Teoría atómica, leyes ponderales y modelos atómicos: resumen

Leyes Ponderales

• Ley de conservación de la masa: La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante.
• Ley de proporciones definidas: Cuando dos elementos se combinan, lo hacen en una relación de masa constante.

Modelo Atómico de Dalton

Dalton postuló la existencia de partículas fundamentales llamadas átomos, basándose en las siguientes premisas:

• Las partículas son esféricas, pequeñas e indivisibles.
• Los átomos del mismo elemento son idénticos en masa, tamaño y propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos poseen propiedades distintas.
• Los átomos pueden combinarse en proporciones fijas y sencillas para formar compuestos químicos.
• En las reacciones químicas, los átomos se combinan unos con otros.

Modelos de Thomson y Rutherford

Modelo de Thomson

El átomo se comporta como una carga positiva con electrones de carga negativa incrustados. Thomson propuso que el átomo es neutro, ya que la carga positiva total equivale a la carga negativa de los electrones.

Experimento de la lámina de oro (Rutherford)

Rutherford esperaba que las partículas rebotaran al considerar el átomo como una estructura "maciza". Sin embargo, observó que muchas partículas traspasaban la lámina, otras se desviaban y algunas rebotaban.

Concluyó que la carga positiva del átomo debía estar concentrada en un núcleo central; por ello, al acercarse las partículas positivas al núcleo, estas eran repelidas.

Estructura Atómica: Número Másico y Atómico

La representación de un elemento se define como _ZX^A:

• A (Número másico): Suma de neutrones (N) y protones (Z).
• Z (Número atómico): Número de protones.
• Fórmula: A = Z + N

Masa Atómica e Isótopos

La masa atómica se calcula mediante una unidad de masa atómica relativa respecto a un átomo de referencia.

Isótopos

Son átomos del mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de neutrones.

Fórmula de masa atómica media:

A = (A1·%1 + A2·%2 + A3·%3...) / 100

Aplicaciones de los isótopos

• Fuente de energía
• Medicina
• Investigación
• Industria
• Agricultura
• Alimentación

Modelo de Bohr y Configuración Electrónica

Modelo de Bohr (1913)

Propuso que los electrones ocupan órbitas definidas y determinadas por sus niveles de energía.

Configuración electrónica

Se distribuyen los electrones en los niveles energéticos siguiendo el orden de llenado hasta que la suma de los exponentes coincida con el número atómico del elemento.