helio formados por dos protones y dos neutrones ($^4_2He$). Se producen al desintegrarse un núcleo padre en un núcleo hijo que posee dos neutrones y dos protones menos. Las partículas alfa tienen carga eléctrica positiva y penetran muy poco en la materia.
• Radiación beta: También está formada por partículas, en este caso electrones. Estos electrones no proceden de la corteza, sino de la desintegración de neutrones del núcleo gracias a la interacción nuclear débil: un neutrón de un núcleo padre origina un electrón, un protón y otra partícula sin carga llamada antineutrino. El núcleo hijo posee, por tanto, un protón más

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Enlaces Químicos y Redes Cristalinas

• Enlace químico: Conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos. La naturaleza del enlace químico es de tipo eléctrico.
• Red cristalina: Estructura estable donde los iones positivos se rodean del número adecuado de iones negativos y viceversa. Cuanto mayor sea la energía de red, mayor es la estabilidad de la red.
• Índice de coordinación: Número de iones de un signo que rodean a un ion de signo contrario.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

1. Sólidos a temperatura ambiente.
2. Duros y frágiles.
3. Solubles en agua.
4. Conducen la corriente eléctrica.

Enlace Covalente Dativo

Enlace covalente dativo: Una especie aporta el par de electrones que se comparte (especie dadora) y otra lo acepta (especie aceptadora)... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Propiedades y Estructura Atómica" »

1. ¿Qué son las mezclas?

1.1 Definición de mezclas

Es la combinación de dos o más sustancias que no reaccionan químicamente entre sí. Por ello, las sustancias no cambian y mantienen sus propiedades características.

1.2 Tipos de mezclas

Se clasifican según si se pueden distinguir sus componentes:

• Mezclas homogéneas (Disoluciones): Tienen un aspecto uniforme y no se diferencian sus partes a simple vista. Se separan por métodos difusionales como la destilación o la cromatografía.
• Mezclas heterogéneas: Sus componentes son diferenciables a simple vista o por la luz. Se separan mediante sistemas mecánicos (tamización, filtración, etc.). Se dividen en:
  • Sólido-Sólido: Mezclas de polvos (ej. azúcar y sal).
  • Sólido-Líquido: Suspensiones

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1. Cambios Físicos vs. Químicos

• Físicos: La sustancia NO cambia su naturaleza (su fórmula es la misma).
  • Ejemplos: Cambios de estado (hielo → agua), dilatación (el hierro se estira con calor), mezclas (arena + sal), fragmentación (romper un cristal).
• Químicos: La sustancia SÍ cambia (se rompen enlaces y se crean otros).
  • Ejemplos: Oxidación (hierro → óxido), combustión (quemar madera), electrólisis (separar el agua en H₂ y O₂).

2. Separación de Mezclas

Método	Tipo de Mezcla	¿Cómo funciona?
Filtración	Heterogénea (Sólido + Líquido)	Un filtro retiene el sólido (arena y agua).
Decantación	Heterogénea (Líquidos inmiscibles)	Por densidad, el más pesado cae (aceite y agua).
Separación Magnética	Heterogénea	Un imán atrae metales

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Procesos Galénicos Fundamentales: Extracción, Desecación y Evaporación

I. La Extracción de Principios Activos

Definición y Conceptos Básicos

¿Qué es la Extracción?

Es la operación galénica que tiene por objeto obtener los principios activos contenidos en una droga, separándolos del resto de componentes.

¿Qué es un Extracto?

Es el producto obtenido a partir de las operaciones de extracción.

Métodos de Extracción

Se clasifican en dos tipos principales: Mecánicos y mediante Disolventes.

Diferencia entre Zumos y Jugos

Ambos se obtienen por métodos mecánicos, pero se distinguen por su origen:

• Zumos: Sustancias de origen vegetal extraídas por métodos mecánicos.
• Jugos: Sustancias de origen animal extraídas por métodos mecánicos.

Métodos

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La Regla de Abegg

Richard Abegg planteó una hipótesis brillante al relacionar la valencia con la configuración electrónica de los átomos. Estableció que cada elemento químico tenía una valencia positiva máxima y una contravalencia (o valencia negativa máxima). La suma absoluta de ambas solía ser 8. Notó que la valencia de un elemento correspondía a menudo a su grupo de pertenencia en la tabla periódica. Este postulado se conoció como la Regla de Abegg. Paul Drude sugirió que la valencia de Abegg era en realidad el número de electrones que tenía el átomo disponibles para enlazarse (electrones de valencia) y la contravalencia correspondía al número de electrones de otros átomos que podía atraer hacia sí para completar su... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico: Valencia, Octeto y Tipos de Uniones" »

Principales factores que influyen en la velocidad de reacción

La Temperatura

Cuando aumentas la temperatura de una sustancia, le estás dando energía térmica, que se transforma en energía cinética (movimiento).

• ¿Qué pasa a nivel molecular? Las partículas se mueven mucho más rápido.
• El resultado: Al moverse más rápido, chocan muchas más veces por segundo y, además, los choques son mucho más violentos (tienen más energía). Por tanto, a mayor temperatura, mayor velocidad de reacción.

Concentración de los reactivos

La concentración se refiere a la cantidad de partículas que hay en un volumen determinado.

• Si hay más partículas en el mismo espacio, están más "apretujadas".
• Al haber más tráfico de partículas, la probabilidad de

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Estados de la Materia y Teoría Cinética

La materia se puede presentar en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso. El agua es una sustancia que se encuentra en la naturaleza en los tres estados.

Teoría Cinética

La materia, independientemente del estado en el que se encuentre, está formada por partículas muy pequeñas que se hallan en continuo movimiento e interacción.

Estado Sólido

Los sólidos tienen una masa constante, su volumen es fijo, es muy difícil deformar los cuerpos sólidos, tienen forma propia y fija. La interacción entre sus partículas es muy fuerte y están muy próximas entre sí.

Estado Líquido

Los cuerpos líquidos tienen una masa constante, igual que los sólidos, su volumen es constante, pero la interacción... Continuar leyendo "Estados de la Materia y Teoría Cinética: Sólido, Líquido y Gaseoso" »