Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Cremas

Tipos de Cremas

• Hidrófilas: Fase interna oleosa, fase externa acuosa (O/A). Para piel normal y dermatológica aguda.
• Hidrófobas: Fase interna acuosa, fase externa oleosa (A/O). Para piel seca y dermatológica crónica.

Efecto Evanescente

El efecto evanescente de una crema se produce cuando apenas deja residuos grasos sobre la piel.

Componentes de las Cremas

• Fase acuosa: Agua, agentes humectantes, conservantes hidrosolubles, antioxidantes hidrosolubles y principios activos hidrosolubles.
• Fase oleosa: Aceites, vaselina, parafina, cera y alcoholes grasos.
• Emulgente: Facilita la elaboración y conservación de la crema.

Ventajas

• Aplicación fácil
• Acción local o sistémica
• Actúan como emolientes hidratantes

Inconvenientes

• Ruptura de la crema

Errores

Conceptos Fundamentales en Técnicas de Laboratorio

Electrofóresis

¿En qué se basa la electroforesis en campos pulsantes (PFGE)?

Grandes moléculas de ADN se tienen que reordenar con sucesivos cambios en el campo eléctrico.

¿En qué consisten las electroforesis?

En disponer la mezcla en un soporte y aplicar un campo eléctrico.

¿Qué nombre recibe el componente de la cubeta del equipo de electroforesis sobre el que se coloca el soporte?

Puente.

¿Qué nombre recibe el electrodo en el que en la celda electrolítica se produce la semirreacción de reducción?

Cátodo.

¿Qué nombre recibe la reacción de disociación o descomposición realizada en una celda electrolítica?

Electrólisis.

Centrifugación

¿Qué nombre recibe la técnica de centrifugación

Proteínas

Clasificación

Según su composición:

• Proteínas simples: Formadas únicamente por aminoácidos.
• Proteínas conjugadas: Formadas por aminoácidos y por un grupo prostético (no proteico).

Según su función:

• Estructurales
• Transporte
• Inmunológicas
• Hormonales
• Enzimas

Según su estructura:

• Fibrosas: Insolubles en agua.
• Globulares: Solubles en agua.

Desnaturalización

Es la ruptura de las estructuras secundarias, terciarias y cuaternarias de una proteína sin alterar su estructura primaria.

Se logra por acción de calor, cambios en el pH, agregado de metales pesados. Este proceso altera las propiedades biológicas de la proteína, como también su solubilidad. Puede ser reversible o irreversible.

Agentes desnaturalizantes:

• Físicos:
  • Calor (cambios de

Extracción

Separación de un componente de interés en una fase líquida mediante el empleo de una nueva fase líquida inmiscible en la primera, pero con gran afinidad con el componente (separación líquido-líquido).

Lixiviación

Separación de componentes de interés que se encuentran en una fase sólida y son solubles en un solvente utilizado para ser extraídos (separación sólido-líquido).

Tamizado

Separación por tamaño de partículas mediante una malla de distintos diámetros (separación sólido-sólido).

Destilación

Separación de componentes presentes en una misma fase líquida mediante sus diferentes puntos de ebullición (líquido-líquido).

Decantación

Separación por diferencia de densidad. Se usa en mezclas sólido-líquido o para... Continuar leyendo "Métodos de Separación de Mezclas" »

Rayos canales y el descubrimiento del protón

Se sigue trabajando con los tubos de descarga, pero con el cátodo perforado (se le hacen unos agujeritos al cátodo). Se observa lo siguiente:

• 1. Aparecen, además de los rayos catódicos, otros nuevos rayos que viajan en sentido contrario, del ánodo (+) al cátodo (-).
• 2. Los llamaron rayos canales y empezaron a estudiarlos.
• 3. Rutherford descubrió que estos rayos están formados por millones de protones.

Al estudiar el protón, se descubre que es más pequeño que el átomo. Luego, se ha descubierto otra partícula: algo más tarde se descubre el neutrón.

Partículas subatómicas

Son las que se encuentran dentro del átomo: los electrones, los protones y los neutrones.

Modelos atómicos

Son una forma... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos: Del Descubrimiento del Protón al Modelo de Rutherford" »

$\beta$-Alúmina de Sodio: Un Conductor Iónico Rápido

La $\beta$-alúmina de sodio ($Na_2O \cdot 11Al_2O_3$ o $NaAl_{11}O_{17}$) es un material mecánicamente duro que se caracteriza por ser un excelente conductor iónico. Su estructura se compone de placas rígidas y densas de $Al_2O_3$ que se unen a través de unos pocos puentes de iones $O^{2-}$.

El plano que contiene estos puentes también alberga iones $Na^+$, los cuales pueden moverse libremente entre los huecos de la red. Este movimiento es facilitado porque no existen estrangulamientos importantes (o cuellos de botella) que impidan su migración. La estructura base de los iones óxido ($O^{2-}$) presenta un empaquetamiento de tipo FCC (cúbico centrado en las caras).

NASICON: Estructura

1. Fundamentos de las Disoluciones Químicas

Una disolución es una mezcla homogénea de composición uniforme, cuyos componentes no pueden distinguirse a simple vista ni con la ayuda de un microscopio óptico.

Componentes de una Disolución

• Disolvente: Es el componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución final. Si ambos componentes tienen el mismo estado, es el que se encuentra en mayor proporción.
• Soluto: Es el componente que tiene un estado de agregación distinto al de la disolución o, si el estado es el mismo, se encuentra en menor proporción.

2. La Solubilidad

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la capacidad máxima de este último para disolver dicho soluto.

Clasificación de Mezclas según Solubilidad

• Si

Estructura Atómica y Funciones de Onda

Un Orbital es la región matemática en el espacio, producto de la función radial y la función angular.

Función de Onda ($\Psi$)

La función de onda, $\Psi(r, \theta, \phi)$, se define como:

$$ \Psi(r, \theta, \phi) = R_{nl}(r) \cdot A_{lm}(\theta, \phi) $$

Función de Distribución Radial (FDR)

La probabilidad de encontrar el electrón a una distancia $r$ del núcleo se calcula mediante la Función de Distribución Radial (FDR):

$$ \text{FDR} = 4\pi r^2 [R_{nl}(r)]^2 $$

Propiedades Periódicas y Estructura Molecular

Penetración y Apantallamiento

• Penetración: La capacidad de un electrón de acercarse al núcleo. Orden de penetración: $s > p > d > f$.
• Apantallamiento (Difuso): La capacidad de los

Propiedades Coligativas

Son aquellas propiedades que dependen de la concentración de soluto en una solución. Estas propiedades varían proporcionalmente según la concentración y, por ende, se acercarán al valor de la propiedad del soluto a medida que aumente su concentración.

Las propiedades coligativas son:

• Aumento del punto de ebullición: Ejemplo, etilenglicol/agua en el anticongelante.
• Disminución del punto de congelación: Ejemplo, sal de mar/hielo para derretir el hielo.
• Aumento de la presión osmótica: Mecanismo utilizado por algunas bacterias para evitar que la célula se sobrehidrate.

Teorías Ácido-Base

Ácidos y bases de Arrhenius

• Ácidos: Sustancias que en solución acuosa liberan iones H+.
• Bases: Sustancias que en solución acuosa

Conceptes Bàsics de Química

Àtoms: Partícula més petita amb propietats definides i indivisible mitjançant processos químics. Es componen per: protons (càrrega positiva), neutrons (sense càrrega elèctrica) i electrons (càrrega negativa).

Molècules: És la partícula més petita amb les propietats físiques i químiques de la substància i està formada per àtoms units per enllaços.

Tipus d'Enllaços Químics

• Enllaç metàl·lic: Els àtoms s'ordenen en estructures regulars semblant a una ret cristal·lina de gran mida i els electrons formen una espècie de núvol al voltant d'ells.
• Enllaç covalent: Els àtoms de la molècula comparteixen un, dos o tres parells d'electrons.
• Enllaç iònic: Enllaços entre ions, un cedeix electrons a