Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

Classificació de les substàncies segons el seu enllaç

Substàncies iòniques

• Estructura: Xarxa cristal·lina iònica (ions+/ions-).
• Estat físic: Sòlid.
• Conductivitat: Sí en dissolució o gas, no en estat sòlid.
• Característiques: Durs i fràgils.
• Exemples: Clorur de sodi.

Substàncies covalents

• Estructura: Molècules o xarxes cristal·lines atòmiques.
• Estat físic: Líquid, gas o sòlid.
• Conductivitat: No.
• Característiques: Blans i resistents a cops.
• Exemples: Cl₂, H₂O, amoníac, diamant, grafit, silici.

Substàncies metàl·liques

• Estructura: Xarxa cristal·lina metàl·lica (ions+).
• Estat físic: Sòlid (excepte el Hg).
• Conductivitat: Bons conductors.
• Característiques: Dúctils, mal·leables, brillantor, es poden ratllar.
• Exemples: Coure, ferro,

1. Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)

• a) Reacción de reducción: Es un cambio químico en el que el átomo gana electrones.
• b) Agente reductor: Es la especie química que cede electrones, produciendo la reacción del otro (reducción de la otra especie).
• c) Tipos de electrodos: Pueden ser de tipo sólido, en disolución y gaseoso.
• d) Permanganato de potasio (KMnO₄): Es un oxidante fuerte (de color morado) que se reduce a Mn²⁺ en disoluciones muy ácidas (volviéndose incoloro). No es un patrón primario, por lo que se contrasta con el oxalato sódico (Na₂C₂O₄) y actúa como un autoindicador.
• e) Dicromato potásico (K₂Cr₂O₇): Es un oxidante (de color naranja) menos fuerte que el permanganato potásico, el cual se reduce

Técnicas Fundamentales de Separación de Mezclas

A continuación, se describen diversos métodos empleados en química para separar componentes de mezclas, ya sean homogéneas o heterogéneas.

1. Decantación

La decantación es un método utilizado para separar un sólido de grano grueso e insoluble de un líquido. Consiste en separar un sólido sedimentado (permitiendo que los sólidos bajen por gravedad) y así poder vaciar el líquido en otro recipiente. Este método es poco preciso (poco exacto).

2. Decantación de Líquidos

Este método se utiliza para la separación de dos líquidos no miscibles (que no se pueden mezclar) y que poseen diferentes densidades. Se emplea un embudo de decantación. Este método es aplicado, por ejemplo, en la... Continuar leyendo "Técnicas Fundamentales de Separación de Mezclas y Evolución del Modelo Atómico" »

Ejercicios de Concentraciones y Disoluciones

1. Cálculo de Concentración en % en Masa

Calcula la concentración, expresada en % en masa, de una disolución de NaOH (Masa Molar = 40 g/mol) 6.25 M cuya densidad es 1.25 kg/L. (Asumiendo un volumen de 1 L para los cálculos).

Cálculos:

• Molaridad (M) = moles de soluto / volumen de disolución (L)
• A partir de la molaridad: 6.25 mol NaOH/L * 40 g NaOH/1 mol NaOH = 250 g NaOH/L (masa de soluto por litro de disolución).
• Densidad de la disolución: 1.25 kg/L = 1250 g/L (masa de la disolución por litro).
• % en masa = (g soluto / g disolución) * 100
• % en masa = (250 g NaOH / 1250 g disolución) * 100 = 20%

2. Determinación de la Densidad de una Disolución

Hallar la densidad de una disolución de NH₃ (Masa... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Concentraciones y Disoluciones Químicas" »

Material de Laboratorio: Instrumentos y sus Aplicaciones

En cualquier laboratorio, el conocimiento de los instrumentos y su correcto uso es fundamental para la precisión y seguridad de los experimentos. A continuación, se describen los principales materiales y equipos utilizados comúnmente.

Matraces Aforados

Son recipientes calibrados para contener líquidos con gran precisión. Se utilizan principalmente para preparar disoluciones de concentración conocida.

Probetas

Son recipientes graduados de forma cilíndrica con una base de sujeción en su parte inferior. Se utilizan para medidas de volumen que requieran poca precisión, ya que solo miden volúmenes aproximados.

Buretas

Son instrumentos muy utilizados en volumetría. Se emplean principalmente... Continuar leyendo "Material de Laboratorio Esencial: Descripción y Usos Fundamentales" »

Operaciones Farmacéuticas Básicas: División y Extracción

I. Operación de División (Pulverización)

La operación de división, conocida comúnmente como pulverización, consiste en reducir el tamaño de las partículas de una droga. Una droga se define como cualquier sustancia de origen animal o vegetal con fines farmacéuticos.

Esta operación se puede llevar a cabo sobre drogas secas, denominándose pulverización, o sobre droga fresca, en cuyo caso se denomina pulpa ción.

Tipos de División

• Pulpa ción propiamente dicha: Consiste en reducir las partículas a un tamaño determinado en forma de polvo.
• Micronización: Las partículas del polvo resultante deben ser visibles al microscopio.

Objetivos de la Pulverización

Los principales objetivos... Continuar leyendo "Operaciones Farmacéuticas Básicas: Pulverización y Extracción de Principios Activos" »

Preparación de una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl)

• Se le asigna a cada grupo una concentración de las siguientes:
• Determine mediante cálculos la cantidad de NaCl necesaria para preparar 250 mL de disolución acuosa de la sal.
• Mase la sal en un vaso de precipitado previamente tarado y disuélvala con aproximadamente 100 mL de agua destilada.
• Vacíe esta disolución a un matraz de aforo de 250 mL.
• Lave el vaso de precipitado con pequeñas alícuotas de agua destilada y viértalas en el matraz de aforo.
• Finalmente, afore el matraz con agua destilada.

Determinación de la densidad de la disolución de NaCl preparada utilizando densímetro

• Transfiera la disolución de NaCl preparada a una probeta de 250 mL.
• Introduzca el densímetro suavemente

Proceso y Fundamentos de la Destilación

La destilación es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que su componente más volátil pasa a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dicho componente en forma líquida por medio de la condensación.

Alambique

El nombre alambique se extiende también a los aparatos de destilación destructiva o craqueo que están constituidos normalmente de vidrio para los laboratorios. A nivel industrial, pueden ser de acero o de hierro.

Azótropo

Un azótropo es una mezcla de alcohol y agua en la cual hierve a temperatura constante y es imposible separar sus componentes por destilación simple.

Consideraciones sobre la Ley de Raoult

La ley de Raoult fue inventada por Raoult y... Continuar leyendo "Proceso y Tipos de Destilación: Fundamentos y Técnicas" »

Mezclas Homogéneas: Disoluciones Químicas

Las mezclas homogéneas son disoluciones de dos o más sustancias que forman una única fase, la cual se percibe como un líquido transparente y uniforme. Se distinguen dos componentes principales:

• El Soluto: Es la sustancia que se disuelve y siempre se encuentra en menor proporción. Puede ser sólido, líquido o gaseoso.
• El Disolvente: Es la sustancia en la que se disuelve el soluto y se encuentra en mayor proporción. Tipos comunes incluyen disoluciones acuosas, alcohólicas, hidroalcohólicas y oleosas.

Concentración de una Disolución

La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto con respecto a la cantidad total de disolvente o de la disolución. La forma más común... Continuar leyendo "Química de las Dispersiones: Soluciones, Sistemas Heterogéneos y el Rol de los Tensioactivos" »

¿Qué propiedades caracterizan a un gas?

Los gases presentan propiedades fundamentales que los distinguen de otros estados de la materia:

• Compresibilidad: Los gases son compresibles.
• Expansibilidad: Los gases son expansibles.
• Volumen: Los gases no solo se dilatan por efecto del calor, como todos los cuerpos, sino que lo hacen mucho más que los sólidos y los líquidos.
• Presión: Todos los gases ejercen presión sobre las paredes de los recipientes que los contienen.

¿Qué se entiende por densidad y peso específico de un gas?

Fórmula y Unidades

Densidad de un gas: La cantidad de moléculas (la masa) no varía al aumentar o disminuir el volumen; lo que varía es la relación masa-volumen. Esta relación se denomina densidad. La densidad es inversamente... Continuar leyendo "Propiedades y Leyes de los Gases Ideales: Fundamentos de Termodinámica" »